log $ K vs {1 \over T } $ का आलेख किसकी गणना में सहायक है
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सक्रियण ऊर्जा तथा आवृत्ति गुणक।
NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित
NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।
किसी अभिक्रिया के लिए 300 K पर दर स्थिरांक $ 0.0231 min^{-1} $ है। परंतु 320 K पर दर स्थिरांक $ 0.0693 min^ {-1} $ है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा है
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$ 43.84 Kj mole ^ {-1} log { K_2 \over K_1} = { Ea \over 2.303 R } \left ( { T_2 -T_1 \over T_1 T_2 } \right) $ $ log \left ( { 0.0693 \over 0.0231 } \right) = { Ea \over 2.303 \times 8.3 } \left ( { 320 -300 \over 300 \times 320 } \right) $ $ log 3 = { Ea \over 1.901} \left( { 20 \over 96000} \right) $ Ea =43.84
अभिक्रिया की दर $ 2x + y --> Products $ । $ Rate = K[x]^2[y] $ । यदि x अत्यधिक आधिक्य में उपस्थित है, तो अभिक्रिया की कोटि है
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1 दर आधिक्य में उपस्थित अभिकारक पर निर्भर नहीं करती
अभिक्रिया $ A + B + C \rightarrow Products $ की दर $ r = K[A][B]^o[C]$ द्वारा दी जाती है। यदि A अत्यधिक आधिक्य में लिया जाए, तो अभिक्रिया की कोटि होगी
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1
किसी अभिक्रिया $ A \rightarrow Products $ का अर्धायु काल एक घंटा है। जब अभिकारक A की प्रारंभिक सांद्रता $ 2 mol L^{-1} $ है, तो उसकी सांद्रता को $ 0.50 to 0.25 mole L^{-1} $ से आने में कितना समय लगता है, यदि वह शून्य कोटि की अभिक्रिया है ?
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0.25 h शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए $ K = { [A] _o \over 2 t { 1/ 2 }} = { 2 \over 2 \times 1 } = 1 mol L^ { -1} hr^{-1} $ $ t = { [ A]_o - [A] \over K } = { 0.50 - 0.25 \over 1 } = 0.25 hr $
किसी प्रथम कोटि अभिक्रिया $ A \rightarrow Products $ के लिए, A की सांद्रता 40 मिनट में 0.1 M से 0.025 M हो जाती है। जब A की सांद्रता 0.01 M है तब अभिक्रिया की दर है
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$ 3.47 \times 10 ^ {-4} M min^{-1} , K = { 2.303 \over 40 } log { 0.1 \over 0.025 } = 0.03466 min ^ {-1} $ $ Rate = K [A] ^1 = 0.03466 \times 0.01 =3.466 \times 10 ^ {-4} M min ^ {-1} $
अभिक्रिया $ 2N_2O_5 \rightarrow 4NO_2 + O_2 , initial pressure is 500 atm and rate constant K is 3.38 10^{-5} sec^{-1} . After 10 minutes the final pressure of N_2O_5 $ है
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490 atm , $ K = { 2.303 \over t} log { Po \over Pt } \therefore 3.38 \times 10 ^ {-5} = { 2.303 \over 600 } log { 500 \over Pt } $ $ log { 500 \over Pt } = 0.0088 OR { 500 \over pt } = 1.021 OR pt = 490 atm $
दर स्थिरांक $K_1 and K_2 for two different reactions are 10^{16}.e^{-2000/T} and 10^{15} .e^{-1000/T} $ क्रमशः हैं। वह ताप जिस पर $ K_1 = K_2 $ है
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$ { 1000 \over 2.303 } k , k_1 = k_2 $ $ \therefore 10 ^ {16} .e^{-2000 / T } = 10 ^ {15 } .e^{-1000 / T } $ $ \therefore 10.e^{-2000 / T } = 1 .e ^ {-1000 / T } $ $ \therefore ln 10 - {2000 \over T } = - { 1000 \over T } $ $ \therefore 2.303 - { 2000 \over T } = - {1000 \over T } $ $ \therefore T = - { 1000 \over 2.303 } K $
नियत T तथा P पर, अभिक्रिया $ CO_{(g)} + { 1 \over 2 } O_{2(g) } \rightarrow CO_{2(g) } $ के लिए निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है
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अभिक्रिया $CO_{(g)} + {1 ackslash 2} O_{2(g)} ightarrow CO_{2(g)}$ के लिए, एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH) आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (ΔE) से अधिक है क्योंकि अभिक्रिया में गैस के मोलों की संख्या में परिवर्तन होता है। नियत ताप तथा दाब पर, एन्थैल्पी परिवर्तन में निकाय द्वारा किया गया दाब-आयतन कार्य सम्मिलित होता है, जिससे ΔH, ΔE से बड़ा हो जाता है।
$ 298 K is – x J mol^{–1} $ पर किसी दी गई अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन (x धनात्मक है)। यदि अभिक्रिया 298 K पर स्वतः होती है, तो उस ताप पर एन्ट्रॉपी परिवर्तन
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ऐसा इस तथ्य के कारण है कि स्वतःप्रवर्तिता के लिए OG = (OH – TOS) का मान $ \lt 0 $ होना चाहिए । यदि OS ऋणात्मक है, तो TOS का मान OH से कम होना चाहिए अथवा OS का मान x से कम होना चाहिए
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