NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

लैंथेनॉइड श्रेणी में बाएँ से दाएँ जाने पर हाइड्रॉक्साइड की क्षारीय प्रकृति घटती है।

Sc³⁺ में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है। अतः यह रंगहीन है।

ऐक्टिनॉइड विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ जैसे +2, +3, +4, +5, +6 तथा +7 दर्शाते हैं। तथापि सभी ऐक्टिनॉइडों में +3 ऑक्सीकरण अवस्था सर्वाधिक सामान्य है।

ऐक्टिनॉइडों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं की विस्तृत परास का कारण यह है कि 5f, 6d तथा 7s ऊर्जा स्तरों की ऊर्जाएँ तुलनीय हैं।

अतः ये तीनों उपकोश भाग ले सकते हैं।

आवेश-स्थानांतरण संकुल (CT संकुल) या इलेक्ट्रॉन-दाता-ग्राही संकुल दो या अधिक अणुओं, अथवा एक बड़े अणु के भिन्न भागों का ऐसा सहचरण है जिसमें आण्विक इकाइयों के बीच इलेक्ट्रॉनिक आवेश का एक अंश स्थानांतरित हो जाता है। इससे उत्पन्न स्थिरवैद्युत आकर्षण संकुल को स्थायित्व प्रदान करता है। जिस अणु से आवेश स्थानांतरित होता है उसे इलेक्ट्रॉन दाता तथा ग्रहण करने वाली स्पीशीज़ को इलेक्ट्रॉन ग्राही कहते हैं।

इस आकर्षण की प्रकृति स्थायी रासायनिक बंध नहीं है, अतः यह सहसंयोजक बलों से कहीं अधिक दुर्बल है। ऐसे अनेक संकुल इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण द्वारा उत्तेजित इलेक्ट्रॉनिक अवस्था में जा सकते हैं। इस संक्रमण की उत्तेजन ऊर्जा प्रायः वैद्युतचुंबकीय स्पेक्ट्रम के दृश्य क्षेत्र में पड़ती है, जिससे इन संकुलों का अभिलक्षणिक तीव्र रंग उत्पन्न होता है। इन प्रकाशिक अवशोषण बैंडों को प्रायः आवेश-स्थानांतरण बैंड (CT बैंड) कहा जाता है।

आवेश-स्थानांतरण संकुल अकार्बनिक तथा कार्बनिक दोनों प्रकार के अनेक अणुओं में तथा ठोसों, द्रवों एवं विलयनों में पाए जाते हैं। एक सुपरिचित उदाहरण स्टार्च के साथ आयोडीन द्वारा बना संकुल है, जो तीव्र नीला आवेश-स्थानांतरण बैंड दर्शाता है।

अकार्बनिक रसायन में अधिकांश आवेश-स्थानांतरण संकुलों में धातु परमाणुओं तथा लिगेंडों के बीच इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण होता है। यदि स्थानांतरण लिगेंड-सदृश आण्विक कक्षक से धातु-सदृश कक्षक की ओर हो तो संकुल को लिगेंड-से-धातु आवेश स्थानांतरण (LMCT) संकुल कहते हैं; यदि आवेश धातु-सदृश कक्षक से लिगेंड-सदृश कक्षक की ओर जाए तो इसे धातु-से-लिगेंड आवेश स्थानांतरण (MLCT) संकुल कहते हैं। अतः MLCT में धातु केंद्र का ऑक्सीकरण होता है, जबकि LMCT में धातु केंद्र का अपचयन होता है।

डाइक्रोमेट आयन (Cr2O7^2-) में 6 तुल्य Cr-O बंध होते हैं। डाइक्रोमेट आयन की ज्यामिति चतुष्फलकीय है जिसमें दो क्रोमियम परमाणु तथा सात ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। आयन के भीतर इलेक्ट्रॉनों के विस्थानीकरण के कारण Cr-O बंध तुल्य होते हैं।

[Ar]4s²3d⁶ $\stackrel{-3{\mathrm{e}}^{-}}{\to }$[Ar]3d⁵

  [X]

अतः [X] का परमाणु क्रमांक 26 है

K₃[Fe(CN)₅(H₂O)] में शून्य अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं तथा इसका चुंबकीय आघूर्ण शून्य है

Fe ⁺² का विन्यास d⁶ है; CN प्रबल लिगेंड होने के कारण इलेक्ट्रॉनों को युग्मित करके d²sp³ संकरण बनाता है 

(b) SO₂ गैस अम्लीकृत KMnO₄ विलयन को सरलता से अपचयित कर देती है क्योंकि KMnO₄ एक ऑक्सीकारक है जो SO₂ का सरलता से ऑक्सीकरण करता है।

$2{\mathrm{MnO}}_4^{-}+ 5{\mathrm{SO}}_2 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to 2{\mathrm{Mn}}^{2+} + 5{\mathrm{SO}}_4^{2-} + 4{\mathrm{H}}^{+}$

जबकि अन्य विकल्प जैसे NO₂ (प्रबल ऑक्सीकारक), CO₂ (न ऑक्सीकारक न अपचायक) अम्लीकृत KMnO₄ विलयन को रंगहीन नहीं कर सकते।

(c) HgCl₂ तथा I₂ दोनों को I^- आयन युक्त जल में घोलने पर बनने वाला स्पीशीज़-युग्म है  ${\mathrm{HgI}}_4^{2-} \mathrm{and} {\mathrm{I}}_3^{-}$

(c) Eu(63) = 4f⁷.5d°, 6S², Eu²⁺ = Af⁷

लैंथेनॉइड श्रेणी में आयनिक त्रिज्या घटती है तथा सहसंयोजक गुण बढ़ता है, अतः क्षारकता घटती है। उच्च आयनन विभव के कारण लैंथेनॉन ऐलुमिनियम की तुलना में कम क्रियाशील हैं। इस उच्च आयनन विभव का कारण लैंथेनॉइड संकुचन है। Ce⁴⁺ एक अच्छा ऑक्सीकारक है, यह सरलता से Ce³⁺ में बदल जाता है।