NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

उच्चतम pH उस क्षारीय विलयन को दर्शाता है जिसमें OH^- आयन हों। अतः वह क्षारीय लवण जो जल-अपघटन पर OH- आयन मुक्त करेगा, जल में उच्चतम pH देगा।

केवल प्रबल क्षार तथा दुर्बल अम्ल का लवण ही जल-अपघटन पर OH^- आयन मुक्त करेगा। दिए गए लवणों में, Na₂CO₃ क्षारीय लवण है क्योंकि यह NaOH [प्रबल क्षार] तथा H₂CO₃ [दुर्बल अम्ल] के उदासीनीकरण से बनता है।

  ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$ + H₂O $\rightleftharpoons {\mathrm{HCO}}_3^{2-} + {\mathrm{OH}}^{-}$

मुख्य विचार CH₃COOH (दुर्बल अम्ल) तथा CH₃COONa (संयुग्मी लवण) अम्लीय बफर बनाते हैं और अम्लीय बफर के लिए,

 pH = pK_a + log[लवण]/[अम्ल]

तथा [H⁺] = -antilog pH

 pH = -logK_a + log[लवण]/[अम्ल]    [._.. pK_a = -logK_a]

  = -log(1.8 x 10^-5) + log(0.20)/(0.10)

  = 4.74 + log2

  = 4.74 + 0.3010 = 5.041

अब, [H⁺] = antilog(-5.045)

  = 9.0 x 10^-6 mol/L

मुख्य विचार वह अभिक्रिया जिसके लिए गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या (n_p) गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या (n_g) के बराबर नहीं होती, उसके K_c तथा K_p के मान भिन्न होते हैं।

(a) n_p = n_R = 2, अतः, K_p = K_c

(b) n_p = n_R = 2, अतः, K_p = K_c

(c) n_P =n_R =2, अतः, K_p =K_c

(d) n_P=2, n_R=1, अतः, K_p $\ne$K_c

${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ का जल-अपघटन इस प्रकार होता है,

$$\begin{gathered} {\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}+\mathrm{HCl} \\ \mathrm{or} {{\mathrm{NH}}_4}^{+}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}+{\mathrm{H}}^{+} \\ \mathrm{Hydrolysis} \mathrm{constant}, {\mathrm{K}}_{\mathrm{h}} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{h}}=\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}\right]\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}{\left[{{\mathrm{NH}}_4}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]} ...\left(\mathrm{ii}\right) \\ \mathrm{or} {\mathrm{K}}_{\mathrm{h}}=\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{OH}}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}{\left[{{\mathrm{NH}}_4}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}....\left(\mathrm{iii}\right) \\ \mathrm{from} \mathrm{eqs}. \left(\mathrm{i}\right) \mathrm{and} \left(\mathrm{iii}\right) \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{h}}=\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{{\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}} [\because [{\mathrm{OH}}^{-}\left]\right[{\mathrm{H}}^{+}]={\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}] \\ =\frac{{10}^{-14}}{1.77\times {10}^{-5}} \\ =5.65\times {10}^{-10} \end{gathered}$$

मुख्य विचार: क्षारीय प्रकृति बढ़ने पर pH बढ़ता है

  क्षार का pH>7

  अम्ल का pH<7

क्षारीय मृदा धातुओं में नीचे की ओर जाने पर धनायन का आकार बढ़ता है, अतः क्षारकता बढ़ती है। अतः, क्षारकता का बढ़ता क्रम इस प्रकार है:

  MgCl₂<CaCl₂<SnCl₂<BaCl₂

इसलिए, BaCl₂ का विलयन उच्चतम pH दर्ज करेगा।

(b)

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{AB}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{AB}\left(\mathrm{g}\right) +\hspace{0.17em}{\mathrm{B}}_2\left(\mathrm{g}\right) \\ \mathrm{Initial} \mathrm{moles} 1 0 0 \\ \mathrm{At} \mathrm{equ}. 2(1-\mathrm{x}) 2\mathrm{x} \mathrm{x} \\ \mathrm{Where}, \mathrm{x}=\mathrm{degree} \mathrm{of} \mathrm{dissociation} \\ \mathrm{Total} \mathrm{moles} \mathrm{at} \mathrm{equilibrium} = 2-2\mathrm{x}+2\mathrm{x}+\mathrm{x} \\ = (2+\mathrm{x}) \\ \mathrm{So}, {\mathrm{P}}_{{\mathrm{AB}}_2} = \frac{2\left(1-\mathrm{x}\right)\mathrm{p}}{(2+\mathrm{x})} \\ {\mathrm{P}}_{\mathrm{AB}} = \frac{2\mathrm{xp}}{(2+\mathrm{x})} \\ {\mathrm{P}}_{{\mathrm{B}}_2} = \frac{\mathrm{xp}}{(2+\mathrm{x})} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}} = \frac{{\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{AB}}\right)}^2\left({\mathrm{P}}_{{\mathrm{B}}_2}\right)}{\left({\mathrm{P}}_{{\mathrm{AB}}_2}\right)} \\ = \frac{{\left({\displaystyle \frac{2\mathrm{xp}}{2+\mathrm{x}}}\right)}^2\left({\displaystyle \frac{\mathrm{x}}{2+\mathrm{x}}}\mathrm{p}\right)}{\left({\displaystyle \frac{2\left(1-\mathrm{x}\right)}{(2+\mathrm{x})}}\mathrm{p}\right)} \\ = \frac{{\mathrm{x}}^3\mathrm{p}}{\left(2+\mathrm{x}\right)(1-\mathrm{x}{)}^2} \\ \left[\because \mathrm{x}<<<1 \mathrm{and} 2, \mathrm{so} (1-\mathrm{x})\approx 1, (2+\mathrm{x})\approx 2\right] \\ =\frac{{\mathrm{x}}^3\mathrm{p}}{2} \\ \mathrm{x}={\left(\frac{2{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}{\mathrm{p}}\right)}^{\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$3$}\right.} \end{gathered}$$

समीकरण से,

  X$\rightleftharpoons$Y + Z

  1  0  0 प्रारंभिक मोल

  (1-$\mathrm{\alpha }$)  $\mathrm{\alpha }$  $\mathrm{\alpha }$

HI(g) $\rightleftharpoons$1/2 H₂(g) + 1/2 I₂ (g)

  K₁ = [H₂]^1/2[I₂]^1/2/[HI]  ....(i)

H₂(g) + I₂(g) $\rightleftharpoons$2HI(g)

  K₂ = [HI]²/[H₂][I₂]  ....(ii)

समी. (i) तथा (ii) से

  ${\mathrm{K}}_1^2$= 1/K₂

._..  K₁ = 8.0

.^..  K₂ = 1/(K₁)² = 1/8² = 1/64

[H₃O⁺] = [H⁺] = 10^-10

  pH +pOH = 14

  pH = -log[H⁺]

  pH = -log[10^-10]

  pH=10

  pOH + 10 =14

  pOH = 14-10 =4

Cu (s) + 2Ag²⁺ (aq) $\to$Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)

  E$°$ = 0.46 V at 298 K

  RT ln K = nFE$°$

  ln K = nFE$°$/RT = (2 x 0.46)/0.0591 

  K = 4 x 10¹⁵