क्या NEET के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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निम्नलिखित में से, अम्लता का सही क्रम है

A.

HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

B.

HClO₂ < HClO < HClO₃ < HCLO₄

C.

HClO₄ < HClO2 < HClO < HClO₃

D.

HClO₃ < HClO₄ < HClO₂ < HClO

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Explanation

(a) जैसे-जैसे हैलोजन अर्थात इस मामले में —Cl की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है, ऑक्सीअम्ल की अम्लता बढ़ती है।

HClO : Cl की ऑक्सीकरण अवस्था = +1

HClO₂: Cl की ऑक्सीकरण अवस्था = + 3

HClO₂; Cl की ऑक्सीकरण अवस्था = + 5

HClO₄ Cl की ऑक्सीकरण अवस्था = + 7

इसलिए, अम्लता का सही क्रम होगा

HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

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पाइरीडीन (C₅H₅N) का वह प्रतिशत जो 0.10 M जलीय पाइरीडीन विलयन में पाइरीडीनियम आयन (C₅H₅N⁺H) बनाता है (C₅H₅N के लिए K_b = 1.7 x 10^-9) है

A.

0.0060 %

B.

0.013 %

C.

0.77 %

D.

1.6%

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निम्नलिखित में से कौन सा फ्लोरो-यौगिक लुईस क्षार के रूप में व्यवहार करने की सबसे अधिक संभावना है?

A.

BF₃

B.

PF₃

C.

CF₄

D.

SiF₄

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Explanation

दिए गए विकल्पों में से, PF3 (फॉस्फोरस ट्राइफ्लोराइड) लुईस क्षार के रूप में व्यवहार करने की सबसे अधिक संभावना है। इसमें फॉस्फोरस परमाणु पर एक उपलब्ध एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है, जिसे इलेक्ट्रॉन-न्यून लुईस अम्ल को दान किया जा सकता है, जिससे एक उपसहसंयोजक सहसंयोजक बंध बनता है।

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MY और NY₃, दो लगभग अघुलनशील लवण, कमरे के तापमान पर समान Ksp मान 6.2 x 10^-13 रखते हैं। MY और NY₃ के संबंध में कौन सा कथन सत्य होगा?

A.

पानी में MY की मोलर विलेयता, NY₃ की तुलना में कम है

B.

लवण MY और NY₃, शुद्ध पानी की तुलना में 0.5 M KY में अधिक विलेय हैं

C.

MY और NY₃ के विलयन में KY लवण का मिलान उनकी विलेयताओं पर कोई प्रभाव नहीं डालेगा

D.

पानी में MY और NY₃ की मोलर विलेयताएँ समान हैं

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25 $°$ C पर AgCl के संतृप्त विलयन की विशिष्ट चालकता 2.3 X 10-6 ohm^-1cm^-1 है। 25 $°$ C पर AgCl की विलेयता क्या होगी यदि ${Ag}^{\oplus}$ और ${Cl}^{⊝}$ के अनंत तनुता पर आयनिक चालकताएँ क्रमशः 61.9 और 76.3 ohm^-1cm²mol^-1 हैं।

A.

1.66 X 10^-11M

B.

3.18 X 10^-6M

C.

6.01 X 10^-5M

D.

1.66 X 10^-5M

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Explanation

$विलेयता (S) = \frac{K \times 1000}{Λ_{m}^{\infty}} = \frac{2.3 \times 10^{- 6} \times 1000}{61.9 + 76.3} = \frac{2.3 \times 10^{- 3}}{138.2} = 1.66 \times 10^{- 5} mol / L$

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Ag₂CrO₄, AgCl, AgBr और Agl के Ksp क्रमशः 1.1 x 10^-12, 1.8 x 10^-10, 5.0 x 10^-13,

8.3xl0^-17 हैं। यदि NaCl, NaBr, Nal और Na₂CrO₄ के समान मोल वाले विलयन में AgNO₃ विलयन मिलाया जाए, तो निम्नलिखित में से कौन सा लवण सबसे अंत में अवक्षेपित होगा?

A.

Agl

B.

AgCl

C.

AgBr

D.

Ag₂CrO₄

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यदि किसी विशेष अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक का मान 1.6 x 10¹² है, तो साम्यावस्था पर निकाय में होगा

A.

100% अभिकारक

B.

अधिकांशतः अभिकारक

C.

अधिकांशतः उत्पाद

D.

अभिकारक और उत्पाद 1:1 के अनुपात में

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Explanation

एक अभिक्रिया के लिए,

$\underset{Reactant}{A} ⇌ \underset{Product}{B} K = \frac{{[B]}_{eq}}{{[A]}_{eq}} \Rightarrow 1.6 \times 10^{12} = \frac{{[B]}_{eq}}{{[A]}_{eq}} {[B]}_{eq} > > {[A]}_{eq}$

अतः, अधिकांशतः उत्पाद साम्यावस्था मिश्रण में उपस्थित होगा।

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यदि N₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO(g) के लिए साम्यावस्था स्थिरांक K है, तो (1/2)N₂(g) + (1/2)O₂(g) $⇌$ NO(g) के लिए साम्यावस्था स्थिरांक होगा,

A.

K^1/2

B.

(1/2)k

C.

K

D.

K²

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एक दी गई ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए, K_p और K'_p क्रमशः तापमान T₁ और T₂ पर साम्यावस्था स्थिरांक हैं। यह मानते हुए कि अभिक्रिया की ऊष्मा T₁ और T₂ के बीच तापमान परास में स्थिर है, यह स्पष्ट रूप से देखा जाता है कि

A.

K_p>K'_p

B.

K_p<K'_p

C.

K_p = K'_p

D.

K_p = 1/K'_p

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Explanation

एक ऊष्मागतिक प्रक्रिया के लिए दो अलग-अलग तापमानों पर साम्यावस्था स्थिरांक निम्न द्वारा दिया जाता है

log K₂/K₁ = $\frac{∆ H °}{2.303 R} [1 / T_{1} - 1 / T_{2}]$

यहाँ, K₁ और K₂ को K_p और K'_p से बदल दिया गया है।

इसलिए, logK'_p/K_p = $\frac{∆ H °}{2.303 R} [1 / T_{1} - 1 / T_{2}]$

ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए, T₂>T₁ और $∆$ H = -ve

.^.. Kp>K'p

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निम्नलिखित में से कौन सा कथन साम्यावस्था की अवस्था में एक उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए सही है?

A.

ΔG = -2.30 RT logK

B.

ΔG = 2.30 RT log K

C.

ΔG° = -2.30 RT logK

D.

ΔG° = 2.30 RT logK

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Explanation

उष्मागतिकी साम्यावस्था का गणितीय व्यंजक है

ΔG = ΔG° + 2.303 RT logQ

साम्यावस्था पर जब ΔG = 0 और O = K

तब ΔG = ΔG° + 2.303 RT logK = 0

ΔG° = - 2.303 RT log K

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions