NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(a)  2AB₂$\rightleftharpoons$2AB(g) +B₂(g) 

प्रारंभ  1  0  0

साम्य  1-x  x  x/2

  .^..  K_p = $\frac{{\mathit{x}}^{\mathit{2}}\mathit{.}\mathit{x}}{\mathit{2}\mathit{(}\mathit{1}\mathit{-}\mathit{x}\mathit{)}}{\left[\frac{\mathit{P}}{\mathit{1}\mathit{+}\mathit{x}\mathit{/}\mathit{2}}\right]}^{\mathit{1}}$

x छोटा होने के कारण .^.. 1-x $\approx$1 तथा 1+ x/2 $\approx$ 1

 .^..  K_p = x³.P/2

  (d) साम्य स्थिरांक, K=k_f/k_b 

  = अग्र वेग स्थिरांक/ पश्च वेग स्थिरांक

  = 1.1x10^-2/1.5x10^-3

  = 11/1.5 = 7.33

(d) 2=[B]/[A]; 4=[C]/[B] तथा 6=[D]/[C]

  अतः, गुणा करने पर

  2x4x6 = [D]/[A], अर्थात्, अभिक्रिया के लिए K_c।

(b) K_c = [Ca²⁺][F^-]² ;

  यदि [Ca²⁺] = 4x[Ca²⁺];

  K_c  को स्थिर रखने के लिए [F^-] को [F^-]/2 होना चाहिए।

(c) चूँकि OH^- दुर्बल अम्ल (H₂O) से उत्पन्न होते हैं, इन्हें हटाने के लिए दुर्बल अम्ल (जैसे CO₂) का उपयोग करना चाहिए क्योंकि प्रबल अम्ल (HCl) अभिक्रिया को उत्क्रमित कर देता है। KOH, OH^- की सांद्रता बढ़ाता है, अतः अभिक्रिया को पुनः पश्च दिशा में विस्थापित करता है। CO₂  OH^- से संयोग करके कार्बोनेट देता है जो सरलता से हट जाता है। SO₂ जल से क्रिया करके प्रबल अम्ल देता है, इसलिए इसका उपयोग नहीं किया जा सकता।

(d) द्रव्यमान अनुपाती नियम के अनुसार, किसी अभिक्रिया का वेग अभिकारकों के सक्रिय द्रव्यमानों या मोलर सांद्रताओं के गुणनफल के समानुपाती होता है।

  A+B$\to$उत्पाद

अभिक्रिया का वेग $\propto$[A][B]

(c) 0.1 M NaCl में, समआयन प्रभाव की परिघटना के कारण AgCl की विलेयता न्यूनतम होती है।

(c) उच्चतम pH उस क्षारीय विलयन को दर्शाता है जिसमें OH^- आयन हों। अतः वह क्षारीय लवण जो जल-अपघटन पर अधिक OH^- आयन मुक्त करेगा, जल में उच्चतम pH देगा।

केवल प्रबल क्षार तथा दुर्बल अम्ल का लवण ही जल-अपघटन पर अधिक OH- आयन मुक्त करेगा। दिए गए लवणों में, Na₂CO₃ क्षारीय लवण है क्योंकि यह NaOH [प्रबल क्षार] तथा H₂CO₃ [दुर्बल अम्ल] के उदासीनीकरण से बनता है।

  C${\mathrm{O}}_3^{2-}$ + H₂O $\rightleftharpoons$ HC${\mathrm{O}}_3^{-}$ + OH^-

(b) NH₄Cl, ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ के जल-अपघटन के कारण अम्लीय होता है;

  ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ + H₂O $\rightleftharpoons$NH₄OH +H⁺ ; pH <7.

(c)  X₂(g) + 4Y₂(g) $\rightleftharpoons$2XY₄ (g); जहाँ

  $∆$H<0 तथा $∆$n<0  [$∆$n= n_P - n_R]

.^.. अग्र अभिक्रिया उच्च दाब तथा निम्न ताप पर अनुकूलित होती है। (ले-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार)