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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

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यदि 1 से 60 तक परमाणु क्रमांक तथा इलेक्ट्रॉन एन्थैल्पी के बीच ग्राफ खींचा जाए, तो निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सत्य होगा

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Explanation

इलेक्ट्रॉन एन्थैल्पी (इलेक्ट्रॉन बंधुता) सामान्यतः आवर्त में घटती है (अधिक ऋणात्मक होती है) तथा समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है (कम ऋणात्मक होती है)। क्षार धातुएँ, जिनकी इलेक्ट्रॉन बंधुता कम होती है, निम्निष्ठ पर पाई जाती हैं, जबकि उत्कृष्ट गैसें, जिनकी इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होती है, उच्चिष्ठ पर पाई जाती हैं।

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सही विकल्प चुनिए। संकेत T=सत्य F = असत्य

I. द्वितीय आवर्त में Be की परमाणु त्रिज्या 90pm, F की 64pm, तथा Ne की 160pm है

II. परमाणु त्रिज्या Li से Ne तक घटती है

III. Ne के आकार में वृद्धि वान्डरवाल्स आकर्षण बल की उपस्थिति तथा सहसंयोजक बंध की उपस्थिति के कारण है

IV. Ne में सहसंयोजक बंध अनुपस्थित है अतः त्रिज्या वान्डरवाल्स त्रिज्या है

V. त्रिज्याओं का क्रम है धात्विक > सहसंयोजक > वान्डरवाल्स

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सही विकल्प चुनिए

I. $ NaCl \lt NaI \lt NaF \lt NaBr $ आयनिक गुण

II. $ Si \lt P \lt C \lt N$ विद्युत ऋणात्मकता

III. $ BeCl_2 \lt MgCl_2 \lt CaCl_2 \lt BaCl_2 $ आयनिक गुण

IV. $Al^{3+} \lt Mg ^ {2+} \lt Na^{+} $ आयनिक गतिशीलता

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निम्नलिखित में से कौन-सी अभिक्रिया के लिए अधिकतम ऊर्जा आवश्यक है

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अभिक्रिया $ O ightarrow O ^ {2-} $ के लिए अधिकतम ऊर्जा आवश्यक है क्योंकि ऑक्सीजन में दो इलेक्ट्रॉन जोड़कर $ O ^ {2-} $ बनाने में एक ही कक्षक के भीतर काफी इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण पर विजय पानी होती है, जिससे यह प्रक्रम अन्यों की तुलना में अधिक ऊर्जा माँगता है।

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निम्नलिखित में से कौन-सी $CrCl_3,6H_2O $ की सर्वाधिक संभावित संरचना है यदि यौगिक की कुल क्लोरीन का 1/3 भाग उसके जलीय विलयन में $AgNO_3$ मिलाने पर अवक्षेपित होता है :

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यौगिक $[CrCl_2(H_2O)_4]Cl.2H_2O$ सर्वाधिक संभावित संरचना है क्योंकि जब कुल क्लोरीन का 1/3 भाग अवक्षेपित होता है, तो यह संकेत मिलता है कि तीन क्लोरीन परमाणुओं में से एक उपसहसंयोजन मंडल के बाहर है और इसलिए $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $AgCl$ का अवक्षेप बना सकता है।

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$[Co(en)_2(NCS)_2]Cl and [Co(en)_2(NCS)Cl]NCS$ द्वारा दर्शाई गई समावयवता का प्रकार है:

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संकुल $[Co(en)_2(NCS)_2]Cl$ तथा $[Co(en)_2(NCS)Cl]NCS$ आयनन समावयवता दर्शाते हैं। आयनन समावयवता तब होती है जब उपसहसंयोजन मंडल तथा प्रतिआयन के बीच ऋणायनों का विनिमय होता है। इस स्थिति में, ऋणायन NCS- तथा Cl- उपसहसंयोजन मंडल के भीतर तथा बाहर के बीच विनिमित होते हैं।

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$[X(SO_4)(NH_3)_4]Cl $ में X की उपसहसंयोजन संख्या तथा ऑक्सीकरण संख्या है :

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संकुल $[X(SO_4)(NH_3)_4]Cl$ के लिए, उपसहसंयोजन संख्या केंद्रीय धातु आयन से जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या से निर्धारित होती है। यहाँ $SO_4^{2-}$ द्विदंतुर लिगेंड है तथा $NH_3$ एकदंतुर है। अतः हमारे पास $1 imes 2 + 4 imes 1 = 6$ है। X की ऑक्सीकरण संख्या इस प्रकार परिकलित की जा सकती है: माना X की ऑक्सीकरण संख्या x है। संकुल आयन $[X(SO_4)(NH_3)_4]^+$ का कुल आवेश +1 है। अतः x + (-2) + 4(0) = +1, इसे हल करने पर x = +3 प्राप्त होता है। अतः उपसहसंयोजन संख्या 6 तथा ऑक्सीकरण संख्या 3 है।

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उपसहसंयोजन यौगिक, $ [Co(NH_3)_6] ^{3+} , [Cr(CN)_6]^{3-} and [Cr(NH_3)_6]^{3+} [Co(CN)_6]^{3-} $ किसके उदाहरण हैं...

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उपसहसंयोजन यौगिक $[Cr(NH_3)_6]^{3+} [Co(CN)_6]^{3-}$ उपसहसंयोजन समावयवता का उदाहरण है। उपसहसंयोजन समावयवता तब होती है जब एक ही संकुल के भीतर भिन्न धातु आयनों के धनायनिक तथा ऋणायनिक स्पीशीज़ के बीच लिगेंडों का विनिमय होता है। यहाँ $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ तथा $[Cr(CN)_6]^{3-}$ अपने लिगेंडों का विनिमय करके $[Cr(NH_3)_6]^{3+} [Co(CN)_6]^{3-}$ बना सकते हैं।

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$Ni ^{2+} $ की $Cl^-,CN^- and H_2O $ के साथ अभिक्रिया से बने संकुलों की ज्यामितीय आकृतियाँ क्रमशः हैं

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$Ni^{2+}$ के साथ संकुल निर्माण लिगेंडों की प्रकृति पर निर्भर करता है। क्लोराइड आयन ($Cl^-$) सामान्यतः $Ni^{2+}$ के साथ चतुष्फलकीय संकुल बनाते हैं। सायनाइड आयन ($CN^-$) प्रबल क्षेत्र प्रभाव के कारण वर्ग समतलीय संकुल बनाते हैं। जल ($H_2O$) अष्टफलकीय संकुल बनाता है क्योंकि वह दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। अतः संकुलों $[NiCl_4]^{2-}$, $[Ni(CN)_4]^{2-}$ तथा $[Ni(H_2O)_6]^{2+}$ के लिए सही ज्यामितीय आकृतियाँ क्रमशः चतुष्फलकीय, वर्ग समतलीय तथा अष्टफलकीय हैं।

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$ [NiCI_4]^{2-} $ का चुंबकीय आघूर्ण (केवल प्रचक्रण) है

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किसी संकुल का चुंबकीय आघूर्ण सूत्र $ ext{Magnetic Moment} = ext{BM} = ext{n(n+2)}$ से परिकलित किया जा सकता है, जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। $[NiCl_4]^{2-}$ के लिए, Ni +2 ऑक्सीकरण अवस्था में है जिसका विन्यास $3d^8$ है। चतुष्फलकीय क्षेत्र में, इससे 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं। अतः चुंबकीय आघूर्ण $ ext{BM} = ext{2(2+2)} = 2.82$ BM है।

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