NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH} + \mathrm{NaOH} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

t=0 पर    60ml 1M   20ml 1M  0  0

t='t' पर   40ml 1M  0  20ml 1M  -

अब यह अम्लीय बफर विलयन है।

$$\begin{gathered} \mathrm{pH}=-\mathrm{logKa} + \log \frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{acid}\right]} \\ \mathrm{pH}=-\log 1.8 \times {10}^{-5}\log \frac{20\times 1}{40\times 1} \\ \mathrm{pH}=4.75 - 0.3 \\ \mathrm{pH}=4.45 \end{gathered}$$

स्थिर दाब पर अक्रिय गैस मिलाने पर, साम्य उस दिशा में विस्थापित होता है जहाँ मोलों की संख्या अधिक होती है।

$$\begin{gathered} \mathrm{Mg}(\mathrm{OH}{)}_2\rightleftharpoons {\mathrm{Mg}}^{2+} + 2{\mathrm{OH}}^{-} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}=[{\mathrm{Mg}}^{2+}] [{\mathrm{OH}}^{-}{]}^2 \\ 9 \times {10}^{-12}=0.01 \times \left[{\mathrm{OH}}^{-}{]}^2 \\ \right[{\mathrm{OH}}^{-}] =3 \times {10}^{-5}\mathrm{M} \end{gathered}$$

${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH} + \mathrm{NaOH} \to {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

t=0 पर  1  0.5  0  0

t='t' पर  0.5  0  0.5  0.5

अब यह अम्लीय बफर विलयन है।

(a) अभिक्रिया के लिए,

SrCO₃(s)$\rightleftharpoons$ SrO(s) + CO₂(q),

Kp = 1.6 atm = p_CO2 = CO₂ का अधिकतम दाब

दिया है, p, = 0.4 atm, V₁=  20 L, T₁ = 400 K

P₂ = 1.6 atm. V₂ =?. T₂ =400 K

स्थिर ताप पर, p₁V₁ = p₂V₂

0.4x20=1.6 xV₂

V₂=(0.4x20)/1.6=5L

(b)

$$\begin{gathered} \mathrm{Given}, {\mathrm{N}}_2 + 3{\mathrm{H}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2{\mathrm{NH}}_3, {\mathrm{K}}_1 ...\left(\mathrm{i}\right) \\ {\mathrm{N}}_2 + {\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{NO}, {\mathrm{K}}_2 ...\left(\mathrm{ii}\right) \\ {\mathrm{N}}_2 + \frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\stackrel{ }{\to }}{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{K}}_3 ...\left(\mathrm{iii}\right) \\ \mathrm{To} \mathrm{calculate}, \\ 2{\mathrm{NH}}_3 + \frac{5}{2}{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ \mathrm{K} }{\rightleftharpoons }2\mathrm{NO} +\hspace{0.17em}3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, \mathrm{K} = ? ...\left(\mathrm{iv}\right) \end{gathered}$$

समीकरण (i) को उत्क्रमित करने तथा समीकरण (iii) को 3 से गुणा करने पर, हमें प्राप्त होता है

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{NH}}_3\stackrel{ }{\rightleftharpoons }{\mathrm{N}}_2 +\hspace{0.17em}3{\mathrm{H}}_2, \frac{1}{{\mathrm{K}}_1} ...\left(\mathrm{v}\right) \\ 3{\mathrm{H}}_2 + \frac{3}{2}{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\to } 3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{K}}_3^3 ...\left(\mathrm{vi}\right) \\ \mathrm{Now}, \mathrm{add} \mathrm{equation}. \left(\mathrm{ii}\right), \left(\mathrm{v}\right) \mathrm{and} \left(\mathrm{vi}\right), \mathrm{we} \mathrm{get} \mathrm{the} \mathrm{resultant} \mathrm{equation}. \left(\mathrm{iv}\right). \\ 2{\mathrm{NH}}_3 + \frac{5}{2}{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ \mathrm{K} }{\rightleftharpoons }2\mathrm{NO} + 3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \therefore \mathrm{K}=\frac{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{K}}_3^3}{{\mathrm{K}}_1} \end{gathered}$$

(b) मुख्य विचार चूँकि AgCl(s) की विलेयता 0.1 M NaCl में पूछी गई है, इसलिए गणना में C^l- (NaCl से) की विलेयता को Cl^- (AgCl से) की विलेयता में जोड़ना होगा।

माना NaCl मिलाने से पहले AgCl में Ag⁺ तथा Cl^- की विलेयता s है।

  NaCl (aq) $\to$Na⁺ (aq) + Cl^-(aq)

  0.1 M  0  0

  0  0.1 M  0.1+s

  AgCl(s) $\rightleftharpoons$Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)

  s  s+0.1

दिया है,  K_sp = 1.6 x 10^-10 = [Ag⁺][Cl^-]

  अथवा  1.6 x 10^-10 = s(0.1+s)

  = 0.1s + s²

._.. K_sp छोटा है, अतः 0.1 की तुलना में s बहुत कम है। अतः s² को नगण्य माना जा सकता है।

  अतः, 1.6 x 10-10 = 0.1s

   अथवा  s = 1.6 x 10-9 M

(c) बोरिक अम्ल को अम्ल माना जा सकता है क्योंकि इसका अणु जल से OH' ग्रहण करके प्रोटॉन मुक्त करता है।

H₃BO₃ + H₂O $\rightleftharpoons$   B(OH)^-₄   +   H⁺

  अम्ल  क्षार  संयुग्मी  संयुग्मी

  क्षार  अम्ल

स्मरण रखें प्रश्न के दिए गए विकल्पों में (a), (b) तथा (c) सही हैं क्योंकि इन सभी वाक्यों का अर्थ कमोबेश समान है परंतु यहाँ विकल्प (c) सर्वाधिक उपयुक्त है क्योंकि यह इस तथ्य की पूर्ण व्याख्या देता है कि बोरिक अम्ल किस प्रकार अम्ल के साथ संयोजित हो सकता है।

(a) सांद्र H₂SO₄ तथा HNO₃ की उपस्थिति में बेंजीन के नाइट्रीकरण में, नाइट्रोबेंजीन बनता है।

HNO₃ + H₂SO₄ => NO₂⁺+ HSO₄ ^-+ H₂O

  इलेक्ट्रॉनरागी  नाभिकरागी

यदि इस मिश्रण में KHSO₄ की बड़ी मात्रा मिलाई जाए, तो अधिक HSO₄ आयन उपलब्ध होते हैं और इसलिए NO₂, अर्थात् इलेक्ट्रॉनरागी की सांद्रता घट जाती है।

इलेक्ट्रॉनरागी की सांद्रता घटने पर, इलेक्ट्रॉनरागी ऐरोमैटिक अभिक्रिया का वेग धीमा हो जाता है।

(a) मुख्य संकल्पना जब अम्ल तथा क्षार के समान आयतन मिलाए जाते हैं, तो यदि क्षार की सांद्रता अधिक ली गई हो तो परिणामी विलयन क्षारीय हो जाता है।

माना 0.1 M NaOH तथा 0.01 M HCl मिलाने के बाद विलयन की नॉर्मलता N है।

$$\begin{gathered} \therefore \mathrm{N}1\mathrm{V}1-\mathrm{N}2\mathrm{V}2 = \mathrm{NV} \\ \mathrm{or} 0.1 \times 1 - 0.01 \times 1=\mathrm{N}\times 2 \end{gathered}$$

चूँकि, NaOH की नॉर्मलता HCl की नॉर्मलता से अधिक है। अतः, परिणामी विलयन क्षारीय है।

$$\begin{gathered} \mathrm{or} \left[\mathrm{OH}\right]=\mathrm{N}=\frac{0.09}{2}=0.045\mathrm{N} \\ \mathrm{or} \mathrm{pOH} =-\log (0.045)=1.35 \\ \therefore \mathrm{pH} =14-\mathrm{pOH} \\ =14-1.35=12.65 \end{gathered}$$