NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

$ n_1.m_1 = n_2 .m_2 $ जहाँ n_1 = 1वें पदार्थ के $ H_2 O $ में घुलने पर उत्पन्न आयनों की संख्या $ m_1$ = 1वें पदार्थ की मोललता $ n_2 = number of ions produced when 2 nd substance is dissolved in H_2O $ उसके सूत्र के अनुसार $n_1 for Na_2 SO_4 , ureq and AlCl_3 $ के मान क्रमशः 3 ,1 तथा 4 हैं। हमें $ Na_2 SO_4 , ureq and AlCl_3 $ के लिए 0.8 m, 2.4 m, 0.6 m प्राप्त होता है

$ Y_A = 0.4 and P_A = 400 mm $ $ P_B = 1000 - 400 = 600 mm $ $ P_A = P_{Total} \times Y_A $ $ \therefore 400 = P \times 0.4 $ $ \therefore P_{Total} = 1000 mm $

$ { \triangle Tf \over \triangle Tb } = { kf \over Kb } $ $ \therefore \triangle T_f = { Kf \over Kb } \times \triangle T_b $ $ = { 1.86 \over 0.51 } \times 0.55 = 2 K $ $ \therefore T_f = 273 - 2 = 271 K $

उत्तर = D अधिकतम परासरण दाब उस युग्म का है जिसमें $ n_1 M_1 and n_2 M_2 $ के बीच सर्वाधिक अंतर है

$ p_A = p^0 _A \times X_A $ $ = 125 \times 0.6 $ = 75 mm $ p_B = p ^ 0_B \times X_B = 62.5 \times 0.4 = 25mm $ $ p_{total} = p_A + p_B = 75 + 25 = 100 mm $ $ p_A = p_{Total} \times Y_A $ $ \therefore 75 = 100 \times Y_A $ $ \therefore Y_A = 0.75 $ $ Similarly \therefore Y_B = 0.25 $

$ For NaCl value of i= 2.0 $ $ \therefore \triangle Tb = i.m.Kb = 2 \times 0.1 \times Kb $ $ \therefore \triangle Tb = { Kb \over 5} $

यदि किसी पदार्थ का x मोलर विलयन x मोलल विलयन से अधिक सांद्र है तो उसका मोलरता मान मोललता मान से कम होता है $ \therefore { molarity \over molarity } \lt 1 $ $$ Now { molarity \over molarity } = { 1000 \times w \over M \times V } \times { M \times W_0 \over 1000 \times W} $$
$$ \therefore { Molarity \over Molarity } = { w_0 gm \over V ml } \therefore { w_0 \over V} \lt {gm \over ml} $$ $$ Now { W_o \over V } = { W_0 w - w \over V} = { w_0 + W \over V} - { w \over v } = density of soln ( d { gm \over ml } ) - { w \over v } $$ $$ \therefore { W_0 gm \over V ml } = d { gm \over ml } + { molarity \times M \over 1000} $$ ( M = विलेय का मोल.द्रव्यमान ) $$ \therefore d { gm \over ml} + { molarity \times M \over 1000} \lt 1 {gm \over ml } \therefore d { gm \over ml } \lt 1 { gm \over ml } + { molarity \times M \over 1000 } $$ $$ Here for 0.5 M H_2 SO_4 aqueous solution d \lt ( 1 + { 0.5 \times 98 \over 1000 } ) { gm \over ml } \therefore d \lt 1.049 { gm \over ml } $$

$ { molarity \over molarity } = { 1000 \times W \over M \times V } \times { M \times W_0 \over 1000 \times W } $ $ \therefore { molarity \over molarity } = { W_0 \over V} } {gm \over ml} $ अब मोलरता = मोललता $ \therefore { W_0 \over V } = 1 { gm \over ml} $ $ \therefore d { gm \over ml} = 1 { gm \over ml} + { molarity \times M \over 1000} $ यूरिया के लिए अणु द्रव्यमान (M) = 60 gm/ml $ \therefore d = 1 + { molarity \times 60 \over 1000} $ $ \therefore d = { 50 + 3M \over 50 } $

$ T_b - T_f = 100.2372 $ $ T_b ^ o + \triangle T_b - ( T_f ^ \circ - \triangle T_f ) = 100.2372 $ $ \therefore 100 + \triangle T_b - (0 - \triangle T_f ) = 100.2372 $ $ \therefore \triangle T_b + \triangle T_f = 0.2372$ $ For urea I = 1 \therefore mKb + mKf = 0.2372 $ $ \therefore m = { 0.2372 \over Kb + Kf } = { 0.2372 \over 0.513 + 1.86 } $ $ \therefore m = 0.1 $