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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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समान आयतन के दो फ्लास्क A और B, जिनमें क्रमशः 1 मोल और 2 मोल O₃ है, को समान तापमान पर गर्म किया जाता है। जब अभिक्रिया 2O₃ $⇋_{}^{}$ 3O₂ व्यावहारिक रूप से रुक जाती है, तब दोनों फ्लास्क में होगा

A.

समान अनुपात [O₂] /[O₃]

B.

समान अनुपात : [O₂]³/²/[O₃]

C.

केवल O₂

D.

साम्यावस्था तक पहुँचने में समान समय

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Explanation

अभिक्रिया के लिए

$\frac{[O_{2}]^{3}}{[O_{3}]^{2}} =$ स्थिरांक इसलिए $\sqrt{K_{C}}$ = $\frac{[O_{2}]^{3 /2}}{[O_{3}]}$ = स्थिरांक

= दोनों पात्रों के लिए समान होगा

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दी गई अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक kc = 10²⁰ तापमान 300 K पर है, A(s) + 2B (aq.) $\overset{}{⇌}$ 2C (s) + D (aq.) K = 10²⁰ 1 मोल A और 1/3 मोल/लीटर B के मिश्रण से प्रारंभ करते हुए 300 K पर B की साम्यावस्था सांद्रता है

A.

$~ 4 \times 10^{- 11}$

B.

$~ 2 \times 10^{- 10}$

C.

$~ 2 \times 10^{- 11}$

D.

$~ 10^{- 10}$

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Explanation

A(s) + 2B(aq) $\to_{}^{}$ 2C(s) + D(aq)

प्रारंभिक 1 $\frac{1}{3}$ 0 0

साम्यावस्था पर 1 – x $\frac{1}{3} - 2 x$ 2x x

$\approx$ a

x $\approx$ 1/3

10²⁰ = $\frac{\frac{1}{3}}{{[B]}^{2}}$

10²⁰ = $\frac{\frac{1}{3}}{a^{2}}$

a² = $\frac{1}{3 \times 10^{20}}$ = $\frac{10^{- 20}}{3}$

a = $\frac{10^{- 10}}{\sqrt{3}} \approx$ 4 × 10^–11 M

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अभिक्रियाएँ, PCl₅ (g) $\overset{}{⇌}$ PCl₃(g) + Cl₂(g) और Cl₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g) + Cl₂(g) एक साम्यावस्था बॉक्स में स्थिर आयतन पर एक साथ साम्यावस्था में हैं। बाद में पात्र में CO(g) के कुछ मोल डाले जाते हैं। कुछ समय बाद, नई साम्यावस्था सांद्रता

A.

PCl₅ अपरिवर्तित रहेगी

B.

Cl₂ अधिक होगी

C.

PCl₅ कम हो जाएगी

D.

PCl₅ अधिक हो जाएगी

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Explanation

यदि CO मिलाया जाता है तो दूसरी साम्यावस्था पश्च दिशा में आगे बढ़ेगी और Cl₂ की सांद्रता घट जाएगी। यह Cl₂ PCl₅ के वियोजन द्वारा और अधिक बनेगा।

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5 मोल PCI₅(g) और एक मोल N₂ गैस को एक बंद पात्र में रखा जाता है। साम्यावस्था पर PCI₅(g) 20% वियोजित होता है और पात्र में कुल दाब 1 atm पाया जाता है। साम्यावस्था के लिए k_P

PCl5(g) $\overset{}{⇌}$ PCl₃(g) + Cl₂(g)

A.

$\frac{1}{24}$ atm

B.

$\frac{1}{4}$ atm

C.

$\frac{1}{16}$ atm

D.

$\frac{1}{28}$ atm

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अमोनिया के औद्योगिक निर्माण के लिए हैबर प्रक्रिया में, अभिक्रिया N₂ + 3H₂ $\overset{}{⇌}$ 2NH₃ को 200 atm दाब पर एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में, लगभग 500°C का तापमान रखा जाता है। इसे प्रक्रिया के लिए इष्टतम तापमान माना जाता है क्योंकि

A.

इस तापमान पर उपज अधिकतम होती है

B.

उत्प्रेरक केवल इस तापमान पर सक्रिय होता है

C.

अभिक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा इस तापमान पर आसानी से प्राप्त हो जाती है

D.

उत्प्रेरित अभिक्रिया की दर पर्याप्त तेज़ होती है जबकि इस ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए इस तापमान पर उपज भी उल्लेखनीय होती है।

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Explanation

अमोनिया का निर्माण एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है, इसलिए यह कम तापमान पर अनुकूल होती है। लेकिन कम तापमान पर अभिक्रिया की दर धीमी हो जाती है।

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एक निश्चित तापमान t°C पर 0.1 M HCl के जलीय विलयन में जल के वियोजन की मात्रा 3.6 x 10^–15 है। तापमान t होना चाहिए :

A.

< 25°C

B.

= 25°C

C.

> 25°C

D.

भविष्यवाणी करने के लिए अपर्याप्त डेटा

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Explanation

K_w = 55.5 × 3.6 × 10^–15× 0.1 = 2 × 10^–14

अतः तापमान > 25°C होना चाहिए

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10 लीटर के बक्से में 2000 K पर O₃ और O₂ साम्यावस्था में हैं। ΔG° = –534.52 kJ, 8 atm साम्यावस्था दाब पर। कंटेनर में निम्नलिखित साम्यावस्था उपस्थित है: 2O₃(g) $\overset{}{⇌}$ 3O₂(g)। O₃ का आंशिक दाब होगा (In 10 = 2.3, R = 8.3 Jmole^–1K^–1):

A.

8 ×10⁴

B.

22.62 × 10^-7

C.

9.71 × 10^-6

D.

9.71 × 10^-2

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Explanation

ΔG° = – RT In K = – 2.3 × 2000 × 8.3 log K

$\frac{534 .52 × 10^{3}}{2 .3 × 8 .3 × 2000} = \log K$

K = 10¹⁴

2O₃(g) $\overset{}{⇌}$ 3O₂(g) K = 10¹⁴

इसलिए $P_{O_{2}}$ <<< $P_{O_{2}}$

इसलिए $P_{O_{2}}$ + $P_{O_{2}}$ = 8

$P_{O_{2}}$ = 8 atm

K = 10¹⁴ = $\frac{{(P_{O_{2}})}^{3}}{{(P_{O_{3}})}^{2}} = \frac{{(8)}^{3}}{P_{O_{3}}}$

$P_{O_{3}}$ = 22.62 × 10^–7 atm.

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तापमान T पर, यौगिक AB₂ (g) अभिक्रिया के अनुसार वियोजित होता है, 2AB₂ (g) $\overset{}{⇌}$ 2 AB(g) + B₂(g). वियोजन की मात्रा x के साथ, जो एकता की तुलना में छोटी है। साम्यावस्था स्थिरांक K_p और कुल दाब P के पदों में x के लिए व्यंजक निकालिए।

A.

$x = {[\frac{2 K_{p}}{P}]}^{- 1 /3}$

B.

$x = {[\frac{K_{p}}{P}]}^{1 /3}$

C.

$x = {[\frac{K_{p}}{2P}]}^{1 /3}$

D.

$x = {[\frac{6 K_{p}}{3 P}]}^{1 /3}$

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Explanation

2AB₂ (g) $\to_{}^{}$ 2AB (g) + B₂ (g)

वियोजन से पहले मोल 1 0 0

वियोजन के बाद मोल (1 – x) x $\frac{x}{2}$

साम्यावस्था पर कुल मोल (Σn) = 1 - x + x + $\frac{x}{2}$ = 1 + $\frac{x}{2}$

अब, K_p = $\frac{n_{B_{2}} \times {(n_{AB})}^{2}}{{(n_{{AB}_{2}})}^{2}} \times {[\frac{P}{\sum n}]}^{Δn}$

K_p = $\frac{\frac{x}{2} . (x)^{2}}{{(1 - x)}^{2}} \times {[\frac{p}{1 + \frac{x}{2}}]}^{1}$

K_p = $\frac{x^{3} p}{2}$ $[∵ x है छोटा, ∴ 1 - x और 1 + \frac{x}{2} = 1]$

x = $^{3} \sqrt{\frac{2 K_{p}}{p}}$

$x = {[\frac{K_{p}}{2P}]}^{1 /3}$

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1.458 g Mg, 80.0 ml HCl विलयन के साथ अभिक्रिया करता है जिसका pH –0.477 है। सभी Mg के अभिक्रिया करने के बाद pH में परिवर्तन। (स्थिर आयतन मानें। Mg = 24.3 g/mol.)(log 3 = 0.477)

A.

–0.176

B.

+0.477

C.

–0.2385

D.

0.3

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Explanation

Mg(aq) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂

$\frac{1 .458}{24 .3}$

HCl के मिलीमोल = 3 × 80 = 240 mM

अभिक्रिया के बाद HCl के मोल = 240 – 60 × 2 = 120

नई मोलरता = $\frac{120}{80}$ = 1.5 M

pH = – log[H⁺] = – log 1.5 = – 0.176

pH में परिवर्तन = – 0.176 – (– 0.477) = 0.3

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ग्लाइसिन का पहले अर्ध-तुल्यांक बिंदु पर pH 2.34 है और दूसरे अर्ध-तुल्यांक बिंदु पर pH 9.60 है। तुल्यांक बिंदु (पहला विभक्ति बिंदु) पर pH है:

A.

3.63

B.

2.34

C.

5.97

D.

11.94

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Explanation

pH = pKa₁ = 2.34.

pH = pKa₂ = 9.6.

pH = $\frac{{pKa}_{1} + {pKa}_{2}}{2}$ = 5.97.

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions