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ठोस $ Ba (NO_3)_2 $ को 1.0 $ \times 10 ^{-4} M Na_2CO_3 $ विलयन में धीरे-धीरे घोला जाता है। किस सांद्रता पर अवक्षेपित होगा, $ BaCO_3 = 5.1 \times 10 ^ {-9} $ का Ksp
$ K_{SP} of BaCo_3 = [Ba^{2+} ][CO^{2-} _3] $ $ \therefore [Ba ^{2+} ] = { 5.1 \times 10 ^ {-9} \over 1 \times 10 ^ {-4} } = 5.1 \times 10 ^ {-5} M $
$ [OH ^-] in the final solution prepared by mixing of 20.0 ml of 0.05 M HCl with 30.0 ml of 0.1 M Ba (OH)_2$ क्या है (?)
$ Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O $ 2 mol HCl उदासीन करता है 1 मोल $ Ba(OH)_2 $ $ \therefore 1mol HCl neutralize0.5 mole Ba(OH)_2 $ $ Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+}+ 2OH ^ - $ 1 2 $ \therefore no.of molesof Ba(OH)_2 = 3 = 1 +2 $ $ \therefore Ba(OH)_2 left = 3 - 0.5 = 2.5 $ $ \therefore [ Ba(OH)_2 ] = { 2.5 \over 50 } = 0.05 M $ $ or [ OH^ - ] = 2 \times 0.05 M = 0.1 M $
$ H ^+ ions present in 500 ml of lemon juice of P ^ H = 3 $ की संख्या है
$ P^H = 3 means [H^+] = 10 ^{-3} M $ 1000 ml रस में $ 10 ^ {-3 }mole H ^ + $ आयन होते हैं $ \therefore no.of H ^ + ions = 10 ^{-3} \times 6.022 \times 10^{23} $ 1000 ml में $ 500 ml juice contains H^+ ions = { 10 ^{-3 } \times 6.022 \times 10^{23} \times 500 \over 1000} $ $ = 3.011 \times 10 ^ {20} $
निम्नलिखित के समान मोलर विलयन जल में अलग-अलग बनाए गए। इनमें से कौन-सा विलयन उच्चतम $ P^H $ दर्ज करेगा (?)
सभी क्षारीय मृदा धातु क्लोराइड $ MCl_2$ जल-अपघटन पर अम्लीय विलयन देंगे $ MCl_2 + H_2O \rightleftharpoons M(OH)_2 + 2HCl $ क्योंकि $ M(OH)_2$ दुर्बल क्षार है तथा HCl प्रबल अम्ल है। परंतु समूह में नीचे जाने पर, हाइड्रॉक्साइडों का क्षारीय गुण बढ़ता है। अतः अम्लीय गुण घटता है। अतः $ BaCl_2 will have the highest P^H$ ।
लवण प्रकारों $ MX, MX_2 and M_3X at temp T. are 4 \times 10 ^{-8} , 3.2 \times 10 ^{-14 } and 2.7 \times 10 ^{-15} $ के विलेयता गुणनफल स्थिरांक (KSP) क्रमशः हैं। ताप T पर लवणों की विलेयता का क्रम है,
$ MX_{(S)} \rightleftharpoons M ^ + + X ^ - $ $ K_{SP} = S^2 \therefore S = (K_{SP}) ^ {1/2} = (4 \times 10^ {-8} ) ^ {1/2} = 2 \times 10 ^ {-4} M $ $ MX_{2(s)} \rightleftharpoons M^{2+} + 2 X ^ - K_{SP} = 4 S ^3 \therefore S = ( { K_{SP} \over 4 } ) ^ {1/3} = 2 \times 10 ^ {-5} M $ $ M_3 X_{(s)} \rightleftharpoons 3M^+ + X^ {-3} $ $ K_{SP} = 27 S^4 \therefore S = ( { K_{SP} \over 27 } ) ^ {1/4 } = ( { 2.7 \times 10 ^ {-15} \over 27 } ) ^ {1/4 } = 1 \times 10 ^ {-4} M $ $ \therefore 2 \times 10 ^ {-4} \gt 1 \times 10 ^ {-4} \gt 2 \times 10 ^ {-5 } $ $ \therefore MX \gt M_3 X \gt MX_2 $
जब किसी विलयन की $ H ^ + $ आयन सांद्रता बढ़ती है
किसी विलयन का pH हाइड्रोजन आयनों ($H^+$) की सांद्रता का माप है। जब $H^+$ आयनों की सांद्रता बढ़ती है, तो pH मान घटता है क्योंकि pH, $H^+$ आयन सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक है (pH = -log[H+])।
$ HCOO Na, C_6H_5 NH_3Cl, and KCN $ के जलीय विलयन क्रमशः हैं
HCOONa दुर्बल अम्ल (HCOOH) तथा प्रबल क्षार (NaOH) का लवण है अतः वह क्षारीय है। $ C_6H_5NH_3Cl is a Salt of weak base (C_6H_5 NH_2 )$ तथा प्रबल अम्ल (HCl) अतः वह अम्लीय है। KCN प्रबल क्षार (KOH) तथा दुर्बल अम्ल (HCN) का लवण है अतः वह क्षारीय है।
$ K_{SP} of AgIO_3 is 1 \times 10 ^ {-8} $ किसी दिए गए ताप पर, उसके संतृप्त विलयन के 100 ml में $ AgIO_3 $ का द्रव्यमान क्या है ?
$ AgIO_{3(g)} \rightleftharpoons Ag ^ + _{(aq)} + IO ^- _{3(aq)} $ $ K_{SP} = S^2 $ $ \therefore S = { K_{SP} ) ^ {1/2} = (1.0 \times 10 ^ {-8} ) ^ {1/2} = 1 \times 10 ^ {-4} mol /lit $ $ \therefore S = 1 \times 10 ^ {-4} \times 283 = 283 \times 10 ^ {-4} gm/ lit $ $ 1000 ml contains 283 \times 10 ^ {-4} gm of AgIO_3 $ $ 100 ml contains 28.3 \times 10 ^{-4} gm of AgIO_3 $
निम्नलिखित में से किसका $ P^H $ मान न्यूनतम है ?
$ 0.1 M HCl means [H^+] = 10 ^ {-1} \therefore P ^H = 1 $
$ 0.1M KOH means [OH^-] = 10 ^ {-1} P^ {OH} =1 \therefore P^H = 13 $
$ 0.01 M HCl means [H ^+] = 10 ^ {-2} \therefore P ^ H = 2 $
$ 0.01M KOH means [OH^-] = 10 ^ {-2} \therefore P ^ {OH} = 2 \therefore P ^ H = 12 $
11,12 तथा 13 के तीन क्षारीय विलयनों के समान आयतन एक पात्र में मिलाए जाते हैं। मिश्रण में $ H^+ $ आयन सांद्रता क्या होगी ?
अंतिम विलयन में $ [H ^ + ] ion concentrations are 10 ^{-11}, 10 ^{-12} and 10 ^{-13} on mixing equal volumes, [H^+] $ $ = { 10 ^ {-11} \times 10 ^ {-12} \times 10 ^ {-13} \over 3 } = { 10 \times 10 ^ {-12} + 1 \times 10 ^ {-12} + 0.1 \times 10 ^ {-12} \over 3 } $ $ = 11.1 \times 10 ^ {-12 } \over 3 } = 3.7 \times 10 ^ {-12} M $
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