NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(d)

$$\begin{gathered} \left(\mathrm{a}\right) {\mathrm{SF}}_4 = \mathrm{irregular} \mathrm{tetrahedral} ({\mathrm{sp}}^3\mathrm{d}, \mathrm{one} \mathrm{lone} \mathrm{pair}) \\ {\mathrm{XeF}}_4 = \mathrm{square} \mathrm{planar} ({\mathrm{sp}}^3{\mathrm{d}}^2, \mathrm{two} \mathrm{lone} \mathrm{pairs}) \\ \left(\mathrm{b}\right) {\mathrm{SO}}_3^{2-} = \mathrm{pyramidal} ({\mathrm{sp}}^3, \mathrm{one} \mathrm{lone} \mathrm{pair}) \\ {\mathrm{NO}}_3^{-} = \mathrm{trigonal} \mathrm{planar} \left({\mathrm{sp}}^2\right) \\ \left(\mathrm{c}\right) {\mathrm{BF}}_3 = \mathrm{trigonal} \mathrm{planar} \left({\mathrm{sp}}^2\right) \\ {\mathrm{NF}}_3 = \mathrm{pyramidal} \left({\mathrm{sp}}^3\right) \\ \left(\mathrm{d}\right) {\mathrm{BrO}}_3^{-} = \mathrm{pyramidal} ({\mathrm{sp}}^3, \mathrm{one} \mathrm{lone} \mathrm{pair}) \\ {\mathrm{XeO}}_3 = \mathrm{pyramidal} ({\mathrm{sp}}^3, \mathrm{one} \mathrm{lone} \mathrm{pair}) \end{gathered}$$

(b) आण्विक कक्षक सिद्धांत (MOT) के अनुसार,

$$\begin{gathered} {\mathrm{N}}_2(7+7=14) = \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2 \\ \approx 2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2 \\ \mathrm{Bond} \mathrm{Order} = \frac{10-4}{2} = 3 \\ {\mathrm{N}}_2^{-}(7+7+1=15) =\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2 \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx 2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \\ \mathrm{BO}= \frac{10-5}{2}= 2.5 \\ {\mathrm{N}}_2^{2-}(7+7+2=16)=\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2 \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx 2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2,\mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^1\approx \stackrel{*}{\mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^1} \\ \mathrm{BO} = \frac{10-6}{2}=2 \end{gathered}$$

अतः, बंध कोटि का बढ़ता क्रम है,

  ${\mathrm{N}}_2^{2-} < {\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2$

धनायन की ध्रुवण क्षमता $\propto \frac{\mathrm{charge} \mathrm{on} \mathrm{ion}}{\mathrm{size} \mathrm{of} \mathrm{ion}}$

$\therefore {\mathrm{Li}}^{+} < {\mathrm{Be}}^{2+} < {\mathrm{B}}^{3+} < {\mathrm{C}}^{4+} (\mathrm{Polarising} \mathrm{power})$

सहसंयोजक लक्षण ध्रुवण की मात्रा पर निर्भर करता है। ध्रुवण जितना अधिक होगा, सहसंयोजक लक्षण उतना अधिक होगा।

LiCl < BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄ (सहसंयोजक लक्षण)

  s बंध युग्म  एकाकी युग्म  संकरण  आकृति

HgCl₂  2  0  sp  रैखिक

SnCl₂   2  1  sp₂   v-आकार

F₂O  2  2  sp₃  v-आकार

H =( V+M -C+A ) / 2 का उपयोग कीजिए

जहाँ V, = केंद्रीय परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉन,

  M एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है , अर्थात् हैलोजन अथवा क्षार धातु

  C/A = धनायन अथवा ऋणायन पर आवेश ..

a = c तथा N केंद्रीय परमाणु के रूप में कार्य करता है , o द्विसंयोजी है ,अतः गिनने की आवश्यकता नहीं। 

(6+2 ) /2= 4 , ( 7+ 1)/2 = 4,विकल्प d के लिए भी वही

(a) तथा (d)

अतः, दोनों विकल्प (a) तथा (d) सही हैं।

(d) VSEPR सिद्धांत की अभिधारणा के अनुसार, एक एकाकी युग्म बंधी युग्म की तुलना में अधिक स्थान घेरता है, क्योंकि वह केंद्रीय परमाणु के अधिक निकट स्थित होता है। इसका अर्थ है कि विभिन्न इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण इस क्रम का पालन करता है।

  lp-lp>lp-bp>bp-bp

(a) जैसे-जैसे केंद्रीय तत्व पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है, उन एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण बढ़ता है तथा इसलिए, बंध कोण घटता है।
  अणु  बंध कोण
CH₄ (कोई एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन नहीं)  109.5°
NH₃ (एक एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन)  107.5°
H₂O (दो एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन)  104.5°

(a) स्थायित्व का क्रम $\propto$ बंध कोटि

$\therefore$ दी गई स्पीशीज़ के स्थायित्व का क्रम।

  ${\mathrm{O}}_2^{+} > {\mathrm{O}}_2 > {\mathrm{O}}_2^{-} > {\mathrm{O}}_2^{2-}$

बंध कोटि  2.5  2  1.5  1

(b) अनुचुंबकीय स्पीशीज़ में उनके आण्विक कक्षक इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। दी गई स्पीशीज़ का आण्विक कक्षक विन्यास इस प्रकार दिया गया है

  CO (6+8=14) = $\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2$

(सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं अतः यह प्रतिचुंबकीय है)

 ${\mathrm{O}}_2^{-}$(8+8+1=17) = $\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2,\mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx \stackrel{*}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^1$

(a) ${\mathrm{O}}_2^{+}$ (8+8-1=15) का MO विन्यास

 = $\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx \stackrel{}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^1\approx \stackrel{*}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^0$

BO = (N_b -N_a)/2

(जहाँ, N_b = बंधी आण्विक कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

 N_a = प्रतिबंधी आण्विक कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या)

   ... BO= (10-5)/2 = 2.5

इसी प्रकार,

(b) ${\mathrm{O}}_2^{-}$

संयोजकता कोश के लिए   (6-3)/2 = 1.5

c. (6-4)/2=1

d. (6 -2) /2 = 2