NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

pH=1 के लिए,     N=10-1

pH=2 के लिए,    N=10-2

N₁V₁ + N₂V₂ = NV

10^-1 X 50 + 10^-2 X 100 = N X 150

N=4 X 10^-2

pH =-log[H⁺] = -log4 X 10^-2

pH=1.4

NaCl → Na+ + Cl−

H2O → H+ + OH−

हाइड्रोजन और क्लोराइड आयन क्रमशः ऋणात्मक और धनात्मक इलेक्ट्रोड पर विसर्जित होते हैं, जिससे सोडियम और हाइड्रॉक्साइड आयन पीछे रह जाते हैं। ये फिर मिलकर सोडियम हाइड्रॉक्साइड, एक प्रबल क्षार, बनाते हैं।

उपयोग करें, ${\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}={\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}(\mathrm{RT}{)}^{∆{\mathrm{n}}_{\mathrm{s}}}$

Mx के लिए, K_sp =S²

     के लिए MX_2, K_sp =4S³

     के लिए M₃X, K_sp =27S ⁴

उपरोक्त सूत्र का उपयोग करके विलेयताओं की गणना करें।

दुर्बल अम्ल के प्रबल क्षार से अर्ध-उदासीनीकरण के लिए,

pH=pK_a

4.2=-log K_a

K_a = -4.2 का प्रतिलघुगणक = 6.31 X 10^-5 

4. N₂O₄ $\rightleftharpoons$2NO₂

       1         0     ---- प्रारंभ में

     1-$\mathrm{\alpha }$       2$\mathrm{\alpha }$   ---- साम्यावस्था पर

 साम्यावस्था पर मोलों की संख्या = 1-$\mathrm{\alpha }$+2$\mathrm{\alpha }$= 1+$\mathrm{\alpha }$

Br परमाणु द्वारा BACK BONDING बनाने की सबसे कम प्रवृत्ति के कारण।

इस मिश्रण में सल्फ्यूरिक अम्ल नाइट्रिक अम्ल को प्रोटोनेट करने के लिए पर्याप्त प्रबल है, जिससे नाइट्रोनियम आयन (NO₂⁺) उत्पन्न होता है, जो सक्रिय प्रजाति है।

2H₂SO₄ + HNO₃ → NO₂⁺ + H₃O⁺ + 2HSO₄^-

pH=8, pOH = 6, [OH^-] = 10^-6

$$\begin{gathered} \mathrm{Fe}(\mathrm{OH}{)}_2\rightleftharpoons {\mathrm{Fe}}_{}^{2+} + 2{\mathrm{OH}}^{-} \\ \mathrm{x} 2\mathrm{x} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}} = \mathrm{x} \times [{\mathrm{OH}}^{-}{]}^2 \\ \mathrm{x}=\frac{1.6 \times {10}^{-14}}{({10}^{-6}{)}^2}=0.016 \end{gathered}$$

दुर्बल अम्ल (WA) और प्रबल क्षार (SB) के लवण के जल-अपघटन के सूत्र का उपयोग करें।

$\mathrm{pH}=-\frac{1}{2}{\mathrm{logK}}_{\mathrm{w}}-\frac{1}{2}\log {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}+\frac{1}{2}\mathrm{logC}$