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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

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अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $ N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{(g)} is 4 \times 10 ^ {-4} at 2000K temperature. what is the value of kc for the reaction 3/2 N_{2(g)} + 3/2 O_{2 (g)} \rightleftharpoons 3 NO_{(g)} $

A. $ 4 \times 10 ^ {-4} $ B. $ 8 \times 10 ^ {-6} $ C. $ 8 \times 10 ^ {-4} $ D. $ 16 \times 10 ^ {-4} $

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Explanation

अभिक्रिया $ \frac{3}{2} N_{2(g)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons 3 NO_{(g)} $ के लिए साम्य स्थिरांक ज्ञात करने हेतु, हमें इस अभिक्रिया को दी गई अभिक्रिया $ N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{(g)} $ से संबंधित करना होगा। $ N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{(g)} $ के लिए दिया गया साम्य स्थिरांक $ K_c = 4 \times 10^{-4} $ है। यदि हम दी गई अभिक्रिया के गुणांकों को $ \frac{3}{2} $ से गुणा करें, तो हमें $ \frac{3}{2} N_{2(g)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons 3 NO_{(g)} $ प्राप्त होता है। नया साम्य स्थिरांक मूल स्थिरांक से $ \frac{3}{2} $ घात तक उठाकर संबंधित होता है। अतः $ K_c' = (4 \times 10^{-4})^{\frac{3}{2}} = 8 \times 10^{-6} $।

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उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए $ N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} at 500 \circ c the value of K_P is 1.44 \times 10 ^{-5} $ । उसी अभिक्रिया के लिए KC का मान क्या होगा

A. $ 1.44 \times 10 ^ 5 / (0.082 \times 500)^{-2} $ B. $ 1.44 \times 10 ^{- 5} / (8.314 \times 773)^{-2} $ C. $ 1.44 \times 10 ^{- 5} / (0.082 \times 773)^{2} $ D. $ 1.44 \times 10 ^ {-5 } / (0.082 \times 773)^{-2} $

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निम्नलिखित साम्य दिए गए हैं $ N2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 ---K_1 N_2 + O_2 \rightleftharpoons ----K_2 H_2 + 1/2 O_2 \rightleftharpoons H_2 O ---K_3 2NH_3 + 5/2 O_2 \rightleftharpoons 2 NO + 3 H_2 O . The equilibrium constant of the reaction in terms of k_1 , k_2 and k_3 $ है

A. $ k_1 k_2 / k_3 $ B. $ k_1 k_3 ^ 2 / k_2 $ C. $ k_2 k_3 ^ 3 / k_1 $ D. $ k_1 k_2 k_3 $

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अभिक्रिया $ 2 NO_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{(g)} + O_{2(g)} Kc = 1.8 \times 10 ^ {-6} at 184 ^\circ c R = 0.0831 KJ/mol.K $ के लिए जब $ K_P and K_C are compared at 184 ^\circ C $ तो यह पाया जाता है कि :

A. $ K_p is greater than less than or equal to K_c $ कुल गैस दाब पर निर्भर करता है या नहीं B. $ K_p=K_c $ C. $ K_p \lt K_c $ D. $ K_p \gt K_c $

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Explanation

$ K_p = Kc ( RT) ^ { \triangle n (g) } \triangle n (g) = 1 $ $ = Kc \times 0.0831 \times 457 it means Kp \gt Kc $

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अमोनियम आयन है

A. संयुग्मी अम्ल B. संयुग्मी क्षार C. न तो अम्ल न ही क्षार D. अम्ल तथा क्षार दोनों।

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Explanation

अमोनियम आयन $ (NH _4 ^ +) is a conjugate acid of NH_3 $ $ NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4 ^ + + OH ^ - $ ब्रॉन्स्टेड क्षार संयुग्मी अम्ल

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किसी अम्ल के विलयन में $ P^H = 4.70 find out the concentration of OH ^- pK_w =14 $ है

A. $ 5 \times 10 ^ {10} M $ B. $ 4 \times 10 ^ {-10 } $ C. $ 2 \times 10 ^ {-5} M $ D. $ 9 \times 10 ^ {-4} M $

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Explanation

$ P ^ H = 4.7 \therefore [ H_3 ^ + O ] = 1.995 \times 10 ^ {-5} pK_w = 14 \therefore K_w = 1 \times 10 ^ {-14} $ $ = - log [ H_3 ^ + O ] Now K_w = [ H_3 ^ + O ] [ OH^- ] $ $ \therefore [OH^-] = { 1 \times 10 ^ { -14} \over 1.995 \times 10 ^ {-5} } = 5 \times 10 ^ {-10} M $

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$ H_2PO^- _4 $ का संयुग्मी क्षार है

A. $ PO_4 ^ {3-} $ B. $ HPO_4 ^ - $ C. $ H_3 PO_4 $ D. $ HPO ^ {2-} _ 4 $

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Explanation

$ H_2 PO_4 ^ - is HPO_4 ^ {2-} $ का संयुग्मी क्षार $ H_2 PO_4 ^ - + H_2 O \rightleftharpoons HPO_4 ^ {2-} + H_3 O ^ + $ अम्ल

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$OH ^ - $ का संयुग्मी क्षार क्या है ?

A. $ O_2 $ B. $ H_2 O $ C. $ O ^ - $ D. $ O ^ {2-} $

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Explanation

$ OH^- $ का संयुग्मी क्षार $ OH^- + H_2 O \rightleftharpoons O ^ {2-} + H_3 O ^ + $

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$ In 2 HI \rightleftharpoons H_2 + I_2 \triangle H \gt O $ अग्र अभिक्रिया किसमें परिवर्तन से प्रभावित होती है

A. उत्प्रेरक B. दाब C. आयतन D. ताप

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Explanation

ऊष्माशोषी $ ( \triangle H \gt O ) $ अभिक्रिया के लिए, ताप में परिवर्तन साम्य निकाय को प्रभावित करता है तथा ताप बढ़ाने पर अग्र अभिक्रिया होती है ।

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यदि $ K_1 and K_2 are respective equlibrium constants for two reaction, XeF_{6(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons XeOF_{4(g) } + 2HF_{(g)} XeF_{4(g)} + XeF_6 \rightleftharpoons XeOF_{4(g)} + XeO_3F_{2(g)} the equilibrium constant for the reaction XeF_{4(g)}+ 2HF_{(g)} \rightleftharpoons XeO_3F_{2(g)}+ H_2O_{(g)} $ होगा

A. $ K_1 - K_2 $ B. $ K_2 - K_1 $ C. $ K_2/ K_1 $ D. $ K_1 / K_2 $

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Explanation

$ Kc = { [ NO] ^4 [ H_2 O ] ^ 6 \over [ NH_3 ] ^4 [ O_2 ] ^5 } = (conc.) ^ { 4+6-(4+5)} $ $ = conc ^ {-1} $

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