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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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तीन विलयन बनाए जाते हैं: 'A' के 'w' gm को 1kg जल में, '13' के gm को दूसरे 1 kg जल में तथा 'C' के 'w' gm को अन्य 1 kg जल में मिलाकर (A, B, C अविद्युत्-अपघट्य हैं)। इन विलयनों में क्रमशः (A → B → C) शुष्क वायु प्रवाहित की जाती है। विलयन A का भार 2gm घटा पाया गया जबकि विलयन B का भार 0.5 gm बढ़ा तथा विलयन C का 1 gm घटा। तब A, B तथा C के मोलर द्रव्यमानों के बीच संबंध है :

A.

MA: M_B : Mc = 4 : 3 : 5

B.

M_A : M_B: M_c = $\frac{1}{4} : \frac{1}{3} : \frac{1}{5}$

C.

Mc > MA > MB

D.

MB > M_A> M_c

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Explanation

भार में हानि उस विलयन के ऊपर के वाष्प दाब के समानुपाती होनी चाहिए:

अतः, $P_{S_{A}} \propto$ 2gm

$P_{S_{B}} \propto$ 1.5gm

$P_{S_{C}} \propto$ 2.5gm

अतः अधिकतम वाष्प दाब C विलयन के ऊपर है, इसलिए इसमें अवनमन न्यूनतम है तथा अतः मोल प्रभाज न्यूनतम है (अर्थात् विलेय के मोलों की संख्या न्यूनतम है)। अतः पदार्थ का मोलर द्रव्यमान अधिकतम है।

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टॉलूईन की मोलर वाष्पन ऊष्मा AHv है। यदि 315 K पर इसका वाष्प दाब 60 torr तथा 356K पर 300 torr हो, तो AHv = ? (log 2 = 0.3)

A.

37.5 kJ/mole

B.

3.75 kJ/mole

C.

37.5 J/mol

D.

3.75 J/mole

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Explanation

मोलर वाष्पन ऊष्मा (Î”Hv) की गणना क्लॉसियस-क्लैपेरॉन समीकरण से की जा सकती है: ln(P2/P1) = -(Î”Hv/R) * ((1/T2) - (1/T1))। दिए गए मान रखने पर तथा log(5) = 0.3 * log(2) का उपयोग करने पर प्राप्त होता है: Î”Hv = (8.314 * 0.3 * (356 - 315)) / (1/356 - 1/315) = 37.5 kJ/mol।

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2 मोल [Cu(NH₃)₃Cl) Cl तथा 3 मोल H₂O युक्त एक जलीय विलयन के वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी 0.50 है। AgNO₃ के साथ अभिक्रिया पर यह विलयन बनाएगा (AgNO₃ मिलाने पर पदार्थ के आयनन की मात्रा में कोई परिवर्तन न मानते हुए)

A.

1 mol AgCl

B.

0.25 mol AgCl

C.

0.5 mol AgCl

D.

0.40 mol AgCl

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Explanation

$\frac{Δ P}{P} X_{solute} = i \times \frac{2}{5} = \frac{1}{2}$

अतः, i = 1.25

⇒ अतः वियोजन की मात्रा = $\frac{1}{4}$

अतः, Cl^– आयनों के मोल 2 × $\frac{1}{4}$ = $\frac{1}{2}$ मोल

अतः, AgCl अवक्षेप के मोल = $\frac{1}{2}$ मोल = 0.5 mol AgCl

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निम्नलिखित में से किसे घटते हुए हिमांक के क्रम में व्यवस्थित किया गया है?

A.

0.05 M KNO₃> 0.04 M CaCl₂> 0.140 M शर्करा > 0.075 M CuSO4

B.

0.04 M BaCl₂> 0.140 M सुक्रोस > 0.075 M CuSO₄> 0.05 M KNO₃

C.

0.075 MCuSO₄> 0.140 M सुक्रोस > 0.04 M BaCl₂> 0.05 M KNO₃

D.

0.075 M CuSO₄> 0.05 M NaNO₃> 0.140 M सुक्रोस > 0.04 M BaCl₂

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Explanation

उच्च हिमांक ⇒ कम ΔT_f

⇒ कम मोललता

⇒ कणों की कम संख्या

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द्रवों A तथा B का एक आदर्श मिश्रण, जिसमें A के 2 मोल तथा B के 2 मोल हैं, किसी निश्चित ताप पर 1 atm कुल वाष्प दाब रखता है। एक अन्य मिश्रण जिसमें A का 1 मोल तथा B के 3 मोल हैं, का वाष्प दाब 1 atm से अधिक है। परंतु यदि दूसरे मिश्रण में C के 4 मोल मिला दिए जाएँ, तो वाष्प दाब घटकर 1 atm हो जाता है। C का वाष्प दाब, P_c° = 0.8 atm है। शुद्ध A तथा शुद्ध B के वाष्प दाब ज्ञात कीजिए।

A.

P_A° = 1.4 atm, P_B° = 0.7 atm

B.

PA = 1.2 atm, P_B° = 0.6 atm

C.

PA = 1.4 atm, P_B° = 0.6 atm

D.

P_A° = 0.6 atm, P_B° = 1.4 atm

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Explanation

$\frac{P_{A}^{0}}{2} + \frac{P_{B}^{0}}{2}$ = 1 atm $\Rightarrow$ P_A° + P_B° = 2 atm

$\frac{P_{A}^{0}}{4} + \frac{{3P}_{B}^{0}}{4}$ > 1 atmrArrP_A° + 3P_B° > 4 atm

तथा $\frac{P_{A}^{0}}{8} + \frac{{3P}_{B}^{0}}{8}$ + $\frac{{4P}_{C}^{0}}{8}$ = 1 atmrArrP_A° + 3P_B° + 4P_C° = 8 atm

अतः P_A° + 3P_B° = (8 – 4 × 0.8 ) atm = 4.8 atm

अतः P_B° = 1.4 atm

P_B° = 0.6 atm

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वायु का एक प्रतिदर्श 298K, 750mm Hg दाब पर बेन्ज़ीन (वाष्प दाब = 298 K पर 100 mm Hg) से संतृप्त है। यदि इसे समतापीय रूप से इसके प्रारंभिक आयतन के एक-तिहाई तक संपीडित किया जाए, तो निकाय का अंतिम दाब है

A.

2250 torr

B.

2150 torr

C.

2050 torr

D.

1950 torr

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Explanation

वायु का दाब = 750 – 100 = 650 mm Hg

संपीडन पर P_f = 650 × 3 mm Hg = 1950 mm Hg

अतः P_T = (1950 + 100) = 2050 mm Hg

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उपलब्ध विलयन हैं 0.1 M NaCl का 1L तथा 0.2 M CaCl₂ का 2L। केवल इन दो विलयनों का उपयोग करके अधिकतम कितने आयतन का विलयन बनाया जा सकता है जिसमें ठीक [Cl^–] = 0.34M हो। दोनों विद्युत्-अपघट्य प्रबल हैं

A.

2.5 L

B.

2.4 L

C.

2.3 L

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

मान लीजिए लिए गए आयतन ‘x’ तथा ‘y’ लीटर हैं,

अतः $\frac{0 .1 x + 0 .4 y}{x + y}$ = 0.34 तथा Vg = (x + y) (अधिकतम करना है)

अतः y = 4x, अतः अधिकतम आयतन के लिए

y = 2L तथा x = $\frac{1}{2}$ L.

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उपरोक्त प्रश्न में बनाए गए विलयन का परासरण दाब ज्ञात कीजिए। T = 300 K, (R = 0.082 L atm mol^-1K^-1)

A.

10.8 atm

B.

12.8 atm

C.

5.6 atm

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

π = CRT

C = (0.34 + $\frac{0 .1 \times 0 .5}{2 .5} + \frac{0 .2 \times 2}{2 .5})$ = 0.34 + 0.02 + 0.16 = 0.52

अतः π = 0.52 × 0.082 × 300 atm = 12.792 atm

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NaHSO₄ तथा NaCl के समान मोलल जलीय विलयनों पर विचार कीजिए जिनके क्वथनांक उन्नयन क्रमशः AT_b तथा Ar_b हैं। $\lim_{x \to 0} \frac{Δ T_{b}}{Δ T_{b}^{'}}$ का मान होगा :

A.

1

B.

1.5

C.

3.5

D.

3

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Explanation

जब m → 0, NaHSO₄ तीन कण उत्पन्न करेगा जबकि NaCl केवल दो कण उत्पन्न करेगा।

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20°C पर बेन्ज़ीन, टॉलूईन तथा जाइलीन के वाष्प दाब क्रमशः 75 Torr, 22 Torr तथा 10 Torr हैं। 20°C पर इनके किसी समान मोलर द्विअंगी/त्रिअंगी विलयन के वाष्प दाब का निम्नलिखित में से कौन-सा मान संभव नहीं है ? मानिए कि सभी एक-दूसरे के साथ आदर्श विलयन बनाते हैं।

A.

48 $\frac{1}{2}$

B.

16

C.

$35 \frac{2}{3}$

D.

53 $\frac{1}{2}$

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Explanation

P_T = $\frac{1}{2}$ (75 + 22) = 48.5 torr

P_T = $\frac{1}{2}$ (75 + 10) = 42.5 torr

P_T = $\frac{1}{2}$ (22 + 10) = 16 torr

P_T = $\frac{1}{3}$ (75 + 22 + 10) = 35 $\frac{2}{3}$ torr

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions