NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(d) एक काल्पनिक परिवर्तन पर विचार कीजिए, 

     A + B $\rightleftharpoons$C + D

  Keq =[C][D]/[A][B]

उपरोक्त अभिक्रिया के लिए यदि अभिकारकों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए तो अग्र अभिक्रिया की दर थोड़े समय के लिए बढ़ जाती है परंतु कुछ समय बाद साम्य स्थापित हो जाएगा। अतः सांद्रता का साम्य स्थिरांक पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता। अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने के बाद भी यह अपरिवर्तित रहता है।

(a) pOH = pK_b + log$\frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{base}\right]}$

  = -log K_b + log$\frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{base}\right]}$

  = -log 1.8 x 10^-5 + log (0.20/0.30)

  = 5-0.25+(-0.176)

  =4.75-0.176=4.57

  .^..  pH =14-4.57

(c) इलेक्ट्रॉन समृद्ध स्पीशीज को लूइस क्षार कहते हैं। दिए गए में से, BF₃ एक इलेक्ट्रॉन न्यून स्पीशीज है, इसलिए इसमें इलेक्ट्रॉन दान करने के बजाय ग्रहण करने की क्षमता होती है। यही कारण है कि इसके लूइस क्षार की भाँति व्यवहार करने की संभावना सबसे कम है। यह एक लूइस अम्ल है।

(b) [H₃O]⁺ = [H⁺] = 10^-10

  pH + pOH = 14 

  pH = -log[H⁺]

  pH = -log[10^-10]

  pH =10

  pOH +10=14

  pOH=14-10=4

(d)  MX₂  $\to$   M²⁺   +   2X^-

विलेयता 0.5 x 10^-4 M  0.5 x10^-4 M    2 x 0.5 x 10^-4 M

  (100 % आयनन पर)

  .^.. MX₂ का K_sp = [M²⁺][X^-]²

  = (0.5x10^-4)(1.0x10^-4)²

  =0.5x10^-12 =5x10^-13

(a) दिया है K_a (NH₄OH) = 1.77 x 10^-5

  NH₄OH $\rightleftharpoons$ N${\mathrm{H}}_4^{+}$ + OH-

  K_a = $\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}\right]}$ = 1.77 x 10^-5  ..... (i)

  NH₄Cl का जल-अपघटन इस प्रकार होता है

    NH₄Cl + H₂O $\to$NH₄OH + HCl

अथवा N${\mathrm{H}}_4^{+}$ + H₂O $\to$ NH₄OH + H⁺

   जल-अपघटन स्थिरांक K_h = $\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}\right]\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}{\left[{\mathrm{NH}}_4^{+}\right]}$  .......(ii)

अथवा K_h = $\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}\right]\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{NH}}_4^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}$  ..........(iii)

    समी. (i) तथा (iii) से

    K_h = K_w/K_{a  [  $\because$[H+][OH-] = Kw]}

  _{Kh = 10^-14/1.77 x 10^-5 = 5.65 x 10^-10}

(d) हेंडरसन समीकरण के उपयोग से

 $$\begin{gathered} \mathrm{pH} = \mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}} + {\log }_{10} \frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{acid}\right]} \\ \mathrm{When}, \left[\mathrm{salt}\right] = \left[\mathrm{acid}\right] \\ \therefore \mathrm{pH} = {\mathrm{pK}}_{\mathrm{a}} \\ \because {\mathrm{pK}}_{\mathrm{a}}= 3.58, \mathrm{thus} \mathrm{at} \mathrm{this} \mathrm{state} \\ \mathrm{pH} = 3.58 \end{gathered}$$

अतः, ऐसीटोऐसीटिक अम्ल $({\mathrm{pK}}_{\mathrm{a}}= 3.58)$ प्रयोग करना सर्वोत्तम है।

(c) H₂X $\rightleftharpoons$H⁺ + HX^- ($K_{{\mathit{a}}_{\mathit{1}}}$)

  HX^- $\rightleftharpoons$H⁺ + X^2-  ($K_{{\mathit{a}}_{\mathit{2}}}$)

प्रथम समीकरण में हाइड्रोजन आयन उदासीन अणु से बनता है जबकि द्वितीय समीकरण में यह ऋणावेशित स्पीशीज से आता है। ऋण आवेश के कारण प्रोटॉन का निष्कासन कठिन होता है।

 अतः,  $K_{{\mathit{a}}_{\mathit{1}}}$> $K_{{\mathit{a}}_{\mathit{2}}}$

(d)  CH₃COOH + C₂H₅OH $\rightleftharpoons$CH₃COOC₂H₅  + H₂O

  1  1  0  0

  (1-2/3)  (1-2/3)  2/3  2/3

  .^.. K_c = (2/3 x2/3)/(1/3 x 1/3) =4

(d) मुख्य विचार (i) क्षारीय बफर के लिए,

$$\begin{gathered} \mathrm{pOH} = \mathrm{p}{K}_{\mathrm{b}} + \log \frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{base}\right]} \\ \left(\mathrm{ii}\right) \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} =14 \\ \mathrm{Given}, K_{\mathrm{b}} = 1 \times {10}^{-10}, \left[\mathrm{salt}\right] = \left[\mathrm{base}\right] \\ \mathrm{pOH} =-\log K_{\mathrm{b}} + \log \frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{base}\right]} \\ \mathrm{pOH} = -\log \left(1\times {10}^{-10}\right) + \log 1 =10 \\ \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14 [\because \mathrm{concentration} \mathrm{of} [B^{-}] = \left[\mathrm{HB}\right] \\ \mathrm{pH} = 14-10 =4 \end{gathered}$$