NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(a) इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति का क्रम Z > Y > X है। अतः, 

$Y + e \stackrel{ }{\to }{Y}^{-}, X \stackrel{ }{\to }{X}^{+} +\hspace{0.17em}e$

(b)

 $$\begin{gathered} {\mathrm{E}}_{\mathrm{RP}} = {\mathrm{E}}_{\mathrm{RP}}^{\circ } + \frac{0.059}{2}\log \left[{\mathrm{Cu}}^{2+}\right]; \\ \mathrm{If} \left[{\mathrm{Cu}}^{2+}\right] = \frac{1}{10} \\ \mathrm{Then} {\mathrm{E}}_{\mathrm{RP}} = {\mathrm{E}}_{\mathrm{RP}}^{\circ } +\hspace{0.17em}\frac{0.059}{2}\log \left(\frac{1}{10}\right) \end{gathered}$$

(c) जलीय लवण विलयनों के विद्युत्-अपघटन द्वारा Mg प्राप्त नहीं किया जा सकता। साथ ही $E_{OP}^{\circ }$ का क्रम Ag, Hg, Cu दर्शाता है।

(d) डाइफ्लुओरो ऐसीटिक अम्ल प्रबल अम्ल है।

हम जानते हैं

Q= i t

Q= $100\times {10}^{-3}\times 30\times 60$  [ धारा सदैव ऐम्पियर में, समय सदैव सेकंड में]

Q=180 C

(a) जिस धनायन के मानक अपचयन विभव का मान अधिकतम होता है वह प्रबलतम ऑक्सीकारक होता है। अतः Mg²⁺ प्रबलतम ऑक्सीकारक है।

(b) कोलराउश के नियम से 

 $$\begin{gathered} {\mathrm{\lambda }}_{\infty } \mathrm{for} \mathrm{NaCl} = {\mathrm{\lambda }}_{{\mathrm{Na}}^{+}} + {\mathrm{\lambda }}_{{\mathrm{Cl}}^{-}} ...\left(\mathrm{i}\right) \\ {\mathrm{\lambda }}_{\infty } \mathrm{for} \mathrm{HCl} = {\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{H}+} + {\mathrm{\lambda }}_{{\mathrm{Cl}}^{-}} ...\left(\mathrm{ii}\right) \\ {\mathrm{\lambda }}_{\infty } \mathrm{for} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{COONa} = {\mathrm{\lambda }}_{{\mathrm{Na}}^{+}} + {\mathrm{\lambda }}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{COO}}^{-}} ...\left(\mathrm{iii}\right) \\ \mathrm{So}, {\mathrm{\lambda }}_{\infty } \mathrm{for} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{COOH} \\ \mathrm{On} \mathrm{adding} \mathrm{Eqs}. \left(\mathrm{ii}\right) \mathrm{and} \left(\mathrm{iii}\right) \mathrm{and} \mathrm{then} \mathrm{subtracting} \\ \mathrm{Eq}. \left(\mathrm{i}\right) \\ ={\mathrm{\lambda }}_{\infty } \mathrm{of} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{COONa} + {\mathrm{\lambda }}_{\infty } \mathrm{of} \mathrm{HCl} - {\mathrm{\lambda }}_{\infty } \mathrm{for} \mathrm{NaCl} \\ =(91 + 426.16 - 126.45){\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^2 \\ = 390.71 {\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^2 \end{gathered}$$

 प्रयुक्त अवधारणा : विद्युत्-अपघटन तथा फैराडे का प्रथम नियम

दिया है : अम्लीकृत जल

$$\begin{gathered} {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to 2{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{SO}}_4^{2^{-}} \\ {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \rightleftharpoons 2{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{O}}^{2-} \end{gathered}$$

कैथोड पर ${\mathrm{H}}_2$ गैस मुक्त होती है

w = 2 x Q

$\mathrm{i}=\left(\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{E}}\right)\times \frac{96500}{\mathrm{t}}$

गैस के लिए $\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{E}}$ के स्थान पर हम रख सकते हैं

$$\begin{gathered} \frac{\mathrm{vol} \mathrm{of} \mathrm{gas} \mathrm{at} \mathrm{NTP}}{\mathrm{vol} \mathrm{of} 1 \mathrm{gm} \mathrm{eq}. \mathrm{gas}} \\ =\frac{112}{{\displaystyle \frac{22400}{2}}} \\ =\frac{112}{11200} \\ =\frac{1}{100} \\ \mathrm{i}=\left(\frac{1}{100}\right) \times \frac{96500}{965} \\ \mathrm{i}=1\mathrm{A} \end{gathered}$$

(a) वियोजन की मात्रा, $\mathrm{\alpha }$ = ${\mathrm{\lambda }}^{\mathrm{c}}$/${\mathrm{\lambda }}^{\infty }$

जहाँ, ${\mathrm{\lambda }}^{\mathrm{c}}$and ${\mathrm{\lambda }}^{\infty }$ क्रमशः दी गई सांद्रता पर तथा अनंत तनुता पर तुल्यांकी चालकताएँ हैं। 

= $\mathrm{\alpha }$ = 8/400 = 2x10^-2

ऑस्टवाल्ड के तनुता नियम से (दुर्बल एकक्षारकीय अम्ल के लिए),

K_c = C$\mathrm{\alpha }$²/(1-$\mathrm{\alpha }$)

C$\mathrm{\alpha }$²

= 1/32 (2x10^-2)²

=1.25x10^-6

व्याख्या : 1 मोल इलेक्ट्रॉन पर आवेश

Q= ne

Q= 6.002 x ${10}^{23} \times 1.6\times {10}^{-19}$

Q = 96500 = 1F

किसी पदार्थ का 1g तुल्यांक निक्षेपित करने के लिए 1F विद्युत् आवश्यक है, जो 1 मोल इलेक्ट्रॉन के आवेश के बराबर है।