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$ 19.6 gm H_2SO_4 in dissolved water to prepare 800 ml solution ? (Molecular weight of H_2SO_4 is 98 gm/mole) $ घोलकर बनाए गए विलयन की मोलरता तथा नॉर्मलता क्या होगी
$ H_2SO_4 required to prepare 2 litre of 0.5 NH_2SO_4 solution ? (Molecular weight of H_2SO_4 is 98 gm/mole) $ की कितनी मात्रा
0.5 M Hâ‚‚SOâ‚„ विलयन के 2 लीटर बनाने के लिए, हमें 0.5 x 2 = 1 मोल Hâ‚‚SOâ‚„ चाहिए। चूँकि Hâ‚‚SOâ‚„ का अणुभार 98 g/mol है, आवश्यक Hâ‚‚SOâ‚„ की मात्रा 1 x 98 = 98 gm है।
निम्नलिखित में से किस पदार्थ का जलीय विलयन 1% w/w सांद्रता वाला होने पर उच्चतर क्वथनांक रखता है ? $ (Molecular weight of Kcl, BaCl_2, glucose and Al_2(SO_4)_3 $ क्रमशः 74.5, 208, 342 gm'mole हैं) (मान लीजिए कि आयनिक ठोस अपने जलीय विलयन में पूर्णतः वियोजित होते हैं)
ग्राफ से $ p = p ^ \circ_A + ( p ^\circ_B - p ^ \circ _A ) X_B $ $ \therefore UR = QY + ( VW - QY ) QU $
90 gm ग्लूकोस तथा 120 gm यूरिया को 1.46 kg जलीय विलयन में घोला जाता है, तो 1 bar दाब पर विलयन का क्वथनांक क्या होगा?$(Kb =0.512 ^\circ C -kg –mole^{-1},$ ग्लूकोस तथा यूरिया के अणुभार क्रमशः 180 तथा 60 gm/mole हैं)
विलयन में विलायक का द्रव्यमान wo = 1460 - ( 90 + 120 ) = 1250 gm ग्लूकोस के मोल = 90 / 180 = 0.5 यूरिया के मोल = 120 / 60 = 2 विलयन में विलेय के कुल मोल = 0.5 + 2 = 2.5 $ molality = { 1000 \times n \over W_0} = { 1000 \times 2.5 \over 1250 } = 2.0 m $ $ \triangle Tb = mKb = 2 \times 0.512 = 1.024 ^ \circ C $ $ \therefore Tb = 100 + 1.024 = 101.024 ^ \circ C $
0.2M द्विक्षारकी अम्ल $ H_2A $ का pH 1.699 है; तो, T K ताप पर उसका परासरण दाब क्या होगा ?
$ pH =1.669 \therefore [ H_3O ^+ ] = 0.02 M , [ H_2 A ] = 0.2 $ $ Degree of dissociation \alpha = { 0.02 \over 0.2 } = 0.1 = { i-1\over n -1 } ( n =3 ) $ $ \pi = iMRT = 1.2 \times 0.2 \times RT \therefore i=1.2 = 0.22 RT $
नियत ताप पर 10 मोल द्रव X तथा 30 मोल द्रव Y के समांगी मिश्रण का वाष्प दाब 550 mm है। इस विलयन में, द्रव Y के 10 मोल बढ़ाए जाते हैं, अतः वाष्प दाब में वृद्धि 10 mm है। तो, उस ताप पर शुद्ध द्रव X तथा Y का वाष्प दाब ज्ञात कीजिए।
$ n_x = 10 , n _Y = 30 $ कुल मोल = 40 $ \therefore X_x = 0.25 X_y = 0.75 $ $ total vapour pressure = P = p_x + p-x $ $ \therefore n_X . P ^ 0_x + n_Y. p ^0 _Y = P $ $ \therefore 0.25 p^0 _X + 0.75p ^ 0 _Y = 550 ……(1) $ यदि द्रव y के मोल 10 से बढ़ाए जाएँ तो उसका वाष्प दाब 10 mm बढ़ जाता है $ \therefore n_X =10 , n_Y = 40 $ $ \therefore Total mole = 50 $ $ X_x = 0.2 , X_Y = 0.8 and total vapor pressure P = p_x + p_x = 560 mm $ $ \therefore 0.2 p ^0 _x = 0.8 p ^ 0 _Y =560 ......(2) $ (1) तथा (2) को हल करने पर हमें $ p ^0 _x = 400 mm and p ^ 0 _Y = 600 mm $ प्राप्त होता है
एक किलोग्राम इलेक्ट्रॉन के कितने मोल होते हैं ? (IIT JEE 2002)
$ Mass of an electron = 9.108 \times 10 ^ {31} Kg $ $ No. of electron s in 1 Kg = { 1 \over 9.108 \times 10 ^ {-31} } $ $ = { 1 \over 9.108 \times 10 ^ {-31 } \times 6.023 \times 10^ {23} mol ^ {-1} }$ $ = { 10 ^ 8 \over 9.108 \times 6.023 } mol $
किसी गैसीय मिश्रण में ऑक्सीजन तथा नाइट्रोजन भार के अनुसार 1 : 4 के अनुपात में हैं। अतः उनके अणुओं की संख्या का अनुपात है
भार के अनुसार अनुपात = 1 / 4 $ \therefore Ratio of moles = { 1/32 \over 4 /28 } = { 28 \over 4 \times 32 } = { 7 \over 32 } $
गलत मात्रक रूपांतरण गुणक पहचानिए।
सही मात्रक रूपांतरण गुणक हैं: 1 cm^3 = 1 mL, 1 cm = 10 mm, तथा 60 s = 1 min। चूँकि दिए गए सभी विकल्प गलत हैं, उत्तर 'इनमें से कोई नहीं' है।
प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले बोरॉन में दो समस्थानिक होते हैं जिनके परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 10.01 तथा 11.01 हैं। प्राकृतिक बोरॉन में दोनों समस्थानिकों का प्रतिशत परिकलित कीजिए (प्राकृतिक बोरॉन का परमाणु द्रव्यमान = 10.81)
माना परमाणु द्रव्यमान 10.01 वाले समस्थानिक का % 'x' है परमाणु द्रव्यमान 11.01 वाले समस्थानिक का % = 100-x औसत परमाणु द्रव्यमान = $ { 10.01x + (100 - x)11.01 \over 100 } = 10.81(Given) $
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