NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(B)। $Ba{\left(OH\right)}_2+K_{2}S{O}_4\to 2KOH+BaS{O}_4$

(B)। $MgC{l}_2+Ca{C}_2\to Mg+CaC{l}_2+2C$

(C)। $Ca{C}_2+N_2\stackrel{1000°C}{\to }\underset{Cal. cynamide Nitro lim}{CaC{N}_2+C}$

(B)। मैग्नीशियम, नाइट्रोजन के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम नाइट्राइड $M{g}_3{N}_2$ हरे-पीले अनाकार चूर्ण के रूप में बनाता है। यह जल के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड तथा अमोनिया बनाता है।

$M{g}_3{N}_2+6H_{2}O\to 3Mg{\left(OH\right)}_2+2N{H}_3$

(C)। $2MgC{l}_2+C{O}_2+LiAl{H}_4\to 2Mg{H}_2+LiCl+AlC{l}_3$

(A)। Ca एक गलित मिश्रण (गलनांक 644$°$C) के विद्युत-अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है, जो $CaC{l}_2$ (गलनांक 774$°$C) से बना होता है और जिसमें लगभग 16% $Ca{F}_2$ (गलनांक 1378$°$C) उपस्थित होता है।

(D)। IIA समूह के तत्वों में इसमें सहसंयोजक यौगिक बनाने की सर्वाधिक प्रवृत्ति होती है और यह जल के साथ उबालने पर भी जल का विघटन नहीं करता।

(A)। लिथियम का आयनन विभव क्षार धातुओं में सर्वाधिक होता है अर्थात् इसकी $L{i}^{+}$ आयन देने की आयनन प्रवृत्ति न्यूनतम होनी चाहिए, अर्थात् Li को सबसे निर्बल अपचायक होना चाहिए। परंतु जलीय विलयन में लिथियम सबसे प्रबल अपचायक होता है। इसका कारण $L{i}^{+}$ आयनों की जलयोजन ऊर्जा का सर्वाधिक मान होना है।

(C)। $L{i}^{+}$ आयन द्वारा अधिक ध्रुवण के कारण, LiCl कुछ सहसंयोजक गुण प्राप्त कर लेता है। अतः जल में LiCl का आयनन NaCl की तुलना में कम होगा।

(A)। $BeC{l}_2$ आर्द्रताग्राही (hygroscopic) है और जल-अपघटन के कारण वायु में धूम्र देता है। छोटे आकार तथा $B{e}^{2+}$ आयन पर अपेक्षाकृत अधिक आवेश के कारण यह सहसंयोजक प्रकृति का भी है। छोटे आकार के कारण Be में इलेक्ट्रॉन नाभिकीय बलों द्वारा दृढ़ता से बंधे रहते हैं और वे उच्च ऊर्जा स्तरों तक उत्तेजित नहीं होते। अतः Be ज्वाला रंग नहीं देता।