NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(d) 

$$\begin{gathered} E°=E + \frac{0.058}{1}\log {10}^{-7} \\ = E° + \frac{0.059 \times (-7)}{1} =E°- 0.41 \mathrm{V} \end{gathered}$$

(b) लेड संचायक बैटरी के आवेशन में विपरीत अभिक्रियाएँ होती हैं।

गैल्वनी सेल अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तित दिशा उच्च विभव से निम्न विभव की ओर होती है। यदि P1 < P2 है, तो इसका अर्थ है कि बायें अर्ध-सेल का विभव दायें अर्ध-सेल से कम है, अतः अभिक्रिया दायें से बायें की ओर स्वतःप्रवर्तित रूप से आगे बढ़ेगी।

प्रयुक्त अवधारणा : फैराडे का द्वितीय नियम + विद्युत्-अपघटन

$\frac{{\mathrm{w}}_1}{\mathrm{Eq} {\mathrm{wt}}_1}=\frac{w_2}{Eq w{t}_2}$

= ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ का विद्युत्-अपघटन

$$\begin{gathered} {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to 2{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{SO}}_4^{2-} \\ {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftharpoons 2{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{O}}^{2-} \end{gathered}$$

कैथोड पर ${\mathrm{H}}_2$ निक्षेपित होगी

${\mathrm{mgSO}}_4$ का विद्युत्-अपघटन

$$\begin{gathered} {\mathrm{mgSO}}_4\to {\mathrm{mg}}^{2+}+{\mathrm{SO}}_4^{2-} \\ {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftharpoons 2{\mathrm{H}}^{+}+ {\mathrm{O}}^{2-} \end{gathered}$$

कैथोड पर : $H_2$ गैस मुक्त होगी क्योंकि ${\mathrm{H}}^{+}$ आयनों का निर्वहन विभव ${\mathrm{mg}}^{2+}$ से कम है

अतः mg निक्षेपित नहीं होगा

(a) अनंत तनुता पर BaCl₂ की तुल्यांकी चालकता,

${\lambda }_{\infty }$ BaCl₂ का = (1/2)${\lambda }_{\infty }$Ba²⁺ का + ${\lambda }_{\infty }$ Cl^- का

= 127/2+76 = 139.5

(b) लेक्लांशे सेल में MnO₂।

ऐनोड पर केवल ऑक्सीकरण होता है। साथ ही H₂O का निर्वहन विभव इससे कम होता है : ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$

(a) ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{eq}} = \mathrm{k} \times \mathrm{V} = \frac{\mathrm{k} \times 1000}{\mathrm{Normality}}$

तनुकरण पर, प्रति cm³ धारावाही कणों की संख्या घटती है परन्तु विलयन का आयतन बढ़ता है। फलस्वरूप आयनिक गतिशीलता बढ़ती है, जिससे प्रबल विद्युत्-अपघट्य की तुल्यांकी चालकता बढ़ जाती है।

प्रयुक्त अवधारणा : नर्न्स्ट समीकरण

$\mathrm{Tl}/ {\mathrm{Tl}}^{+} (0.001\mathrm{M})/\mathrm{l} {\mathrm{Cu}}^{2+} (0.1 \mathrm{M})/ \mathrm{Cu}$

  $$\begin{gathered} \mathrm{Ti} \to {\mathrm{Ti}}^{+}+{\mathrm{e}}^{-}] \times 2 \\ {\mathrm{Cu}}^{2+}+2{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{Cu} \\ \mathrm{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_} \\ 2\mathrm{Ti} + {\mathrm{Cu}}^{2+} \to 2{\mathrm{Ti}}^{+}+\mathrm{Cu} \end{gathered}$$

इस सेल के लिए नर्न्स्ट समीकरण :

${\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}}-{\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}}^{\mathrm{o}}-\frac{0.059}{\mathrm{n}}10\mathrm{g} \frac{{\left[{\mathrm{Ti}}^{+}\right]}^2}{\left[{\mathrm{Cu}}^{2+}\right]}$

यदि ${\mathrm{Cu}}^{2+}$ आयन सांद्रता $\uparrow \uparrow \uparrow$ तो :

$\frac{0.059 }{n} \log \frac{{\left[T{i}^{+}\right]}^2}{C{u}^{2+}}\downarrow \downarrow \downarrow$

परन्तु कुल मिलाकर ${\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}}^0-\frac{0.059}{\mathrm{n}}$ बढ़ता है

अतः ${\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}}$ बढ़ता है

अतः ${\mathrm{Cu}}^{2+}$ आयन सांद्रता बढ़ाने पर 

${\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}}$ बढ़ता है।