क्या NEET के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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15 g मेथिल ऐल्कोहॉल को 35 g जल में घोला जाता है। विलयन में मेथिल ऐल्कोहॉल का भार प्रतिशत है

30%

50%

70%

75%

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Explanation

$(Weight percentage = \frac{Weight of solute}{Weight of solution} \times 100)$

विलयन का कुल भार = (15 + 35) g = 50 g

मेथिल ऐल्कोहॉल का भार प्रतिशत $= \frac{Weight of methyl alcohol}{Weight of solution} \times 100 = \frac{15}{50} \times 100 = 30 %$

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समुद्री जल में प्रति किलोग्राम 5.8 × 10^–3 g घुली हुई ऑक्सीजन है। पार्ट्स पर मिलियन में ऑक्सीजन की सांद्रता है

5.8 ppm

58.5 ppm

0.58 ppm

0.05 ppm

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Explanation

पार्ट्स पर मिलियन $= \frac{Mass of solute}{Mass of solution} \times 10^{6} = \frac{5 .8 \times 10^{- 3} g}{10^{3} g} \times 10^{6}$ = 5.8 ppm

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500 gm टूथपेस्ट प्रतिदर्श में 0.2 g फ्लोराइड सांद्रता है। फ्लोराइड आयनों की सांद्रता ppm स्तर में है [AIIMS 1994]

250 ppm

200 ppm

400 ppm

1000 ppm

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Explanation

F^– आयनों का ppm $= \frac{Mass of solute}{Mass of solution} \times 10^{6} = \frac{0 .2}{500} \times 10^{6}$ = 400 ppm

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9.8 g H₂SO₄ युक्त 250 cm³ विलयन की नॉर्मलता है

[MP PMT 1995, 2003; CMC Vellore 1991; JIPMER 1991]

A.
0.8 N
B.
1 N
C.
0.08 N
D.
1.8 N

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Explanation

तुल्यांकी भार $H_{2} S O_{4} = \frac{Mol. mass of H_{2} S O_{4}}{Basicity of H_{2} S O_{4}} = \frac{98}{2} = 49$

∴ H₂SO₄ के g तुल्यांकों की संख्या $= \frac{Weight in g}{Eq. mass} = \frac{9 .8}{49} = 0 .2$

250 cm³ विलयन में H₂SO₄= 0.2 g तुल्यांक है

∴ 1000 cm³ विलयन में H₂SO₄ $= \frac{0 .2}{250} \times 1000 g$ तुल्यांक = 0.8 g तुल्यांक है

अतः विलयन की नॉर्मलता = 0.8 N

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200 ml 0.5 N विलयन में उपस्थित NaOH की मात्रा है

A.
40 g
B.
4 g
C.
0.4 g
D.
4.4 g

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Explanation

विलेय का भार $= \frac{N \times V \times g e q . w t .}{1000} = \frac{0 .5 \times 200 \times 40}{1000} = 4 g$

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50 ml $10 N H_{2} S O_{4}, 25 m l$ 12 N HCl तथा 40 ml $5 N H N O_{3}$ को आपस में मिलाया गया तथा मिश्रण का आयतन जल मिलाकर 1000 ml कर दिया गया। परिणामी विलयन की नॉर्मलता होगी

A.
1 N
B.
2 N
C.
3 N
D.
4 N

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Explanation

$N_{1} V_{1} + N_{2} V_{2} + N_{3} V_{3} = N_{4} V_{4}$

$50 \times 10 + 25 \times 12 + 40 \times 5 = N_{4} \times 1000$ अथवा N₄ = 1 N

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100 ml 0.3 N HCl को 200 ml 0.6 N H₂SO₄ के साथ मिलाया जाता है। परिणामी विलयन की अंतिम नॉर्मलता होगी [DPMT 1994]

A.
0.1 N
B.
0.2 N
C.
0.3 N
D.
0.5 N

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Explanation

100 ml 0.3 N HCl में है $H C l = 0 .03 g$ तुल्यांक,

200 ml 0.6 N H₂SO₄ में H₂SO₄ है $= \frac{0 .6}{1000} \times 200 = 0 .12 g$ तुल्यांक

कुल g तुल्यांक = 0.15, कुल आयतन = 300 ml अंतिम नॉर्मलता $= \frac{0 .15}{300} \times 1000 = 0 .5$

वैकल्पिक रूप से $N_{1} V_{1} + N_{2} V_{2} = N_{3} V_{3}$

i.e., $0 .3 \times 100 + 0 .6 \times 200 = N_{3} \times 300$

अथवा $0 .3 + 1 .2 = 3 N_{3}$

अथवा $N_{3} = 1 .5 / 3 = 0 .5$

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6.3 g ऑक्सैलिक अम्ल डाइहाइड्रेट का जलीय विलयन बनाकर 250 ml कर दिया जाता है। इस विलयन के 10 ml को पूर्णतः उदासीन करने के लिए आवश्यक 0.1 N NaOH का आयतन है [IIT 2001; CPMT 1986]

A.
40 ml
B.
20 ml
C.
10 ml
D.
4 ml

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Explanation

ऑक्सैलिक अम्ल विलयन की नॉर्मलता $= \frac{6 .3}{63} \times \frac{1000}{250} = 0 .4$

$N_{1} V_{1} = N_{2} V_{2}$

$0 .1 \times V_{1} = 0 .4 \times 10$ अथवा $V_{1} = 40 m l$

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10.6 g Na₂CO₃ को 100 ml H₂SO₄ विलयन द्वारा ठीक-ठीक उदासीन किया गया। इसकी नॉर्मलता है

A.
1 N
B.
2 N
C.
1.5 N
D.
0.5 N

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Explanation

क्षार का भार (w) = 10.6 g; g क्षार का तुल्यांकी भार = 53; अम्ल का आयतन (V) = 100 ml; अम्ल की नॉर्मलता (N) = ?

$\frac{w}{g e q . w t .} = \frac{V \times N}{1000}$ ; $\frac{10 .6}{53} = \frac{100 \times N}{1000}$ ; $N = \frac{1000 \times 10 .6}{100 \times 53} = 2$

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शुद्ध जल (d = 1 g/l) की मोलरता है [KCET 1993; CMC 1991, CPMT 1974, 88,90]

A.
555 M
B.
5.55 M
C.
55.5 M
D.
कोई नहीं

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Explanation

1000 ml जल लीजिए

1000 ml जल का द्रव्यमान $= 1000 \times 1 = 1000 g$

जल के मोलों की संख्या $= \frac{1000}{18} = 55 .5$

मोलरता $= \frac{No. of moles of water}{Volume in litre} = \frac{55 .5}{1} = 55 .5 M$

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions