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0.001M अमोनियम सल्फेट विलयन के 100mL में सल्फेट आयनों की संख्या परिकलित कीजिए।
$$ No of moles of (NH_4)_2 SO_4 = molarity \times Vol (L) $$ $ = 0.001 \times 0.1 = 0.0001 $ $ \therefore No. of SO ^ {2-} _ 4 ions = 0.0001 \times 6.022 = 10 ^ {23} = 6.022 \times 10 ^ {19} $
0.3M फॉस्फोरस अम्ल की नॉर्मलता है (IITJEE 1999)
फॉस्फोरस अम्ल $ (H_3PO_3 )$ द्विक्षारकी अम्ल है। उसकी संरचना इस प्रकार है : $ Normality = basicity \times Molarity = 2 \times 0.3 = 0.6 $
6.3g ऑक्सैलिक अम्ल डाइहाइड्रेट का जलीय विलयन 250 mL तक बनाया जाता है। इस विलयन के 10 mL को पूर्णतः उदासीन करने के लिए आवश्यक 0.1 N NaOH का आयतन है
$ Equivalents of H_2C_2O_4 . 2H_2O in 10ml = Equivalents of NaOH $ $ \therefore { 6.3 \times 1, 0000 \over 63 \times 250 \times 0.1 } = V = 40mL $
यौगिकों का वह युग्म जिसमें दोनों धातुएँ उच्चतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था में हैं
विभिन्न धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं : (a) Fe = + 3, Co + 3 (b) Cr = + 6 , Mn + 7 (c) Ti = + 6, Mn + 4 (d) Co = + 3, Mn + 6
किसी $ 3M Na_2S_2O_3 solution is 1.25 g per mL, What is the molalities of Na^+ and S_2 O{ 2-} _3 $ आयनों का घनत्व ?
$ m = { 1000 M \over 1000d - MM_s } $ M = विलयन की मोलरता d = विलयन का घनत्व $ M_s $ = विलेय का मोलर द्रव्यमान $ = { 1000 \times 3 \over 1000 \times 1.25 - 3 \times 158 } = 3.865 $
Al धातु का घनत्व 2.7 gcm-3 है। 40.0g भार का अनियमित आकार का ऐलुमिनियम का टुकड़ा 50.0mL जल वाले 100mL अंशांकित सिलिंडर में डाला जाता है। सिलिंडर में जल स्तर कितनी ऊँचाई तक चढ़ेगा ?
$ d = { m \over v } $ $ V = { m \over d } = { 40 \over 2.7 } = 14.8cm ^ 3 $ सिलिंडर में जल स्तर = 50+ 14.8 = 64.8 mL
200Kg ताँबा प्राप्त करने के लिए CuO का कितना भार आवश्यक होगा
100 mL 0.1M $ H_2SO_4$ को उदासीन करने के लिए आवश्यक NaOH की मात्रा परिकलित कीजिए।
$ 0.1MH_2SO_4 = 1000mL solution contains 0.1 mol H_2SO_4 $ $ \therefore 100mL solution contains 0.01 mol H_2SO_4 $ $ \therefore mass of H_2SO_4 = 0.01 \times 98 = 0.98g $ $ 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O $ 2(40)g 98g (?) 0.98g $ = { 80 \times 0.98 \over 98 } = 0.8g $
यदि वायु के घटक आयतन के अनुसार $ N_2 ,78 \%, O_2, 21 \% ; Ar, 0.9 \% and CO_2, 0.1 \% $ हैं, तो वायु का अणुभार क्या होगा ?
$ Mol. wt. of air = { 78 \times 28 + 21 \times 32 + 0.9 \times 40 + 0.1 \times 44 \over 78 + 21 + 0.9 + 0.1 } $
एक प्रयोग में, $ M_2O_x $ ऑक्साइड के 4 gm को अपचयित करके 2.8 gm धातु प्राप्त हुई। यदि धातु का परमाणु द्रव्यमान 56 gm/mol है, तो ऑक्साइड में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या है (AFMC 2010)
$ 1 Mol M_2O_x = (2 \times 56 + 16x) gm$ $ Now, (2 \times 56 + 16x) gm of oxide = 112 gm metal $ $ \therefore 4 gm of oxide = { 112 \times 4 \over 112 + 16x } gm metal $ $ But { 112 \times 4 \over 112 + 16 x } = 2.8 (given ) \therefore x = 3 $
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