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एन्ट्रॉपी के संबंध में सही कथन पहचानिए
ऊष्मागतिकी के तृतीय नियम के अनुसार, परम शून्य ताप (0 केल्विन) पर किसी पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि परम शून्य पर किसी पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की केवल एक सूक्ष्म अवस्था होती है, जिससे एन्ट्रॉपी शून्य हो जाती है।
एक ऊष्मा इंजन ऊष्मा $Q_1$ ताप $T_1$ पर तथा ऊष्मा $Q_2$ ताप $T_2$ पर अवशोषित करता है। इंजन द्वारा किया गया कार्य $(Q_1 + Q_2)$ है । यह आँकड़ा
यदि B की एन्थैल्पी A से अधिक है, तो अभिक्रिया $ A \rightarrow B $ है
ऊष्माशोषी अभिक्रिया वह है जो अपने परिवेश से ऊर्जा अवशोषित करती है, प्रायः ऊष्मा के रूप में। यदि B की एन्थैल्पी A से अधिक है, तो इसका अर्थ है कि अभिक्रिया $A ightarrow B$ को ऊर्जा के निवेश की आवश्यकता है, जिससे वह ऊष्माशोषी अभिक्रिया बन जाती है।
नियत दाब पर निम्नलिखित अभिक्रिया की ऊष्मा परिकलित कीजिए, $ F_2O(g) + H_2O(g) \rightarrow O_2 (g) + 2HF(g) $ $F_2O (g), H_2O(g) and HF (g) $ की संभवन ऊष्माएँ क्रमशः 5.5 kcal, –57.8kcal तथा 64.2 kcal हैं।
$ F_2O (g) + H_2O (g) \rightarrow O_2 (g) + 2HF(g); OH = 76.1 kcal. $
$CH_3COOH$ के लिए $ 25 ^\circ C $ पर Ka, $ 1.754 \times 10^{–5} $ है । $ 50 ^\circ C$ पर, Ka $ 1.633 \times 10^{–5} $ है । $ OS^ \circ $ का मान, $CH_3COOH$ के आयनन के लिए, क्या होगा?
$ ( G ^ \circ )_{298} = -2.303 RT log K = - 2.303 \times 8.314 \times 298 \times log (1.754 \times 10 ^ {-5} ) = 27194 J $ $ ( G^ \circ )_{323} = 2.303 \times 8.314 \times log ( 1.633 \times 10 ^ {-5} = 298 \triangle S ^ \circ $ $ 96.44 J / mol K $
$ C (s) + O_2 (g) \rightarrow CO_2, (g)$ ; OH = –94.3 kcal/mol $ CO (g) + O_2(g) \rightarrow CO_2 (g)$ ; O H = – 67.4 kcal/mol $ O_2(g) \rightarrow 2O (g)$ ; OH = 117.4 kcal/mol $ CO (g) \rightarrow C (g) + O(g)$ ; OH = 230.6 kcal/mol $ C (s) \rightarrow C (g) $ के लिए OH kcal/mol में परिकलित कीजिए।
गैसीय $H_2, Cl_2 $ तथा HCl की बंध वियोजन ऊर्जाएँ क्रमशः 104, 58 तथा 103 kcal mol– 1 हैं। HCl गैस के लिए संभवन एन्थैल्पी होगी
दिया है $ H_2 (g) \rightarrow HCl (g); \triangle H = 104 kcal ...(1) $ $ Cl_2 (g) \rightarrow 2Cl(g); \triangle H = 58 kcal ...(2) $ $ HCl (g) \rightarrow H(g) + Cl(g); \triangle H = 103 kcal ...(3) $ HCl के लिए संभवन ऊष्मा $ H_2 (g) + Cl_2 (g) \rightarrow HCl (g); \triangle H = ? $ समीकरण (1) तथा (2) को 2 से भाग दीजिए, फिर जोड़िए $ H_2 (g) + Cl_2 (g) \rightarrow H(g) + Cl(g); \triangle H = 81 kcal...(4) $ समीकरण (4) में से समीकरण (3) घटाने पर $ HCl (g) \rightarrow H(g) + Cl(g) ; \triangle H = 103 kcal ...(3) $ – – –
$ H_2 (g) + Cl_2 (g) HCl(g); \triangle H = -22.0 kcal $ $ \therefore Enthalpy of formation of HCl gas = – 22.0 kcal $
$ AB, A_2 $ तथा $ B_2 $ द्विपरमाणुक अणु हैं। यदि $A_2$, AB & $B_2 $ की बंध एन्थैल्पियाँ 1 : 1 : 0.5 के अनुपात में हैं तथा $A_2$ तथा $B_2$ से AB की संभवन एन्थैल्पी – 100 kJ/mol–1 है। $A_2$ की बंध एन्थैल्पी क्या है ।
10 g आर्गन गैस को $ 27 ^\circ C $ ताप पर समतापी तथा उत्क्रमणीय रूप से 10 L से 5 L तक संपीडित किया जाता है। इस प्रक्रम के लिए q, W, OE तथा OH $ [R = 2.0 cal K^{–1} mol^{–1} , log_{10} 2 = 0.30] $ हैं। [Ar का परमाणु भार = 40.]
1 atm दाब तथा $ 27 ^\circ C $ पर आर्गन गैस का एक नमूना $ 1.25 dm^3 to 2.50 dm^ 3 $ से उत्क्रमणीय तथा रुद्धोष्म रूप से प्रसारित होता है। इस प्रक्रम में एन्थैल्पी परिवर्तन होगा………….$ [Cv.m. for argon is 12.48 jK^{–1} mol^{–1} ]$।
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