NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(C) जब SO₂ को अम्लीकृत K₂Cr₂O₇ विलयन में से प्रवाहित किया जाता है, तो हरा क्रोमियम सल्फेट बनता है। इस अभिक्रिया में Cr की ऑक्सीकरण अवस्था +6 से +3 हो जाती है।

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 3SO_2  $\to$K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

हरे रंग का प्रकट होना क्रोमियम धातु के अपचयन के कारण है।

लैंथेनॉइड संकुचन के कारण Zr (परमाणु त्रिज्या 160 pm) तथा Hf (परमाणु त्रिज्या 158 pm) की परमाणु त्रिज्याएँ लगभग समान हैं।

लैंथेनॉइडों में लैंथेनम La (Z = 57) से ल्यूटीशियम Lu (Z = 71) तक के तत्व सम्मिलित हैं। ज़र्कोनियम Zr(40) द्वितीय संक्रमण श्रेणी (4d) का तथा Hf (72) तृतीय संक्रमण श्रेणी (5d) का सदस्य है। लैंथेनॉइड संकुचन 4f कक्षकों के बीच में आ जाने से संबद्ध है, जो 5d-श्रेणी प्रारंभ होने से पहले भर जाते हैं। 5d-कक्षकों से पहले 4f कक्षकों के भरने से परमाणु त्रिज्या में नियमित कमी होती है, जो परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ अपेक्षित आकार-वृद्धि की भरपाई कर देती है। इस लैंथेनॉइड संकुचन के फलस्वरूप द्वितीय तथा तृतीय संक्रमण श्रेणियों के तत्वों की परमाणु त्रिज्याएँ लगभग समान होती हैं।

  0  III

(a) Fe +H₂O+O₂→Fe₂O₃. x [H₂O]
  (वायु से)
 
    0  II
(b) Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

      0  0
(c) Fe+5CO_^→Fe(CO₅)

  0  III
(d) Fe+H₂O→Fe₂O₃+H₂



∴ Fe से Fe(CO)₅ के बनने में लोहे का ऑक्सीकरण नहीं होता क्योंकि ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता।

(c) ₆₄Gd = [Xe]4f⁷5d¹6s²

FeSO₄ पूर्ण ऑक्सीकरण के लिए अम्लीकृत KMnO₄ की न्यूनतम मात्रा माँगेगा।

(a) लैंथेनॉइड संकुचन लैंथेनाइडों की परमाणु तथा आयनिक त्रिज्याओं में नियमित कमी है। इसका कारण कक्षकों की विसरित आकृति के कारण उनका अपूर्ण परिरक्षण या दुर्बल परिरक्षण प्रभाव है, जो बढ़े हुए नाभिकीय आवेश के प्रभाव को संतुलित नहीं कर पाता। अतः शुद्ध परिणाम लैंथेनॉइडों के आकार में संकुचन है।

चूँकि OH^- दुर्बल अम्ल (H₂O) से उत्पन्न होते हैं, इन्हें हटाने के लिए दुर्बल अम्ल (जैसे CO₂) का प्रयोग करना चाहिए क्योंकि प्रबल अम्ल (HCl) अभिक्रिया को उत्क्रमित कर देता है। KOH, OH^- की सांद्रता बढ़ा देता है, अतः अभिक्रिया पुनः पश्च दिशा में विस्थापित हो जाती है। CO₂, OH^- से संयोग करके कार्बोनेट देता है जो सरलता से हट जाता है। SO₂ जल से अभिक्रिया करके प्रबल अम्ल देता है, अतः इसका प्रयोग नहीं किया जा सकता।

(b) अंतराकाशी यौगिक तब बनते हैं जब H, B, C, N आदि जैसे छोटे परमाणु अन्य तत्वों की जालक में समा जाते हैं। ये धात्विक चालकता बनाए रखते हैं। ये रासायनिक गुणों (क्रियाशीलता) में जनक धातु के समान होते हैं परन्तु कठोरता, गलनांक आदि भौतिक गुणों में भिन्न होते हैं। परन्तु ये रासायनिक रूप से अक्रिय होते हैं

इन मिश्रातुओं में केवल इस्पात में कार्बन है, जो एक अधातु है।

इसे M²⁺/M के लिए E° मानों के आधार पर समझा जा सकता है।

E°/V  Cr  Mn    Fe  Co
M²⁺/M -0.90 -1.18 -0.44 -0.28

अर्ध-पूरित Mn²⁺ आयन के अतिरिक्त स्थायित्व के कारण Mn का E° मान सामान्य प्रवृत्ति की अपेक्षा अधिक ऋणात्मक है।

अतः सही क्रम होना चाहिए :-
Mn>Cr>Fe>Co

रेडॉक्स युग्म M³⁺/ M²⁺ के E° मानों की जाँच से पता चलता है कि Cr²⁺ प्रबल अपचायक
है (E° M³⁺/M²⁺=0.41V) तथा तनु अम्लों से H₂ मुक्त करता है।

2Cr²⁺ (aq) + 2H⁺ (aq)→ 2Cr³⁺(aq) + H₂↑(g)