NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(D)। द्विसंयोजी $C{a}^{2+}$ आयन में कोई अयुगलित इलेक्ट्रॉन नहीं होता, अतः इसके यौगिक प्रतिचुम्बकीय और रंगहीन होते हैं, बशर्ते उनके ऋणायन भी रंगहीन हों।

(C)। $Ca+H_2\to Ca{H}_2$

(B)। चूँकि समूह में नीचे जाने पर आयनन ऊर्जा घटती है, अतः लिथियम से सीज़ियम की ओर जाने पर विद्युत-धनात्मक गुण बढ़ता है।

(C)। अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं

$N{a}_2{S}_2{O}_3+2HCl\to 2NaCl+S{O}_2\uparrow +S\downarrow +H_{2}O$

$2N{a}_2{S}_2{O}_3+I_2\to 2NaI+\underset{\left(Sodium tetrathionate\right)}{N{a}_2{S}_4{O}_6}$

सोडियम थायोसल्फेट एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र Na₂S₂O₃·xH₂O है। यह सामान्यतः श्वेत अथवा रंगहीन पेंटाहाइड्रेट, Na₂S₂O₃·5H₂O के रूप में उपलब्ध होता है। यह ठोस एक स्फुरदीप्त क्रिस्टलीय पदार्थ है जो जल में भली-भांति घुल जाता है।

(C)। $L{i}^{+}$ पर उच्च धनात्मक आवेश घनत्व के कारण, यह अधिकतम सहसंयोजक गुण वाले यौगिक बनाता है। इसलिए लिथियम क्लोराइड पिरिडीन में विलेय हो सकता है।

(D)। सोडियम और पोटैशियम को इनके गलित क्लोराइडों के विद्युत-अपघटन द्वारा बनाया जा सकता है, न कि इनके लवणों के जलीय विलयनों से, क्योंकि ये धातुएँ अत्यधिक क्रियाशील होती हैं।

(C)। कैल्शियम कार्बोनेट का तापीय स्थायित्व बेरिलियम कार्बोनेट की तुलना में अधिक है। $B{e}^{2+}$ का आयनिक विभव ($\varphi$) मान $C{a}^{2+}$ से अधिक है। अतः $B{e}^{2+}$, $C{O}_3^{2-}$ की ऑक्सीजन को अधिक आकर्षित करता है और गर्म करने पर बेरिलियम कार्बोनेट अधिक सरलता से $C{O}_2$ खो देता है।

(C)। क्षार धातु ऑक्साइड, क्षारीय मृदा धातु ऑक्साइडों से अधिक क्षारीय होते हैं और समूह में नीचे जाने पर क्षारीय गुण बढ़ता है।

(C)। क्योंकि $C{s}^{+}$ न्यूनतम जलयोजित है और जलीय विलयन में तेज़ी से गति कर सकता है। अतः यह विद्युत का सर्वश्रेष्ठ चालक है।

(A)। लिथियम अन्य क्षार धातुओं की तुलना में अधिक कठोर है। किसी समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धातु की कोमलता बढ़ती है क्योंकि धात्विक बंध की प्रबलता घटती है।