NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NaHCO₃ विलयन का pH = 9

अब H+ + HCO₃^– → H₂CO₃

∴ शेष HCl के मिमी मोल = 1 – 0.1 = 0.9 मिमी मोल

∴ pH = – log (9 × 10^–3) = – 2 log 3 + 3

HA $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H⁺ + A^– ; K₁ = $\frac{\left[{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\right][{\mathrm{A}}^{-}\mathrm{]}}{\left[\mathrm{HA}\right]}$

HB $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H⁺ + B^– ; K₂ = $\frac{\left[{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\right][{\mathrm{B}}^{\mathrm{-}}\mathrm{]}}{\left[\mathrm{HB}\right]}$

द्रव्यमान संतुलन द्वारा,

[HA]_initial = [HA]_eq + [A^–] = C₁

[HB]_initial = [HB]_eq + [B^–] = C₂

आवेश संतुलन द्वारा,

[H⁺] = $\frac{{\mathrm{K}}_1\mathrm{\hspace{0.17em}}\left[\mathrm{HA}\right]}{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}\mathrm{\hspace{0.17em}}+\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{{\mathrm{K}}_2\mathrm{\hspace{0.17em}}\left[\mathrm{HB}\right]}{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}$

[H⁺]² = K₁ [HA] + K₂ [HB] = K₁ {C₁ – [A^–]} + K₂ {C₂ – [B^–[}

यदि K₁, K₂ बहुत कम हैं तो

[H⁺] = $\sqrt{{\mathrm{K}}_1\hspace{0.17em}{\mathrm{C}}_1\mathrm{\hspace{0.17em}}+\hspace{0.17em}{\mathrm{K}}_2\hspace{0.17em}{\mathrm{C}}_2\mathrm{\hspace{0.17em}}+\mathrm{\hspace{0.17em}}....\hspace{0.17em}{\mathrm{K}}_{\mathrm{n}}\hspace{0.17em}{\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}}$ = $\sqrt{\sum _{i\hspace{0.17em}=\hspace{0.17em}1}^n{K}_i{C}_i}$ 'n' संख्या में दुर्बल अम्लों के लिए

pH = $\frac{{\mathrm{pK}}_{{\mathrm{a}}_{\mathrm{1}}} + {\mathrm{pK}}_{{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}}}{2}$ = $\frac{2.28\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}9.2}{2}$ = 5.74  

  Br₂(l) + Cl₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2BrCl(g)

       t = 0        1                0

                  (1 – x)           2x

K_p = $\frac{({\mathrm{P}}_{\mathrm{BrCl}}{\mathrm{)}}^{\mathrm{2}}}{{\mathrm{P}}_{{\mathrm{Cl}}_{\mathrm{2}}}}$ = 1 अतः, ${\mathrm{P}}_{{\mathrm{Cl}}_{\mathrm{2}}}$ = ${{\text{(P}}_{\mathrm{BrCl}})}^2$ = 0.01 atm

तब साम्यावस्था पर, $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{BrCl}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_{\mathrm{2}}}}\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{0.1}{0.01}\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}10\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{2\mathrm{x}}{1\mathrm{\hspace{0.17em}}-\hspace{0.17em}\mathrm{x}}$

अतः, 10 – 10x = 2x या x = $\frac{10}{12}\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{5}{6}$ मोल

0.1 atm वाष्प दाब बनाए रखने के लिए आवश्यक Br(l) के मोल

= 2 × $\frac{5}{6}$ मोल = $\frac{10}{6}$ मोल = BrCl(g) के मोल।

अभिक्रिया में भाग लेने के लिए आवश्यक मोल = उपयोग किए गए Cl₂ के मोल = $\frac{5}{6}$मोल।

Zn [Hg(NCS)₄] $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ Zn⁺² + [Hg(NCS)₄]^2–

⇒ K_SP = S₂

⇒ S = $\sqrt{22\mathrm{\hspace{0.17em}}\times \mathrm{\hspace{0.17em}}{10}^{-8}}$ = 4.69 × 10^–4 mol/L 

pH = pK₁ + log $\frac{\left[{\mathrm{In}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HIn}\right]}$

5 = pK1 + log $\frac{75}{25}$

⇒ pK₁ = 4.523

⇒ K₁ = 3 × 10^–5

pH = 4.523 + log $\frac{10}{90}$ = 4.523 – 0.954 = 3.56 

प्रारंभिक [H⁺] = 0.1 (दुर्बल अम्ल से H⁺ की उपेक्षा की जा सकती है)

HCl के उदासीनीकरण के बाद CH₃COOH की सांद्रता = $\frac{0.1\mathrm{\hspace{0.17em}}\times \mathrm{\hspace{0.17em}}20}{40}$ = 0.05

आयतन दोगुना हो जाएगा [H⁺] = $\sqrt{{\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}\mathrm{C}}$

[H⁺] = $\sqrt{1.8\mathrm{\hspace{0.17em}}\times \mathrm{\hspace{0.17em}}{10}^{-5}\mathrm{\hspace{0.17em}}\times \mathrm{\hspace{0.17em}}0.05}$ = 9.48 × 10^–4

pH = 3.03

pH मात्रक में परिवर्तन = 3.03 – 1 = 2.03 

0.1 की बफर क्षमता के लिए हमारे पास होना चाहिए $\left(\frac{{\displaystyle \mathrm{c}\hspace{0.17em}+\mathrm{\hspace{0.17em}}0.1}}{{\displaystyle \mathrm{c}\hspace{0.17em}-\mathrm{\hspace{0.17em}}0.1}}\right)$ = 10

जहाँ c बफर विलयन में दुर्बल अम्ल या लवण की सांद्रता है

अतः, c + 0.1 = 10 c – 1, इसलिए 9c = 1.1 या c = $\frac{1.1}{9}$

अतः, 90 विलयन के लिए आवश्यक मोल = $\frac{1.1}{9}$ × 90 × 10^–3 मोल = 11 मिली मोल।

10⁶ ml पानी में 80 gm Ca²⁺ है = $\frac{80}{40}$ मोल = 2 मोल Ca²⁺ = 2 × 2 मोल H⁺ आयन, इसलिए 10³ ml H₂O में = 4 × 10^–3 मोल H⁺ आयन होंगे

इसलिए pH = 3 – log 4 = 3 – 0.6 = 2.4. 

सूचक एक दुर्बल अम्ल HIN है $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H⁺ + In^–

दिया गया है कि यह आयनन के आधे रास्ते पर रंग दिखाता है

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\left[{\mathrm{In}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HIn}\right]}$ इसलिए pK_a = pK_a = pH = 5.45

लेकिन CH₃COOh और CH₃ COONa बफर के लिए

pH = pKa + log $\frac{\left[\mathrm{Salt}\right]}{\left[\mathrm{Acid}\right]}$

5.45 = 4.75 + log $\frac{\left[\mathrm{Salt}\right]}{\left[\mathrm{Acid}\right]}$

⇒ $\frac{\left[\mathrm{Salt}\right]}{\left[\mathrm{Acid}\right]}$ = $\frac{5}{1}$