NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

योजना: अवक्षेपित AgCl के द्रव्यमान की गणना के लिए, हम मोल संकल्पना की सहायता से बराबर आयतन में AgNO₃ तथा NaCl का द्रव्यमान ज्ञात करते हैं।

AgNO₃ का 16.9% विलयन का अर्थ है 100 mL विलयन में 16.9 g AgNO₃ उपस्थित है।

50 mL विलयन में 8.45 g AgNO₃ उपस्थित होगा

इसी प्रकार,

100 mL विलयन में 5.8 g NaCl उपस्थित है

50 mL विलयन में 2.9 g NaCl उपस्थित है
AgNO₃ + NaCl $\to$AgCl + NaNO₃

प्रारंभिक मोल   8.45/169.8  2.9/58.5  0  0

  = 0.049  = 0.049  

अभिक्रिया के बाद  0  0  0.049  0.049

अवक्षेपित AgCl का द्रव्यमान
= 0.049 x 143.3 = 7 g

मोलरता = विलेय के मोलों की संख्या/विलयन का आयतन(mL में) x 1000

  = (25.3x1000)/(106x250) = 0.9547 $\approx$0.955 M

जलीय विलयन में Na₂CO₃ इस प्रकार वियोजित रहता है

  Na₂CO₃$\to$2Na⁺ + ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$

   x  2x  x

चूँकि, Na₂CO₃ की मोलरता 0.955 M है, अतः ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$ की मोलरता भी 0.955 M है तथा Na⁺ की है

2 x 0.955 = 1.910 M

(b) परमाणुओं की संख्या = मोलों की संख्या X N_A X परमाणुकता

  = 0.1 X 6.02 X 10²³ X 3

  = 1.806 X 10²³ परमाणु

(a) HCl के मिलीतुल्यांकों की संख्या = 20 X 0.050 X 1 = 1

Ba(OH)2 के मिलीतुल्यांकों की संख्या = 2 X 30 X 0.10 = 6

अंतिम विलयन का [OH^-] $=\frac{\mathrm{milliequivalents} \mathrm{of} \mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2 - \mathrm{milliequivalents} \mathrm{of} \mathrm{HCl}}{\mathrm{total} \mathrm{volume}}$

  $=\frac{6-1}{50}=0.1 \mathrm{M}$

मुख्य विचार: वह अभिकर्मक जो कम मात्रा में उपस्थित है सीमांत अभिकर्मक कहलाता है तथा उत्पाद के मोल उस पर निर्भर करते हैं तथा मोलों की संख्या = भार/आण्विक भार

PbO  +  2HCl  $\to$   PbCl₂  +    H₂O

207.2 +16  2(35.5+1)    207.2+71

 =223.2  =73  =278.2

PbO के मोल = 6.5/223 = 0.029

HCl के मोल = 3.2/36.5 = 0.087

यहाँ, PbO का 1 मोल HCl के 2 मोलों से अभिक्रिया करता है, अतः PbO सीमांत अभिकर्मक है।

._.. 223.2 g PbO देता है PbCl₂ = 278.2g

.^.. 6.5g PbO देगा PbCl₂

  = 0.029 मोल

(B).    स्थिति I : माध्य मोलर द्रव्यमान =$\frac{16\mathrm{x}+28\mathrm{y}}{\mathrm{x}+\mathrm{y}}=20 \left(\mathrm{given}\right)$

$16\mathrm{x}+28\mathrm{y} = 20\mathrm{x}+20\mathrm{y} \mathbf{:} \mathrm{y}=0.5\mathrm{x}.$

  स्थिति II : माध्य मोलर द्रव्यमान

$=\frac{16\mathrm{x}+28\mathrm{y}}{\mathrm{x}+\mathrm{y}}=\frac{8\mathrm{x}+28\mathrm{x}}{\mathrm{x}+0.5\mathrm{x}}=\frac{36}{1.5}=24$

2.

अणुओं की संख्या = मोल × आवोगाद्रो संख्या 
= 0.1 × 6.022 × 10²³  

= 6.022 × 10²²

PO43− का 1 अणु 15 + 4 × 8 + 3 = 50 इलेक्ट्रॉन रखता है

अतः,

6.022 × 10²² में हैं 

= 50 × 6.022 × 10²²   

= 301.1 × 10²² इलेक्ट्रॉन

STP पर मोलर गैस आयतन = 22.4 लीटर

हमें इस आयतन को उस आयतन में परिवर्तित करना है जो गैस STP पर घेरेगी

p1 = 8.21 atm  p2 = 1 atm

v1 = 3 लीटर  v2 = ?

t1 = 27 + 273 = 300 k  t2 = 273K

p1v1/t1 = p2v2/t2

(8.21x3)/300 = (1xv2)/273

जिससे

v2 = 22.4133 लीटर

O3 के मोलों की संख्या = 22.4133/22.4 = 1 मोल

प्रत्येक O3 अणु में O के 3 परमाणु होते हैं

ऑक्सीजन परमाणुओं के मोलों की संख्या =  3 x 1

  = 3

$$\begin{gathered} \mathrm{Wt}. \mathrm{of} {\mathrm{S}}_8 \mathrm{in} \mathrm{sample} = 160 \mathrm{g}; \\ \mathrm{Moles} \mathrm{of} {\mathrm{S}}_8=\frac{160}{32\times 8}=0.625 \\ \mathrm{No}. \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} {\mathrm{O}}_2 \mathrm{required} = 0.625\times 8 \\ \mathrm{Vol}. \mathrm{of} {\mathrm{O}}_2 \mathrm{required} \mathrm{at} \mathrm{STP} = 22.4\times 5 \\ \therefore \mathrm{Vol}. \mathrm{of} \mathrm{air} \mathrm{required} \mathrm{at} \mathrm{STP} = 22.4\times 5\times \frac{100}{21}= 533.33 \mathrm{L} \end{gathered}$$