NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(D). चूँकि अर्ध-सेल अभिक्रिया;

$2e + H{g}_{2}C{l}_2(aq.)\rightleftharpoons 2Hg\left(\mathcal{l}\right) + 2C{l}^{-}$

C). माना 9 gm Hg पर x gm Zn निक्षेपित होता है

अमलगम में Zn का % $=\frac{x}{9+x}\times 100=25 \therefore x=3gm$

Zn के तुल्यांक= $\frac{3\times 2}{65.4}; Current=\frac{6}{65.4}\times \frac{96500}{1000}=8.85 amp.$

(B). अभिक्रियाएँ $C{u}^{2+}+ 2e^{-}\to Cu ; ∆G° = – nFE°$

  $C{u}^{+}\to C{u}^{2+}+ e^{-} ;∆G{°}_I =–2F \times 0.34 = 0.68F$

$∆G{°}_{II} = F \times 0.16 = 0.16F$

जोड़ने पर, हमें प्राप्त होता है 

 $C{u}^{+} + e^{-}\to Cu$

$$\begin{gathered} ∆G{°}_{III}=∆G{°}_I +∆ G{°}_{II}= 0.52F = – FE° \\ \therefore E° = 0.52V \end{gathered}$$

(C) $$\begin{gathered} \underset{2x}{2H_{2}O}\to \underset{x}{2H_{2\left(g\right)}}+O_{2\left(g\right)} \\ \therefore 3x = 0.168 \\ \therefore x = 0.056L \\ {V}_{H_2} = 2x = 0.112L, V_{O_2} = x = 0.056L \\ 11.2L of H_2 at STP \equiv 1F \\ 0.112L of H_2 at STP \equiv 0.01F \\ 0.056L of O_2 at STP = 0.01F \end{gathered}$$

$\therefore$ प्रवाहित विद्युत् की मात्रा = 0.01F = 965C

(B). चूँकि सेल का EMF ऋणात्मक है, अर्थात् मुक्त ऊर्जा परिवर्तन धनात्मक होगा, अतः सेल अभिक्रिया संभव नहीं होगी।

(A) $Cl{O_4}^{-} + 2H^{+} + 2e^{-}\to Cl{O_3}^{-} + H_{2}O$

के तुल्यांकों की संख्या $NaCl{O}_4=\frac{245}{61.25}=4\equiv 4F$

फैराडे की संख्या $=\frac{4\times 100}{60}=6.67F=6.43\times {10}^{5}C$

(A) ऐनोड $\left\{\begin{array}{c}2H_{2}S{O}_4\to H_2{S}_2{O}_8+2H^{+}+2e^{-}\\ 2H_{2}O\to O_2+4H^{+}+4e^{-}\end{array}\right\}$

कैथोड $$\begin{gathered} \left\{2H_{2}O\to H_2+2OH-2e^{-}\right\}\times 3 \\ \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ \end{gathered}$$

$Net : 2H_{2}S{O}_4 + 8H_{2}O \to H_2{S}_2{O}_8 + O_2 + 3H_2 + 6H^{+} + 6O{H}^{-}$

अतः $n_{O_2}$ तथा $n_{H_2}$ का अनुपात 1 : 3 है।

(C). विशिष्ट चालकता, विलयन के प्रति c.c. की चालकता होती है

(A). $$\begin{gathered} {\wedge }_m={{\wedge }_m}^0-b\sqrt{C} \\ 260={{\wedge }_m}^0-0.5 b .....\left(1\right) \\ 250={{\wedge }_m}^0-b ......\left(2\right) \\ On solving\left(1\right)\&\left(2\right), we get \\ {{\wedge }_m}^0=270{\Omega }^{-1}c{m}^{2}mo{l}^{-1} \end{gathered}$$

(A) $$\begin{gathered} Pb{O}_2 + 4H^{+} + S{O_4}^{2-} + 2e^{-}\to PbS{O}_4 + 2H_{2}O; Eº = 1.70 \\ Pb + S{O_4}^{2-}\to PbS{O}_4+ 2e^{-}; Eº = 0.3 \\ Pb{O}_2 + Pb + 4H^{+} + 2S{O_4}^{2-} \to 2PbS{O}_4 + 2H_{2}O ; Eº = 2.01 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} E=E°-\left(\frac{0.0592}{2}\right)\left(\log \frac{1}{{\left[H^{+}\right]}^4{\left[S{O}_4^{2-}\right]}^2}\right) \\ =2.01-\left(\frac{0.0592}{2}\right)\left(\log \frac{1}{{\left(20\right)}^4 {\left(10\right)}^2}\right)=2.22 V \end{gathered}$$

अब, (0.100 mol Pb)$\left(\frac{2 mol e^{-}}{mol Pb}\right) \left(\frac{95500 C}{mol e^{-}}\right)=19300 C$

ऊर्जा = qE = (19300 C) (2.22 V) = 42.8 kJ.