NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(D)। Li से Cs की ओर समूह में नीचे जाने पर गलनांक तथा क्वथनांक घटते हैं। सीज़ियम धातु सामान्य ताप लगभग 30$°$C पर द्रव अवस्था में पाई जाती है। Cs का गलनांक 29$°$C है।

(C)। कैल्शियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 8, 2 है। रिक्त d-कक्षक के कारण कैल्शियम प्रबल धात्विक बंध बनाता है। अतः इसका क्वथनांक अधिक है।

(A)। दी गई धातुओं में से Be और Al सहसंयोजक हैलाइड बनाते हैं। Al का हैलाइड, अर्थात् $A{l}_{2}C{l}_6$, ध्रुवीय विलायक में आयनिक हो जाता है। अतः Y, Al है। Be का हैलाइड ठोस अवस्था में बहुलक होता है। अतः X, Be है।

(D)। सॉल्वे विधि में सम्मिलित रासायनिक अभिक्रियाएँ निम्नलिखित हैं:

$N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O\to N{H}_{4}HC{O}_3$

$N{H}_{4}HC{O}_3+NaCl\stackrel{30°C}{\to }NaHC{O}_3\downarrow +N{H}_{4}Cl$

$\underset{\left(used again\right)}{2NaHC{O}_3}\stackrel{250°C}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2$;

$\underset{\left(used again\right)}{2N{H}_{4}Cl}+Ca{\left(OH\right)}_2\to \underset{slaked lime}{CaC{l}_2}+2H_{2}O+2N{H}_3$

(D)। अमोनिया में क्षार धातु के नीले रंग के विलयन की व्याख्या धातु-अमोनिया विलयन में अमोनियेटेड (विलायीकृत) धातु धनायनों तथा अमोनियेटेड (विलायीकृत) इलेक्ट्रॉनों के बनने के आधार पर की जाती है, निम्न प्रकार से:

$M\to M^{+}+e^{-}$

$M^{+}+xN{H}_3\to {\left\{M{\left(N{H}_3\right)}_x\right\}}^{+}$

$e^{-}+yN{H}_3\to {\left[e{\left(N{H}_3\right)}_y\right]}^{-}$

$\underset{Solvated metal cation}{M+\left(x+y\right)N{H}_3}\to \underset{Solvated electron}{{\left[M{\left(N{H}_3\right)}_x\right]}^{+}+{\left[e{\left(N{H}_3\right)}_y\right]}^{-}}$

विलयन का नीला रंग मुक्त इलेक्ट्रॉनों के उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित होने के कारण होता है। फोटॉनों का अवशोषण स्पेक्ट्रम के लाल क्षेत्र में होता है और इसलिए, संचरित प्रकाश में विलयन नीला दिखाई देता है। जैसे-जैसे क्षार धातु की सांद्रता बढ़ती है, धातु आयन गुच्छों का निर्माण होता है और बहुत अधिक सांद्रता पर विलयन धात्विक तांबे जैसा रंगीन हो जाता है।

(A)। $\underset{\left(X\right)}{CaC{O}_3}\stackrel{∆}{\to }CaO+C{O}_2, CaO+H_{2}O\to \underset{\left(Y\right)}{Ca{\left(OH\right)}_2}$

$\underset{\left(Y\right)}{Ca{\left(OH\right)}_2}+\underset{\left(excess\right)}{C{O}_2}\to \underset{\left(Z\right)}{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2}$

$\underset{\left(Z\right)}{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2}\stackrel{∆}{\to }\underset{\left(X\right)}{CaC{O}_3}+H_{2}O+C{O}_2$

(D)। $2Mg+O_2\to 2MgO$

$2Mg{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{∆}{\to }2MgO+4N{O}_2+O_2$

$2MgS{O}_4\stackrel{∆}{\to }2MgO+S{O}_3+S{O}_2+O_2$

$Mg+H_{2}O\left(steam\right)\to MgO+H_2$

(C)। $Ca{C}_2{O}_4\leftrightharpoons C{a}^{2+}+C_2{O}_4^{2-}$

चूँकि ऐसीटिक अम्ल एक दुर्बल वैद्युत-अपघट्य है, यह पर्याप्त $H^{+}$ प्रदान नहीं करता जिससे यह ऑक्सेलेट आयन के साथ संयोजित होकर अल्प आयनित ऑक्सैलिक अम्ल बना सके। अतः साम्य दाईं ओर विस्थापित नहीं होगा।

(B)। जल में LiF की कम विलेयता इसकी उच्च जालक ऊर्जा के कारण है। $L{i}^{+}$ की उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण LiCl में कुछ सहसंयोजक गुण होता है। इसीलिए LiCl जल के साथ-साथ ऐसीटोन में भी विलेय है।

(A)। s-ब्लॉक तत्व प्रकृति में अत्यधिक विद्युत-धनात्मक होते हैं। अतः ये अत्यधिक क्रियाशील होते हैं। इसीलिए ये तत्व प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं पाए जाते। सामान्यतः s-समूह के तत्व प्रकृति में हैलाइड, कार्बोनेट तथा सल्फेट के रूप में पाए जाते हैं। ये धातुएँ इनके गलित हैलाइडों से वैद्युत-अपघटनी अपचयन द्वारा प्राप्त की जाती हैं।