NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(c)    आवर्त संख्या  वर्ग संख्या  तत्व

  5  7  Tc

  6  13  Tl

  6  5  Ta

(c) P त्रिसंयोजी अधातु है Q द्विसंयोजी धातु है अतः यौगिक का सूत्र $P_2{Q}_3$ है।

(c) संभावित तत्व  आवर्त संख्या   वर्ग संख्या   इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

  (i)  H  1  1  $1s^1$

  (ii)  Be  2  2  $1s^{1}2s^2$

(d) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का क्रम : Cl>F>O

किसी तत्व के लिए द्वितीय इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सदैव धनात्मक होती है।

(c) R p-ब्लॉक तत्व है, क्योंकि $I{E}_{2 }and I{E}_3$ के बीच अंतर $I{E}_1 and I{E}_2; hence stable oxidation state of R will be higher than +2.$ के बीच की तुलना में बहुत अधिक नहीं है

(b)  किसी परमाणु से दो इलेक्ट्रॉन (एक-एक करके) हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा = $I{P}_1$ + $I{P}_2$।

(D) (1) $M{g}^{2+}, N{a}^{+} and F^{-}$ समइलेक्ट्रॉनी हैं तथा इस प्रकार ${}_{12}M{g}^{2+}<{}_{11}N{a}^{+}<{}_{9}F_{-}$ का क्रम मानते हैं।

Al तृतीय आवर्त से संबंधित है तथा उस पर कोई आवेश नहीं है अतः वह सबसे बड़ा है।

$N{a}^{+}=102 pm; M{g}^{2+}=72 pm; Al =143 pm, F^{-}=133 pm.$

 $K^{+}$= में $M{g}^{2+} and A{l}^{3+} and M{g}^{2+}$ से अधिक कोशों की संख्या है जो समइलेक्ट्रॉनी हैं परंतु $A{l}^{3+}$ का नाभिकीय आवेश अधिक है अतः $A{l}^{3+}<M{g}^{2+}. M{g}^{2+} and L{i}^{+}$ का विकर्ण संबंध है। परंतु $M{g}^{2+}, the M{g}^{2+}$ में +2 आवेश के कारण वह $L{i}^{+}$ से छोटा है। अतः $A{l}^{3+}$ सबसे छोटा है।

$K^{+}=1.38 A, L{i}^{2+}=0.76 A, M{g}^{2+}=0.72 A and A{l}^{3+}=0.535 A.$

जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉनों की संख्या का ह्रास होता है, संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉनों तथा नाभिक के बीच आकर्षण बढ़ता है। इसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन नाभिक के निकट खिंच जाते हैं जिससे आयनों के आकार में संकुचन होता है।

आवर्त में नाभिकीय आवेश बढ़ता है तथा इस प्रकार परमाणुओं का आकार घटता है।

Mg = 160 pm; Al = 143 pm; Si = 118; P = 110 pm.

(d) फजान के नियम के अनुसार,

सहसंयोजक लक्षण $$\begin{gathered} \propto \frac{1}{\mathrm{size} \mathrm{of} \mathrm{cation}} \\ \propto \mathrm{size} \mathrm{of} \mathrm{anion} \end{gathered}$$

दिए गए विकल्पों में, धनायन समान है परंतु ऋणायन भिन्न हैं। हैलोजनों में आकार का क्रम है

  F < Cl < Br < I

$\therefore$सहसंयोजक लक्षण का क्रम है

  MI > MBr > MCl > MF

(b) शून्य बंध कोटि वाले अणु अस्तित्व में नहीं होते।

आण्विक कक्षक सिद्धांत के अनुसार,

$$\begin{gathered} \left(\mathrm{a}\right) {\mathrm{Be}}_2^{+} (4+4-1=7) \\ = \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2 , \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^1 \\ \mathrm{Bond} \mathrm{order} \left(\mathrm{BO}\right) = \frac{4-3}{2} = 0.5 \\ \left(\mathrm{b}\right) {\mathrm{Be}}_2(4+4=8)= \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2 , \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2 \\ \mathrm{BO} = \frac{4-4}{2}=0 \\ \left(\mathrm{c}\right) {\mathrm{B}}_2(5+5=10) = \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2 , \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^1 \approx \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^1 \\ \left(\mathrm{d}\right) {\mathrm{Li}}_2 (3+3=6) = \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2 , \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2 \\ \mathrm{BO} = \frac{4-2}{2}=1 \\ \mathrm{Thus}, {\mathrm{Be}}_2 \mathrm{does} \mathrm{not} \mathrm{exist} \mathrm{under} \mathrm{normal} \mathrm{conditions}. \end{gathered}$$

(c) समान संख्या में संकर कक्षक वाले अणुओं का संकरण तथा संकर कक्षकों की संख्या समान होती है।

  $\mathrm{H} = \frac{1}{2}[\mathrm{V} + \mathrm{X} - \mathrm{C} + \mathrm{A}]$

जहाँ,

V= केंद्रीय परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या

X = एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या

C= धनायन पर आवेश

A = ऋणायन पर आवेश

$$\begin{gathered} {\mathrm{SbCl}}_5^{2-} = {\mathrm{sp}}^3{\mathrm{d}}^2, {\mathrm{PCl}}_5 = {\mathrm{sp}}^3\mathrm{d} \\ {\mathrm{SF}}_4= {\mathrm{sp}}^3\mathrm{d}, {\mathrm{I}}_3^{-}={\mathrm{sp}}^3\mathrm{d} \end{gathered}$$