NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

टेल्यूरिक हेलिक्स 1862 में एलेक्जेंडर-एमिल बेगुयेर डी शांकुर्त्वा द्वारा प्रस्तावित किया गया था। उन्होंने तत्वों को एक बेलन पर सर्पिल में इस प्रकार व्यवस्थित किया कि समान गुणों वाले तत्व ऊर्ध्वाधर रूप से एक पंक्ति में आ जाएँ।

  Ca²⁺ < K⁺ < Ar
Ar , K⁺ तथा Ca²⁺ समइलेक्ट्रॉनी हैं अर्थात् इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या वाले। 18. समइलेक्ट्रॉनी स्पीशीज़ के लिए आयनिक त्रिज्या प्रभावी (सापेक्ष) धनात्मक आवेश बढ़ने के साथ घटती है। साथ ही Ar, K तथा Ca एक ही आवर्त (तृतीय आवर्त) से संबंधित हैं।

(a) H^->H>H+

यह ज्ञात है कि किसी धनायन की त्रिज्या कक्षाओं की संख्या में कमी के कारण सदैव उदासीन परमाणु से छोटी होती है। जबकि, ऋणायन की त्रिज्या प्रभावी नाभिकीय आवेश में कमी के कारण सदैव धनायन से बड़ी होती है।

(b) Na⁺>F^->O^2-

दी गई स्पीशीज़ समइलेक्ट्रॉनी हैं क्योंकि उनमें इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या है। समइलेक्ट्रॉनी स्पीशीज़ के लिए,

  आयनिक त्रिज्या $\propto$ 1/परमाणु संख्या

  आयन: Na⁺ F^- O^2-

परमाणु संख्या:    11  9   8 

अतः, आयनिक त्रिज्याओं का सही क्रम O^2->F^->Na⁺ है

(c) इसी प्रकार, सही विकल्प O^2->F^->Na⁺ है

(d) आयनिक यौगिक जल अथवा जलीय माध्यम में अधिक विलेय होते हैं

आयनिक लक्षण $\propto$धनायन का आकार (यदि ऋणायन समान हो)

धनायन के आकार का क्रम है

  Na⁺>Zn²⁺>Cu²⁺

.^.. आयनिक लक्षण तथा इसलिए जल में विलेयता का क्रम इस प्रकार है

  Na₂S>ZnS>CuS

आयन-विनिमय रेज़िनों पर जलयोजित क्षार धातु आयनों के अधिशोषण की सुगमता क्षार धातु आयनों का आकार बढ़ने के साथ घटती है।

चूँकि, क्षार धातु आयनों के आकार का क्रम है

  Li⁺<Na⁺<K⁺<Rb⁺

अतः, अधिशोषण की सुगमता का क्रम है

  Rb⁺<K⁺<Na⁺<Li⁺

 मुख्य विचार इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी, सामान्यतः, किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ बढ़ती है तथा किसी वर्ग में नीचे जाने पर घटती है। परंतु, तृतीय आवर्त के सदस्यों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी द्वितीय आवर्त के संगत सदस्यों की तुलना में कुछ अधिक होती है, उनके छोटे आकार के कारण।

O तथा S वर्ग VI A (16) से संबंधित हैं तथा CL तथा F वर्ग VII A (17) से संबंधित हैं। अतः, Cl तथा F की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी O तथा S की तुलना में अधिक है।

  Cl तथा F > O तथा S

Cl तथा F के बीच, Cl की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक है क्योंकि F में, आने वाला इलेक्ट्रॉन F परमाणु के छोटे आकार के कारण अधिक प्रतिकर्षण बल अनुभव करता है। यही O तथा S की स्थिति में भी सत्य है अर्थात्, S की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उसके छोटे आकार के कारण O की तुलना में अधिक है। अतः, दिए गए तत्वों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का सही क्रम है

    O<S<F<Cl

मुख्य विचार परॉक्साइडों में, O की ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है तथा वे तनु अम्लों के साथ H₂O₂ देते हैं, तथा उनमें परॉक्साइड बंधन होता है।

K0₂ में,

  +1 + (x $\times$ 2)=0

  x = -1/2 (अतः, यह एक सुपरऑक्साइड है, परॉक्साइड नहीं।)

 BaO₂ में,

  +2 + (x $\times$2) = 0

  x = -1

अतः, यह एक परॉक्साइड है। केवल यही तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया करने पर H₂O₂ देता है तथा इसमें इस प्रकार परॉक्साइड बंधन है

  Ba²⁺ [O - O]^2-

  (परॉक्साइड बंधन)

 ${\mathrm{MnO}}_2$ तथा ${\mathrm{NO}}_2$ में, Mn तथा N परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाते हैं, अतः, इनमें O की ऑक्सीकरण अवस्था - 2 है। अतः, ये परॉक्साइड नहीं हैं। अतः, यह स्पष्ट है कि, दिए गए अणुओं में केवल ${\mathrm{BaO}}_2$ एक परॉक्साइड है।

(c) मुख्य विचार : सामान्यतः बंध वियोजन ऊर्जाएँ किसी वर्ग में घटती हैं। बंध वियोजन ऊर्जा प्रतिकर्षण के साथ भी घटती है।
X-X बंध  F-F  Cl-Cl  Br-Br  I-I
बंध लंबाई ($\stackrel{\circ }{\mathrm{A}}$)  1.42  1.99  2.28  2.67
बंध वियोजन    38  57  45.5  35.6
ऊर्जा (kcal/mol)

सामान्यतः बंध लंबाई बढ़ने के साथ बंध वियोजन ऊर्जा घटती है, परंतु
F₂ की बंध वियोजन ऊर्जा Cl₂ से कम है जो दोनों बंधित फ्लुओरीन परमाणुओं पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों के बीच अधिक अंतराइलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण है। अतः, बंध वियोजन ऊर्जा का क्रम इस प्रकार नहीं है: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ 

किसी धनायन का आयनिक आकार इलेक्ट्रॉन के त्याग के कारण सदैव धातु परमाणु से कम होता है तथा किसी ऋणायन का आकार इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति के कारण सदैव धातु परमाणु से अधिक होता है। अतः, आकार का सही क्रम इस प्रकार है

  Ca²⁺<K⁺<Ar<Cl<S^2-