NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

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100°C पर 100 g जल में किसी विलेय के 6.5 g के विलयन का वाष्प दाब 732 mm है। यदि Kb = 0.52 हो, तो इस विलयन का क्वथनांक होगा

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(d) राउल्ट के आंशिक  दाब नियम से,

(pA-ps)/ps = nB / nA

= 760-732 / 732 = WB x MA / MB x WA

=28/732 = 6.05x18 /MA x 100

= MA = 30.6

∆Tb = 0.52x6.5x1000/30.6x100 = 1.10

क्वथनांक = 100 + 1.10

=101.1°C=101°C

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बेन्ज़ीन तथा टॉलूईन के एक आदर्श 1:1 मोलर मिश्रण के ऊपर वाष्प के संघटन के विषय में निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है? ताप 25°C पर स्थिर मानिए।

(दिया है, 25°C पर वाष्प दाब आँकड़े, बेन्ज़ीन = 12.8 kPa, टॉलूईन = 3.85 kPa)

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(d) चूँकि अधिक वाष्प दाब वाले घटक का वाष्प प्रावस्था में प्रतिशत अधिक होगा। बेन्ज़ीन का वाष्प दाब 12.8 kPa है जो टॉलूईन के 3.85 kPa से अधिक है।

अतः वाष्प में बेन्ज़ीन का प्रतिशत अधिक होगा।

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आदर्श विलयन के लिए कौन-सा शून्य के बराबर नहीं है?

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आदर्श विलयन के लिए:-
(i) दोनों घटकों को मिलाने पर आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होगा, अर्थात् ΔVमिश्रण = 0।
(ii) मिश्रण पर कोई परिवर्तन नहीं होगा ΔHमिश्रण = 0। अतः, ΔSmix≠0 आदर्श विलयन के लिए।

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जल में X के 0.2 mol kg-1 विलयन का क्वथनांक जल में Y के समान मोलल विलयन के क्वथनांक से अधिक है। इस स्थिति में निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सत्य है?

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वियोजन जितना अधिक होगा, अणुसंख्य गुणधर्म उतने ही अधिक होंगे।

जब विलेय वियोजित होता है तो वान्ट हॉफ गुणांक i>ΔTb=iKbm

 

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निम्नलिखित में से किस विद्युत्-अपघट्य का वान्ट हॉफ गुणांक(i) का मान Al2(SO4)3  के समान है (यदि सभी 100% आयनित हों)? 

K2SO4

K3[Fe(CN)6]

Al(NO3)3

K4[Fe(CN)6]

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Al2(SO4)3⇌2AL3+ + 3SO42-

वान्ट हॉफ गुणांक (i) का मान=5

(a) K2SO4⇌ 2K+ + SO42- (i=3)

(b) K3[Fe(CN)6]⇌ 3K+ + [Fe(CN)6]3- (i=4)

(c) Al(NO3)3⇌ Al3+ + 3NO3- (i=4)

(d) K4[Fe(CN)6]⇌ 4K+ + [Fe(CN)6]3- (i=5)

अतः K4[Fe(CN)6] का i मान Al2(SO4)3 के समान है, अर्थात् i=5

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निम्नलिखित 0.10 m  जलीय विलयनों में से कौन-सा सर्वाधिक हिमांक अवनमन दर्शाएगा?

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∆Tf (हिमांक अवनमन) एक अणुसंख्य गुणधर्म है तथा वान्ट हॉफ गुणांक (i) पर निर्भर करता है, अर्थात् जलीय विलयन में विद्युत्-अपघट्य द्वारा दिए गए आयनों की संख्या पर।

∆Tf =i x Kf xm

जहाँ, kf = मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक

m = विलयन की मोललता

Kf तथा m स्थिरांक हैं, ∆Tf α i

(a) KCl(aq) ⇋ K+(aq) + Cl-(aq),

(कुल आयन =2 अतः, i = 2)

(b) C6H12O6 ⇌कोई आयन नहीं[i=0]

(c) Al2(SO4)3(aq) ⇋2Al3+ + 3SO2-4 [कुल आयन = 5, अतः, i = 5 ]

(d) K2SO4(aq) ⇌2K+ + SO-

[कुल आयन = 3, अतः, i = 3 ]

अतः Al2(SO4)3 उच्चतम मान के कारण सर्वाधिक हिमांक अवनमन दर्शाएगा।

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25° C पर अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के 0.1 मोलर जलीय विलयन की मोलर चालकता 9.54 ohm1cm2mol-1 है तथा अनंत तनुता पर इसकी मोलर चालकता 238 ohm1cm2mol-1. समान सांद्रता तथा ताप पर अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के आयनन की मात्रा है

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(c) दिया है, 0.1M सांद्रता पर मोलर चालकता, λc=9.54Ω-1cm2mol-1

अनंत तनुता पर मोलर चालकता, λc∞=238Ω-1cm2mol-1

हम जानते हैं कि,

आयनन की मात्रा, α=λcλc∞×100 = 9.54238×100 = 4.008%

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pA तथा pB, क्रमशः एक आदर्श द्विअंगी विलयन के शुद्ध द्रव घटकों A तथा B के वाष्प दाब हैं। यदि x घटक A का मोल प्रभाज निरूपित करता है, तो विलयन का कुल दाब होगा।

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कुल दाब,
pT = p'A+p'B ...(i)
हम जानते हैं कि, p'A = pAxA
  p'B = pBxB
p'A तथा p'B के मानों को समी. (i) में रखने पर
pT = pAxA + pBxB

[xA+xB=1->xA=1-xB or xB=1-xA]

=pAxA + pB(1-xA) = pAxA + pB - pBxA

∴ pT = pB+xA(pA-pB)

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हिमांक अवनमन स्थिरांक -1.86°C m-1 है। यदि 5.00g Na2SO4 को 45.0 g H2O में घोला जाए, तो हिमांक -3.82°C बदल जाता है। NaSO4 के लिए वान्ट हॉफ गुणांक ज्ञात कीजिए

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किसी यौगिक के लिए वान्ट हॉफ गुणांक i, जो एक विलायक में वियोजित तथा दूसरे विलायक में संगुणित होता है, क्रमशः है।

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(b) वियोजन के लिए, i>1

   संगुणन के लिए, i<1

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