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$P^H$ , 0.005 M कैल्सियम ऐसीटेट का, $( P^{Ka}$ जो $CH_3COOH$ का = 4.74 ) है
आयतन में परिवर्तन प्रति एकांक आयतन मोलों की संख्या को प्रभावित करता है। किसी अभिक्रिया में
निम्नलिखित में से एक साम्य फ्लास्क के आयतन में परिवर्तन से प्रभावित नहीं होता।
$ N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{(g)} $ अभिकारकों तथा उत्पाद के मोलों की संख्या समान है अतः आयतन परिवर्तन साम्य को प्रभावित नहीं करता
जल में HCl का $ P^H of 10 ^ {-8 }$ M विलयन है
$ P^H of HCl should be less than 7. due to self ionisation of H_2O $ अम्ल से $ [H ^+] = 10 ^ {-8} M from H_2O [H ^+] = 10^{-7 } M $ $ Total [H ^+] = 10 ^ {-8} + 10^{-7} = 10 ^{-8 } (1 + 10) = 11 \times 10 ^ {-8} M $ $ P^H = - log [H^+] = - log(11 \times 10^{-8}) = - (1.0414 - 8) = 6.96 $ $P ^H =6.96 $
किसी बफर विलयन में $ X ^ - and HX . Ka for HX is 10^{-8} . The $ की समान सांद्रता है। बफर का P^H $ है
बफर विलयन का $ P^H $ $ = p K_a + log { [ salt ] \over [ Acid] } $ $ = - log K_a + log 1 $ $ = - log 10 ^ {-8} + 0 = +8 $
$ NH^- _2 $ का संयुग्मी अम्ल है
किसी क्षार का संयुग्मी अम्ल तब बनता है जब क्षार एक प्रोटॉन (H⺠आयन) ग्रहण करता है। क्षार $NH_2^-$ (ऐमाइड आयन) के लिए, प्रोटॉन ग्रहण करने पर $NH_3$ (अमोनिया) बनता है, जो $NH_2^-$ का संयुग्मी अम्ल है। अतः $NH_2^-$ का संयुग्मी अम्ल $NH_3$ है।
निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में $ NH_3 $ अम्ल की भाँति कार्य करता है ?
अभिक्रिया $NH_3 + Na ightarrow NaNH_2 + rac{1}{2} H_2$ में, अमोनिया ($NH_3$) एक प्रोटॉन (Hâº) दान करके सोडियम ऐमाइड ($NaNH_2$) बनाता है, जो लॉरी-ब्रॉन्स्टेड परिभाषा के अनुसार अम्ल की भाँति कार्य करता है।
जल में अमोनिया मिलाने पर
मिलाने पर$ NH_3 to water, [OH ^-] will increase, Kw = [H_3O^+][OH ^ - ] is constant.$ अतः $ [H_3O ^ + ] $ घटेगा
किसी दुर्बल क्षार तथा उसके क्लोराइड की समान मोलर सांद्रता वाले बफर का $ P^H$ है $ (K for weak base = 2 \times 10 ^ {-5} )(log 2 = 0.3010)$
$ \therefore P^{OH} = P^Kb + log {[Salt] \over [Base] } [Salt] = [ Base ] $ $ = - log(2 \times 10 ^ {-5} ) + log1 $ $ = - 0.3010 + 5.000 + 0 = 4.6990 $ $ P^H = 14 - p ^ {OH} = 14 - 4.6990 = 9.3010 $
0.1 N $NH_4OH and 0.1N NH_4Cl has P^H 9.25.Then P_{K_b}$ का विलयन है
$ P^{OH} = p^Kb + log { [Salt] \over [Base]} $
$ P^{OH} =14 - P^H = 4.75 $
$ 4.75 = p^{kb} + log1 $
$ pk_b = 4.75 ( log 1 = 0 )
बेरियम सल्फेट का विलेयता गुणनफल $ 1.5 \times 10 ^ {-9}$ है $18 ^\circ$ C पर। $18 ^\circ C $ पर जल में उसकी विलेयता है
$ BaSO_{4(s)} \rightleftharpoons Ba^{2+} _{(aq)} + So ^ {2-}_{4(aq)} $ xmol/lit x mol/lit $ K_{SP} = [Ba^{2+} ][ So ^{2-} _ { 4} ] $ $ K_{SP} = X^2 $ $ \therefore x = (ksp) ^ { 1 /2 } = (1.5 \times 10 ^ {-9} ) ^ {1/2} = 3.9 \times 10 ^ { -5} mol L ^ { -1} $
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