NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(a) परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ समूह में नीचे जाने पर विद्युत्-ऋणात्मकता तथा आयनन ऊर्जा दोनों सामान्यतः घटती हैं। क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड तथा सल्फेट आयनिक ठोस हैं और आयनिक ठोसों की विलेयता दो कारकों द्वारा नियंत्रित होती है, अर्थात् जालक ऊर्जा तथा जलयोजन ऊर्जा। विलेयता के लिए, जलयोजन ऊर्जा>जालक ऊर्जा

जलयोजन ऊर्जा आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है, अर्थात् आकार बढ़ने के साथ घटती है। परंतु, सल्फेट आयन के बड़े आकार के कारण, सल्फेटों की स्थिति में जालक ऊर्जा क्षारीय मृदा धातुओं के परमाणु क्रमांक बढ़ने पर लगभग समान रहती है। अतः, इस स्थिति में केवल जलयोजन ऊर्जा ही विलेयता को नियंत्रित करती है। अतः, IIA समूह में नीचे जाने पर जलयोजन ऊर्जा घटने के साथ क्षारीय मृदा धातु सल्फेटों की विलेयता घटती है।

दूसरी ओर, हाइड्रॉक्साइडों की स्थिति में, हाइड्रॉक्साइड आयनों के मध्यम आकार के कारण जालक ऊर्जाएँ भिन्न होती हैं और Be से Ba तक जाने पर घटती हैं। इससे विलेयता बढ़ती है तथा जलयोजन ऊर्जा में कमी से उत्पन्न विपरीत प्रभाव समाप्त हो जाता है। अतः, क्षारीय मृदा धातुओं के परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ क्षारीय मृदा धातु हाइड्रॉक्साइडों की विलेयता बढ़ती है।

मुख्य विचार फेजान नियम के अनुसार,

 सहसंयोजी गुण $\propto$ 1/धनायन का आकार $\propto$ऋणायन का आकार

दिए गए विकल्पों में, धनायन समान है परंतु ऋणायन भिन्न हैं। हैलोजनों में आकार का क्रम है

   F<Cl<Br<I

.^.. सहसंयोजी गुण का क्रम है

  MI>MBr>MCl>MF

(d) मुख्य विचार: छोटा ऋणायन छोटे धनायन के साथ स्थायी यौगिक बनाता है।

क्षार धातु हाइड्राइडों का तापीय स्थायित्व इस प्रकार घटता है:

    LiH>NaH>KH>RbH>CsH

क्योंकि धनायन का आकार इस प्रकार बढ़ता है:

  Li⁺<Na⁺<K⁺<Rb⁺<Cs⁺

(c) प्रथम समूह में केवल Li नाइट्राइड बनाती है तथा द्वितीय समूह की सभी धातुएँ नाइट्राइड बनाती हैं।

  $$\begin{gathered} Mg+N_2\to M{g}_3{N}_2\stackrel{H_{2}O\left(moist\right)}{\to }Mg{\left(OH\right)}_2+N{H}_3 \\ Ca+N_2\stackrel{H_{2}O\left(moist\right)}{\to }Ca{\left(OH\right)}_2+N{H}_3 \\ Li+N_2\to L{i}_{3}N\stackrel{H_{2}O\left(moist\right)}{\to }LiOH+N{H}_3 \\ K+N_2\to no reaction \end{gathered}$$

(a) $NaHC{O}_3$ तथा $KHC{O}_3$ की क्रिस्टल संरचना भिन्न है

(b) $L{i}^{+}$ तथा $F^{-}$ आयन के प्रबल संकुलन के कारण, LiF की जालक ऊर्जा उसकी जलयोजन ऊर्जा से अधिक है।

(c) $L{i}^{+}$ धनायन की उच्च जलयोजन ऊर्जा के कारण, सभी क्षार धातु धनायनों में $L{i}^{+}$ का मानक अपचयन विभव सर्वाधिक ऋणात्मक है अतः Li जल में प्रबल अपचायक की भाँति कार्य करती है।

(b) जिप्सम की मंदन क्रियाविधि है: जब सीमेंट का जलयोजन होता है, तो जिप्सम C3A से शीघ्रता से क्रिया करके कैल्सियम सल्फोऐलुमिनेट हाइड्रेट बनाता है जो जमकर सीमेंट कणों पर एक सुरक्षा फिल्म बना देता है जिससे C3A का जलयोजन बाधित होता है और सीमेंट के जमने का समय बढ़ जाता है।

(c) $N{H}_3\uparrow \underset{Solvay\text{'}s process}{\overset{N{H}_{4}Cl}{\leftarrow }}\underset{\left(A\right)}{Ca{\left(OH\right)}_2\stackrel{C{O}_2}{\to }CaC{O}_3}$