NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(d) मुख्य विचार जलयोजन की मात्रा जितनी अधिक होगी, आयनिक गतिशीलता उतनी ही कम होगी।

जब उनके लवणों के जलीय विलयन को विद्युत् क्षेत्र में रखा जाता है तो क्षार धातु आयनों की आयनिक गतिशीलता न्यूनतम होती है। सभी क्षार धातुओं में Li⁺ आयन सबसे छोटा है अतः Li⁺ आयन में जलयोजन की मात्रा अधिकतम होती है अर्थात् जल में Li⁺ का विलयन होता है और यह जलयोजित हो जाता है। धनायन का आकार जितना छोटा होगा, जलयोजन की मात्रा उतनी अधिक तथा आयनिक गतिशीलता उतनी कम होगी।

(c) बुझे चूने का जलीय विलयन चूने का पानी कहलाता है जबकि बुझे चूने का निलंबन विलयन चूने का दूध कहलाता है।

(c) बहुत छोटे Be²⁺ आयन तथा उसकी उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण बेरिलियम लवण प्रकृति में सहसंयोजी होते हैं, अतः यह सरलता से जल-अपघटित हो जाता है, जैसे BeCl₂+2H₂O$\to$ Be(OH)₂ + 2HCl

(c) "सोडियम पंप" को सोडियम-पोटैशियम पंप भी कहते हैं। यह पंप तंत्रिका कोशिकाओं द्वारा उत्पन्न क्रिया विभव में महत्वपूर्ण योगदान देता है। कोशिका झिल्ली के आर-पार सोडियम तथा पोटैशियम आयनों को ले जाने का प्रक्रम एक सक्रिय परिवहन प्रक्रम है जिसमें आवश्यक ऊर्जा देने के लिए ATP का जल-अपघटन होता है। यह प्रक्रम कोशिका के बाहर Na⁺ का बड़ा आधिक्य तथा भीतर K⁺ आयनों का बड़ा आधिक्य बनाए रखने के लिए उत्तरदायी है।

सल्फेटों की विलेयता। समूह में नीचे जाने पर सल्फेट कम विलेय होते जाते हैं अर्थात्

  Mg > Ca > Sr > Ba

जालक ऊर्जा का परिमाण लगभग स्थिर रहता है क्योंकि सल्फेट आयन का आकार इतना बड़ा है कि Be से Ba तक धनायन के आकार में होने वाली छोटी वृद्धि से कोई अंतर नहीं पड़ता। परंतु, समूह में नीचे जाने पर धनायन का आकार बढ़ने से जलयोजन ऊर्जा Be²⁺ से Ba²⁺ तक उल्लेखनीय रूप से घटती है। ${\mathrm{MgSO}}_4$ की विशेष रूप से उच्च विलेयता छोटे Mg आयनों की उच्च विलायकन एन्थैल्पी के कारण है।

तापीय स्थायित्व का क्रम है

K₂CO₃>Na₂CO₃>CaCO₃>MgCO₃

अतः, MgCO₃ सबसे सरलता से CO₂ मुक्त करता है

MgCO₃ $\stackrel{∆}{\to }$MgO + CO₂

Li वह क्षार धातु है जो वायु में गर्म करने पर केवल सामान्य ऑक्साइड Li₂O बनाती है।

    2Li+1/2 O₂$\to$Li₂O

सोडियम, वायु में गर्म करने पर, परॉक्साइड बनाता है जबकि भारी क्षार धातुएँ मुख्य उत्पाद के रूप में सुपरऑक्साइड बनाती हैं।

(b) आर्द्रताग्राही होने के कारण, सोडियम डाइक्रोमेट, Na₂Cr₂O₇ आयतनमितीय विश्लेषण में प्रयुक्त नहीं किया जा सकता। अन्य सभी दिए गए कथन सत्य हैं।

(a) Ca(OCl)₂, कैल्सियम हाइपोक्लोराइट विरंजक चूर्ण में सक्रिय अवयव है जो क्लोरीन मुक्त करता है।

(b) मुख्य विचार जलयोजन ऊर्जा आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है तथा क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेटों में जालक ऊर्जा लगभग स्थिर रहती है।

क्षारीय मृदा धातुओं के आकार का क्रम है

  Be²⁺<Ca²⁺<Sr²⁺<Ba²⁺

अतः, जलयोजन ऊर्जा का क्रम है

  Be²⁺>Ca²⁺>Sr²⁺>Ba²⁺

अतः, BeSO4 की जलयोजन एन्थैल्पी जालक एन्थैल्पी से अधिक है।