NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

$$\begin{gathered} O_2= \frac{67.2}{22.4}=3 mole \\ 3O_2\to 2O_3 \\ \therefore Mole of Ozone formed= \frac{2}{3}\times \frac{15}{100}\times 3 \\ = 0.3 mole \\ \therefore Mass of Ozone formed= 0.3\times 48 g = 14.4 g \end{gathered}$$ के मोल

$$\begin{gathered} Ag + HN{O}_3\to AgN{O}_3 \\ AgN{O}_3 + NaCl\to NaN{O}_3 + AgCl \\ POAC on Ag \\ Mole of Ag in coin = mole of Ag in AgCl \\ a=\frac{14.35}{143.5}=0.1 mole \\ Mass of Ag in coin = 0.1\times 108=10.8 g \\ \therefore \%silver in coin= \frac{10.8}{11.34}\times 100\% =95.2\% \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{d}=\frac{\mathrm{PM}}{\mathrm{RT}} \\ 1.15=\frac{\left({\displaystyle \frac{740}{760}}\right)\times \mathrm{M}}{0.0821\times 300} \\ \therefore \mathrm{M}=29.09. \mathrm{Let} \mathrm{mole} \mathrm{fraction} \mathrm{of} {\mathrm{N}}_2 \mathrm{is} \mathrm{x}. \\ 29.09=28\times \mathrm{x}+32\left(1-\mathrm{x}\right); \\ \mathrm{x}=0.7275 \\ \mathrm{wt}.\%=\mathrm{mole}\%\times \frac{\mathrm{mol}. \mathrm{wt}. \mathrm{of} {\mathrm{N}}_2}{\mathrm{average} \mathrm{mol}. \mathrm{wt}. \mathrm{of} \mathrm{air}} \\ = 72.75\times \frac{28}{29.09}=70.02 \end{gathered}$$

संतुलित अभिक्रिया है

$2F_2{O}_3 + 3C \to 4Fe + 3C{O}_2$

$F{e}_2{O}_3=\left(\frac{120\times 1000}{2\times 56+48}\right)\times \left(\frac{90}{100}\right)$ के मोलों की सं.

उत्पन्न 80% शुद्ध लोहे का द्रव्यमान

$=\frac{120\times 1000\times 0.9}{2\times 56+48}\times \frac{2\times 56}{0.8}$

= 94500 ग्राम अथवा 94.5 kg

$$\begin{gathered} \mathrm{Let} \mathrm{mole} \% \mathrm{of} {}^{26}\mathrm{Mg} \mathrm{be} \mathrm{x} \\ \therefore \frac{\left(21-\mathrm{x}\right) 25+\mathrm{x}\left(26\right)+79\left(24\right)}{100}=24.31 \\ \mathrm{x}=10\% \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{Metal} \mathrm{oxide} = 2.74 \mathrm{g}; \\ \mathrm{wt}. \mathrm{of} \mathrm{vanadium} = 1.53 \mathrm{g} \\ \% \mathrm{of} \mathrm{V}=\frac{1.53}{2.74}\times 100=55.83 \\ \mathrm{Thus}, \% \mathrm{of} \mathrm{O}=100-55.83=44.17 \\ \mathrm{No}. \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{V}=\frac{55.83}{52}=1.1 \\ \mathrm{No}. \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{V}=\frac{44.17}{16}=2.76 \\ \mathrm{Simplest} \mathrm{ratio} \mathrm{of} \mathrm{V} \mathrm{and} \mathrm{O}=1:2.5 \mathrm{or} 2:5 \\ \mathrm{Hence}, \mathrm{the} \mathrm{empirical} \mathrm{formula}={\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{d}=\frac{\mathrm{PM}}{\mathrm{RT}} \Rightarrow \mathrm{M}=\frac{\mathrm{dRT}}{\mathrm{P}}=\frac{2.28\times 0.0821\times 300}{1}=56.15 \mathrm{g}/\mathrm{mol} \\ \mathrm{E}.\mathrm{F}.=\frac{85.7}{12}:\frac{14.3}{1}=7.14 : 14.3=1 : 2; \\ \therefore \mathrm{E}.\mathrm{F}. \mathrm{is} {\mathrm{CH}}_2; \mathrm{M}.\mathrm{F}.={\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{\mathrm{n}} \\ \mathrm{where} \mathrm{n}=\frac{56.15}{12+2}\simeq 4 \\ \therefore \mathrm{M}.\mathrm{F}. \mathrm{is} {\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_8 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} 2\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3 + 3{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 \stackrel{}{\to } {\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{CO}}_3\right)}_3+6{\mathrm{NaNO}}_3 \\ \mathrm{mole} 2.5 3.6 \\ \mathrm{mole}/\mathrm{stoichiometric} \mathrm{coefficient} 1.25 1.2 \\ \mathrm{Limiting} \mathrm{reagent} \mathrm{is} {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 \mathrm{so} \mathrm{moles} \mathrm{of} {\mathrm{NaNO}}_3 \mathrm{should} \mathrm{be} \mathrm{formed} = 3.6\times 2=7.2 \\ \% \mathrm{yield} = \frac{6.3}{7.3}\times 100=87.5 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{Given} \mathrm{vapour} \mathrm{density} \mathrm{of} \mathrm{mixture} = 38.3 \\ \therefore \mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{mixture} = 2\times 38.3 = 76.6 \\ \mathrm{Let} \mathrm{a} \mathrm{g} \mathrm{of} {\mathrm{NO}}_2 \mathrm{be} \mathrm{present} \mathrm{in} 100 \mathrm{g} \mathrm{mixture}, \\ \therefore \mathrm{g} \mathrm{of} {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4 \mathrm{in} \mathrm{mixture} = \left(100-\mathrm{a}\right) \\ \mathrm{Therefore}, \frac{\mathrm{a}}{46}+\frac{100-\mathrm{a}}{92}=\frac{100}{76.6} \\ \therefore \mathrm{a} = 20.10 \mathrm{g} \\ \therefore \mathrm{Mole} \mathrm{of} {\mathrm{NO}}_2 \mathrm{in} \mathrm{mixture} = 20.10/46 \\ = 0.437 \end{gathered}$$

माना दोनों ऑक्साइडों में Cu की संयोजकताएँ x तथा y हैं, तो

  I ऑक्साइड है ${\mathrm{Cu}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{x}}$

  II ऑक्साइड है ${\mathrm{Cu}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}$

I ऑक्साइड में:

  Cu का तुल्यांक = ऑक्सीजन का तुल्यांक

  $\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{A}/\mathrm{x}}=\frac{\mathrm{a}}{8} ....\left(\mathrm{i}\right)$

जहाँ w, A, x तथा a क्रमशः Cu का द्रव्यमान, Cu का परमाणु द्रव्यमान, Cu की संयोजकता तथा ऑक्सीजन का द्रव्यमान हैं

II ऑक्साइड में:

  $\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{A}/\mathrm{y}}=\frac{\mathrm{a}}{8} ....\left(\mathrm{ii}\right)$

समी. (i) तथा (ii) से

  $\frac{\mathrm{x}}{\mathrm{y}}=\frac{2}{1}$

$\therefore$ I तथा II ऑक्साइड में Cu की संयोजकता 2:1 के अनुपात में है