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निम्नलिखित में से कौन-सा मिश्रण क्रोमिक अम्ल है [Pb. PMT 2000]
क्रोमिक अम्ल पोटैशियम डाइक्रोमेट ($K_2Cr_2O_7$) को सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल (सांद्र $H_2SO_4$) के साथ मिलाकर बनाया जाता है। अभिक्रिया से $H_2CrO_4$ (क्रोमिक अम्ल) बनता है तथा यह कार्बनिक एवं अकार्बनिक रसायन में विभिन्न ऑक्सीकरण अभिक्रियाओं में प्रयुक्त होता है।
$ [X] + H_2SO_4 \rightarrow [Y] $ एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस। $ [Y] + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \rightarrow green solution$ [X] तथा [Y] है [IIT-JEE (Screening) 2003]
एक 0.3 M HCl विलयन में निम्नलिखित आयन हैं $ Hg^ {2+} , Cd ^{2+} , Sr ^{2+} , Fe^{2+} , Cu ^{2+} $ । उपरोक्त विलयन में $ H_2S$ मिलाने पर अवक्षेपित होंगे [CPMT 1973]
जब $H_2S$ को 0.3 M HCl के ऐसे विलयन में मिलाया जाता है जिसमें $Hg^{2+}$, $Cd^{2+}$, $Sr^{2+}$, $Fe^{2+}$ तथा $Cu^{2+}$ जैसे आयन हैं, तो $S^{2-}$ सल्फाइड आयन, जो $H_2S$ से प्राप्त होते हैं, धातु धनायनों के साथ अभिक्रिया करके धातु सल्फाइड बनाते हैं। दिए गए आयनों में से $Hg^{2+}$, $Cd^{2+}$ तथा $Cu^{2+}$ अम्लीय माध्यम में अविलेय सल्फाइड ($HgS$, $CdS$ तथा $CuS$) बनाते हैं, जिससे उनका अवक्षेपण होता है। अन्य धातु आयन इन परिस्थितियों में अवक्षेप नहीं बनाते। अतः सही उत्तर o1 है: Cd, Cu तथा Hg।
$ Fe(OH)_3 $ को Al(OH)3 से पृथक किया जा सकता है, मिलाकर [BHU 1981]
$SnCl_2 to HgCl_2$ मिलाने पर अवक्षेप देता है [BVP 2003]
निम्नलिखित चार विलयन अलग-अलग बीकरों में रखे गए हैं तथा प्रत्येक में ताँबे की धातु डाली गई है। कुछ समय बाद कौन-सा विलयन नीला हो जाएगा [MP PMT 2003]
जब ताँबे की धातु को $AgNO_3$ (सिल्वर नाइट्रेट) के विलयन में रखा जाता है, तो विस्थापन अभिक्रिया होती है क्योंकि ताँबा चाँदी से अधिक क्रियाशील है। अभिक्रिया है:
$$ Cu (s) + 2AgNO_3 (aq) ightarrow Cu(NO_3)_2 (aq) + 2Ag (s) $$
विलयन में बनने वाला कॉपर नाइट्रेट नीले रंग का होता है। अतः कुछ समय बाद विलयन नीला हो जाएगा।
10 M $H_2SO_4 $ के 10 ml को 100 ml 1M NaOH विलयन में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन होगा [NCERT 1971 ]
परिणामी विलयन की प्रकृति निर्धारित करने के लिए, हम $H_2SO_4$ तथा NaOH के मिलीमोलों की संख्या परिकलित करते हैं। $H_2SO_4$ के लिए: \[10 \, \text{ml} \times 10 \, \text{M} \times 2 = 200 \text{millimoles of } H^+\] (चूँकि $H_2SO_4$ द्विक्षारकी है)। NaOH के लिए: \[100 \, \text{ml} \times 1 \, \text{M} = 100 \text{millimoles of } OH^-\]। चूँकि $H^+$ के मिलीमोल $OH^-$ के मिलीमोलों से अधिक हैं, विलयन अम्लीय होगा।
$ KMnO_4$ के N विलयन के 20 ml, ऑक्सैलिक अम्ल के विलयन के 20 ml के साथ ठीक अभिक्रिया करते हैं। 1N विलयन में ऑक्सैलिक अम्ल क्रिस्टलों का भार है [JIPMER 1999]
इसे हल करने के लिए, हमें तुल्यांकी भार तथा नॉर्मलता की संकल्पना का उपयोग करना होगा। ऑक्सैलिक अम्ल ($C_2H_2O_4 imes 2H_2O$) का तुल्यांकी भार इस प्रकार परिकलित होता है: ऑक्सैलिक अम्ल डाइहाइड्रेट का अणुभार = 126 g/mol। चूँकि ऑक्सैलिक अम्ल द्विक्षारकी है (2 H+ आयन देता है), उसका तुल्यांकी भार 126/2 = 63 g/equiv है। अतः 1N विलयन में ऑक्सैलिक अम्ल क्रिस्टलों का भार 63g होगा।
तत्वों M, N तथा P के परमाणु क्रमांक x, x–1, x–3 हैं। यदि P एक हैलोजन परमाणु है तो N तथा P के बीच बंध का प्रकार है
यदि P एक हैलोजन (समूह 17 से) है, तो उसमें 7 संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूँकि N का परमाणु क्रमांक x-1 है, वह संभवतः 1 संयोजी इलेक्ट्रॉन वाला क्षार धातु होगा। किसी क्षार धातु तथा हैलोजन के बीच बंध सामान्यतः आयनिक होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन धातु से हैलोजन में स्थानांतरित होता है। अतः N तथा P के बीच बंध आयनिक है।
दर्शाए गए गुण के संबंध में गलत क्रम चुनिए
दिए गए विकल्पों में गलत क्रम $Bond ext{ }enthalpy ext{ }F_2 ext{ } > ext{ } Cl_2 ext{ } > ext{ } Br_2$ है। बंध एन्थैल्पी का सही क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2$ है। ऐसा इसलिए है क्योंकि फ्लुओरीन परमाणु के छोटे आकार के बावजूद, फ्लुओरीन परमाणुओं पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच उच्च प्रतिकर्षण के कारण F-F बंध असामान्य रूप से दुर्बल होता है।
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