NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

डाल्टन के परमाणु सिद्धांत ने परमाणु को द्रव्य का अंतिम कण माना और इसमें कोई आंतरिक संरचना शामिल नहीं थी। परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना, जिसमें इलेक्ट्रॉनों का वितरण और सापेक्ष ऊर्जाएँ शामिल हैं, की विस्तृत समझ बोर के मॉडल और क्वांटम यांत्रिक मॉडल जैसे बाद के परमाणु मॉडलों के साथ विकसित हुई। 'दो या अधिक परमाणु संयोग कर अणु क्यों बनाते हैं, कुछ तत्व धातु क्यों हैं जबकि अन्य अधातु... इनकी सरल व्याख्या इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से मिलती है। डाल्टन के परमाणु मॉडल में इन प्रश्नों का कोई उत्तर नहीं है।' (NCERT, अध्याय: STRUCTURE_OF_ATOM)

द्रव्य का परमाणु सिद्धांत सर्वप्रथम 1808 में ब्रिटिश स्कूल शिक्षक जॉन डाल्टन द्वारा दृढ़ वैज्ञानिक आधार पर प्रस्तावित किया गया। (NCERT, अध्याय: STRUCTURE_OF_ATOM)

NCERT पाठ के अनुसार, 'हैलोजन परमाणु कार्बन से अधिक विद्युतऋणात्मक होते हैं, अतः ऐल्किल हैलाइड का कार्बन-हैलोजन आबंध ध्रुवित होता है; कार्बन परमाणु पर आंशिक धनावेश होता है जबकि हैलोजन परमाणु पर आंशिक ऋणावेश होता है।'

NCERT पाठ कहता है, 'आवर्त सारणी में वर्ग में नीचे जाने पर हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ता है। फ्लुओरीन परमाणु सबसे छोटा और आयोडीन परमाणु सबसे बड़ा है। परिणामस्वरूप कार्बन-हैलोजन आबंध लंबाई भी C—F से C—I तक बढ़ती है।' इसका अर्थ है कि C-F की आबंध लंबाई सबसे कम और C-I की सबसे अधिक है।

संदर्भ में उल्लेख है, 'अनुनाद के कारण C—Cl आबंध आंशिक द्विआबंध गुण प्राप्त कर लेता है', जहाँ 'हैलोजन परमाणु पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन वलय के p-इलेक्ट्रॉनों के साथ संयुग्मन में होते हैं'।

NCERT पाठ कहता है, 'अनुनाद के कारण C—Cl आबंध आंशिक द्विआबंध गुण प्राप्त कर लेता है। परिणामस्वरूप हैलोऐरीन में आबंध विदलन हैलोऐल्केन की तुलना में कठिन होता है और इसलिए वे नाभिकस्नेही प्रतिस्थापन अभिक्रिया के प्रति कम अभिक्रियाशील होते हैं।' साथ ही उल्लेख है, 'हैलोऐल्केन में C—Cl आबंध लंबाई 177 pm है, जबकि हैलोऐरीन में 169 pm। चूँकि छोटे आबंध को लंबे आबंध की तुलना में तोड़ना कठिन है, अतः हैलोऐरीन नाभिकस्नेही प्रतिस्थापन अभिक्रिया के प्रति हैलोऐल्केनों से कम अभिक्रियाशील होते हैं।'

NCERT पाठ हैलोऐल्केनों को ऐसे यौगिकों के रूप में परिभाषित करता है जिनमें 'हैलोजन परमाणु ऐल्किल समूह के sp$^3$ संकरित कार्बन परमाणु से जुड़े होते हैं'।

वाइनिलिक हैलाइडों को ऐसे यौगिकों के रूप में परिभाषित किया गया है 'जिनमें हैलोजन परमाणु कार्बन-कार्बन द्विआबंध (C = C) के sp$^2$-संकरित कार्बन परमाणु से आबंधित होता है'।

NCERT पाठ स्पष्ट करता है, 'अधिक s-गुण वाला sp$^2$ संकरित कार्बन अधिक विद्युतऋणात्मक होता है और C—X आबंध के इलेक्ट्रॉन युग्म को हैलोऐल्केन के कम s-गुण वाले sp$^3$-संकरित कार्बन की तुलना में अधिक दृढ़ता से थामे रख सकता है। इस प्रकार हैलोऐल्केन में C—Cl आबंध लंबाई 177 pm है, जबकि हैलोऐरीन में 169 pm।'

संदर्भ कहता है, 'अनुनाद के कारण C—Cl आबंध आंशिक द्विआबंध गुण प्राप्त कर लेता है। परिणामस्वरूप हैलोऐरीन में आबंध विदलन हैलोऐल्केन की तुलना में कठिन होता है और इसलिए वे नाभिकस्नेही प्रतिस्थापन अभिक्रिया के प्रति कम अभिक्रियाशील होते हैं।'