Blog Log in Get Started Free

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

● ● ● ● ●

34.2 g गन्ना शर्करा को 180 g जल में घोला जाता है। वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन होगा

0.0099

1.1597

0.840

0.9901

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$\frac{P_{A}^{0} - P_{A}}{P_{A}^{0}} = \frac{W_{B} / M_{A}}{W_{B} / M_{B} + W_{A} / M_{A}} = \frac{34 .2 / 342}{34 .2 / 342 + 180 / 18} = \frac{0 .1}{10 .1} = 0 .0099$

● ● ● ● ●

वाष्प दाब में अवनमन सर्वाधिक है [Roorkee 1989; BHU 1997]

0.2m यूरिया

0.1 m ग्लूकोस

0.1m MgSO₄

0.1m BaCl₂

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$\frac{P_{A}^{0} - P_{A}}{P_{A}^{0}} = Molality \times (1 - α x + x α + γ x)$

$P_{A}^{0} - P_{A}$ का मान BaCl₂ के लिए अधिकतम है।

● ● ● ● ●

CCl₄ का 25°C पर वाष्प दाब 143 mm Hg है। 0.5 g अवाष्पशील विलेय (अणुभार 65) को CCl₄ के 100 ml में घोला जाता है। विलयन का वाष्प दाब ज्ञात कीजिए। (घनत्व $C C l_{4} = 1 .58 g / c m^{3})$ [CBSE PMT 1996]

141.93 mm

94.39 mm

199.34 mm

143.99 mm

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$\frac{P^{0} - P_{s}}{P^{0}} = \frac{n_{2}}{n_{1}}$ ; $\frac{143 - P_{s}}{143} = \frac{0 .5 / 65}{158 / 154}$

अथवा $P_{s} = 141 .93 m m$

● ● ● ● ●

शुद्ध बेन्ज़ीन तथा टॉलूईन के वाष्प दाब क्रमशः 160 तथा 60 torr हैं। बेन्ज़ीन तथा टॉलूईन के समान मोलर विलयन के संपर्क में वाष्प में टॉलूईन का मोल प्रभाज है [Pb. CET 1988]

0.50

0.6

0.27

0.73

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

समान मोलर विलयनों के लिए, $X_{B} = X_{T} = 0 .5$

$P_{B} = X_{B} \times P_{B}^{0} = 0 .5 \times 160 = 80 m m$

$P_{T} = X_{T} \times P_{T}^{0} = 0 .5 \times 60 = 30 m m$

$P_{Total} = 80 + 30 = 110 m m$

वाष्प प्रावस्था में टॉलूईन का मोल प्रभाज $= \frac{30}{110} = 0 .27$

● ● ● ● ●

किसी विलायक का वाष्प दाब 10 mm पारद घट जाता है जब विलायक में एक अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है। विलयन में विलेय का मोल प्रभाज 0.2 है। यदि वाष्प दाब में कमी 20 mm पारद हो, तो विलायक का मोल प्रभाज क्या होगा [CBSE PMT 1998]

0.8

0.6

0.4

कोई नहीं

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$Δ P / P^{0} = X_{2}$

अतः $Δ P / P^{0} = X_{2} / X_{2}^{1}$ i.e. $10 / 20 = 0 .2 / X_{B}$ अथवा $X_{B} = 0 .4$

विलायक का मोल प्रभाज = 1 – 0.4 = 0.6

● ● ● ● ●

एक विलायक A का वाष्प दाब 0.80 atm है। जब इस विलायक में एक अवाष्पशील पदार्थ B मिलाया जाता है तो इसका वाष्प दाब घटकर 0.6 atm हो जाता है। विलयन में B का मोल प्रभाज है [MP PMT 2000]

0.25

0.50

0.75

0.90

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$Δ P / P^{0} = X_{B}$ अथवा $X_{B} = 0 .2 / 0 .8 = 0 .25$

● ● ● ● ●

परासरण दाब 0.0821 atm है, ताप 300 K है। सांद्रता ज्ञात कीजिए mole/litre [Roorkee 1990]

0.033

0.066

0.33 × 10^–2

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$C = \frac{P}{R T} = \frac{0 .0821}{0 .0821 \times 300} = \frac{1}{300} = 0 .33 \times 10^{- 2} m o l e / l i t r e$

● ● ● ● ●

150°C पर गन्ना शर्करा के 5% (द्रव्यमान-आयतन) विलयन का परासरण दाब (शर्करा का आण्विक द्रव्यमान = 342) है [BHU 1995]

4 atm

5.07 atm

3.55 atm

2.45 atm

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$C = \frac{5}{342} \times \frac{1}{100} \times 1000 = \frac{50}{342} M$ ;

$P = \frac{50}{342} \times 0 .082 \times 423 = 5 .07 a t m$

● ● ● ● ●

जल के लिए मोलल क्वथनांक स्थिरांक $0 {.513}^{o} C k g m o l^{- 1}$ है। जब 0.1 मोल शर्करा को 200 g जल में घोला जाता है, तो विलयन 1 atm दाब पर उबलता है [AIIMS 1991]

100.513°C

100.0513°C

100.256°C

101.025°C

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$Δ T_{b} = K_{b} \times m = 0 .513 (\frac{0 .1}{200} \times 1000) = 0 .2565$ ;

$Δ T_{b} = 100 {.2565}^{o} C$

● ● ● ● ●

1 g यूरिया युक्त एक जलीय विलयन 100.25°C पर उबलता है। समान आयतन में 3 g ग्लूकोस युक्त जलीय विलयन उबलेगा [BHU 1994, CBSE 2000]

100.75°C

100.5°C

100°C

100.25°C

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

1 g यूरिया $= \frac{1}{60} m o l$ , 3 g ग्लूकोस $= \frac{3}{180} = \frac{1}{60} m o l$ .

अतः यह समान ताप पर उबलेगा

Ready to ace NEET?

Free access · No credit card required

सभी प्रश्न देखें मुफ़्त खाता बनाएँ

Frequently Asked Questions

हाँ। इस पेज के हर NEET प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।