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क्या NEET MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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विशिष्ट चालकता का मात्रक है :

A.

$o h m^{- 1} c m^{- 1}$

B.

ohm.cm

C.

$o h m c m^{- 1}$

D.

$o h m^{- 1} . c m$

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Explanation

(A). विशिष्ट चालकता = प्रेक्षित चालकता $\times \frac{l}{a}$

$= o h m^{- 1} \times \frac{c m}{c m^{2}} = o h m^{- 1} c m^{- 1}$

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निम्न का मान क्या है

$p K_{b} (C H_{3} C O O^{-}) i f λ_{m}^{0} = 390 & λ_{m} = 7.8 f o r 0.04 o f a C H_{3} C O O H a t 25 ° C$

A.

9.3

B.

9.2

C.

4.7

D.

4.8

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Explanation

$α = \frac{λm}{λ^{0} m} = \frac{7.8}{390} = 0.02 {Cα}^{2} = Ka = 0.047 \times {(0.02)}^{2} = 16 \times 10^{- 6} pKa = - \log Ka = - \log 16 \times 10^{- 6} 6 - \log {(2)}^{4} = 6 - 4 \times 0.3 = 4.8 pKa = 14 - pKa = 14 - 4.8 = 9.2$

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जलीय क्षार को विद्युत्-अपघट्य के रूप में रखने वाले हाइड्रोजन-ऑक्सीजन ईंधन सेल से एक मोल जल उत्पन्न करने के लिए आवश्यक फैराडे की संख्या है-

A.

1

B.

3

C.

2

D.

4

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Explanation

C). यह विद्युत्-अपघटन के फैराडे के नियमों के अनुप्रयोग पर आधारित है। एक मोल जल, एक मोल $H_{2}$ तथा $\frac{1}{2}$ मोल ऑक्सीजन के संयोग से प्राप्त किया जा सकता है, जो 2 फैराडे प्रवाहित करने पर बन सकता है।

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STP पर $H_{2}$ गैस को 1 $c m^{3}$ प्रति सेकंड की दर से उत्पन्न करने के लिए कितनी धारा आवश्यक है।

A.

4.305 amp

B.

17.22 amp

C.

8.61 amp

D.

2.1525 amp.

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Explanation

(C). STP पर 1 mol H₂ गैस = $2 F = 2 \times 96500 C$

$22400 c m^{3} o f H_{2} g a s a t S T P = 193 \times 10^{3} C$

$1 c m^{3} o f H_{2}$ गैस STP पर प्रति सेकंड $= \frac{193 \times 10^{3}}{22400} = 8.61 a m p .$

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NaCl के 2.0 M विलयन के 400 ml में से 35 मिनट तक 0.250 A धारा प्रवाहित की जाती है। धारा बंद करने के बाद विलयन का pH क्या होगा ?

A.

12.98

B.

12.13

C.

10.48

D.

9.24

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Explanation

(B). विद्युत्-अपघटन के बाद जलीय NaCl, जलीय NaOH में परिवर्तित हो जाता है।
प्रवाहित विद्युत् की मात्रा

$= \frac{0.250 \times 35 \times 60}{96500} F = 5.44 \times 10^{- 3} F$

बने $O H^{-}$ आयन के तुल्यांकों की संख्या

$= 5.44 \times 10^{- 3}$

$∴$ NaOH की मोलरता = $\frac{5.44 \times 10^{- 3}}{0.4 L} = 1.36 \times 10^{- 2}$

∴ pOH = – log $(1.36 \times 10^{- 2}) = 1.87$

$∴$ pH = 12.13

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लेड संचायक सेल के निरावेशन के दौरान सेल में सल्फ्यूरिक अम्ल का घनत्व-

A.

बढ़ता है

B.

घटता है

C.

अपरिवर्तित रहता है

D.

प्रारंभ में बढ़ता है परन्तु बाद में घटता है

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Explanation

(B). लेड संचायक सेल के निरावेशन के दौरान सल्फ्यूरिक अम्ल व्यय होता है। इसकी सांद्रता घटती है और इसलिए घनत्व घट जाता है।

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के मानक इलेक्ट्रोड विभव (अपचयन) $P t / F e^{2 +}, F e^{3 +} a n d P t / S n^{4 +}, S n^{2 +} a r e + 0.77 V a n d + 0.15 V$ क्रमशः $25^{0} C .$ पर हैं। अभिक्रिया का मानक EMF $S n^{4 +} + 2 F e^{2 +} \to S n^{2 +} + 2 F e^{3 +} i s -$

A.

– 0.62 V

B.

– 0.92 V

C.

+ 0.31 V

D.

+ 0.85 V

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Explanation

(A). दी गई अभिक्रिया के लिए

$E = E_{S n^{2 +} | S n^{4 +}}^{°} - E_{F e^{2 +}, F e^{3 +} =}^{°} 0.15 - 0.77 = - 0.62 V$

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0.01 M KCl विलयन की विशिष्ट चालकता x $o h m^{- 1} c m^{- 1}$ है। जब चालकता सेल में 0.01 M KCl भरा जाता है तो प्रेक्षित चालकता y $o h m^{- 1}$ होती है। जब उसी सेल में 0.01 M $H_{2} S O_{4}$ भरा जाता है तो प्रेक्षित चालकता थी $z o h m^{- 1} c m^{- 1} .$ अतः 0.01 M $H_{2} S O_{4}$ की विशिष्ट चालकता है-

A.

xz

B.

z/xy

C.

xz/y

D.

xy/z

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Explanation

C). सेल स्थिरांक

$= \frac{S p e c i f i c c o n d u c \tan c e}{O b s e r v e d c o n d u c \tan c e} = \frac{x}{y} c m^{- 1}$

की विशिष्ट चालकता $0.01 M H_{2} S O_{4}$

= प्रेक्षित चालकता $\times$ सेल स्थिरांक $= z \times \frac{x}{y} o h m^{- 1} c m^{- 1}$

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$F_{2}$ गैस किसी भी $F^{- 1}$ लवण के विद्युत्-अपघटन द्वारा प्राप्त नहीं की जा सकती क्योंकि-

A.

फ्लुओरीन प्रबलतम अपचायक है

B.

फ्लुओरीन प्रबलतम ऑक्सीकारक है।

C.

फ्लुओरीन वायुमंडलीय $O_{2}$ के साथ सरलता से संयोग करती है

D.

सभी

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Explanation

(B). चूँकि फ्लुओरीन प्रबलतम ऑक्सीकारक है, अतः यह प्रयुक्त इलेक्ट्रोड को नष्ट कर देगी।

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298K पर $H_{2} O (l) i s - 237.20 k J / m o l e$ की मानक विरचन मुक्त ऊर्जा है, जबकि $H^{+}$ आयन तथा हाइड्रॉक्सिल आयनों में इसके आयनन की 80 kJ/mol है। तो 298 K पर निम्नलिखित सेल का वि.वा.बल होगा (F = 96500 C लीजिए]

$H_{2} (g, 1 b a r) H^{+} (1 M) | | O H^{-} (1 M) | O_{2} (g, 1 b a r)$

A.

0.40 V

B.

0.81 V

C.

1.23 V

D.

–0.40 V

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Explanation

(A) सेल अभिक्रिया

कैथोड : $H_{2} O (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g) + 2 e^{-} \to 2 O H^{-} (a q)$

ऐनोड : $H_{2} (g) \to 2 H^{+} (a q .) + 2 e^{-}$

$H_{2} O (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g) + H_{2} (g) \to 2 H^{+} (a q .) + 2 O H^{-} (a q .)$

साथ ही हमारे पास है

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l) . . . . . . . (1) ∆ G °_{f} = - 237.2 k J / m o l H_{2} O (l) \to H^{+} (a q .) + O H^{-} (a q .) . . . . . . . (2) ∆ G °_{f} = - 237.2 k J / m o l$

अतः सेल अभिक्रिया के लिए $[e q . (1) + e q (2) \times 2]$

$∆ G ° = - 77.20 k J / m o l S o, E ° - \frac{∆ G °}{n F} = \frac{77200}{2 \times 96500} = 0.40 V$

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions