NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

संदर्भ निर्दिष्ट करता है: 'ऐरिल क्लोराइड और ब्रोमाइड आयरन या आयरन(III) क्लोराइड जैसे लूइस अम्ल उत्प्रेरकों की उपस्थिति में क्रमशः क्लोरीन और ब्रोमीन के साथ ऐरीनों के इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन द्वारा आसानी से बनाए जा सकते हैं।'

संदर्भ कहता है: 'फ्लुओरीन की उच्च क्रियाशीलता के कारण फ्लुओरो यौगिक इस विधि से नहीं बनाए जाते।'

संदर्भ उल्लेख करता है: 'डाइऐज़ोनियम समूह के आयोडीन द्वारा प्रतिस्थापन के लिए क्यूप्रस हैलाइड की उपस्थिति आवश्यक नहीं है और यह डाइऐज़ोनियम लवण को पोटैशियम आयोडाइड के साथ केवल हिलाकर किया जाता है।'

संदर्भ स्पष्ट रूप से कहता है: 'उपर्युक्त विधियाँ ऐरिल हैलाइड बनाने के लिए लागू नहीं होतीं क्योंकि फीनॉलों में कार्बन-ऑक्सीजन आबंध में आंशिक द्विआबंध लक्षण होता है और एकल आबंध से प्रबल होने के कारण इसे तोड़ना कठिन है।'

संदर्भ उल्लेख करता है: 'प्रोपीन दो उत्पाद देता है, तथापि मार्कोनीकॉफ नियम के अनुसार केवल एक प्रमुख होता है।' (एकक 13, कक्षा XI), जिससे निहित है कि हैलोजन द्विआबंध के उस कार्बन परमाणु पर जुड़ता है जिस पर ऐल्किल प्रतिस्थापियों की संख्या अधिक (या हाइड्रोजन परमाणु कम) हो।

संदर्भ वर्णन करता है: 'ऐल्कीन में CCl4 में ब्रोमीन का योग जिसके परिणामस्वरूप ब्रोमीन का लाल-भूरा रंग विलुप्त हो जाता है, अणु में द्विआबंध की पहचान की एक महत्वपूर्ण विधि है।'

संदर्भ कहता है: 'दो जैविक रूप से सक्रिय यौगिक, अर्थात् एड्रीनैलिन और एफेड्रीन, दोनों में द्वितीयक ऐमीनो समूह होता है, रक्तदाब बढ़ाने के लिए उपयोग किए जाते हैं।' नोवोकेन एक निश्चेतक है, बेनाड्रिल तृतीयक ऐमीनो समूह वाला प्रतिहिस्टामिनी है, और चतुष्क अमोनियम लवण पृष्ठसक्रियक हैं।

NCERT पाठ स्पष्ट रूप से उल्लेख करता है: 'अमोनिया की तरह, ऐमीनों का नाइट्रोजन परमाणु त्रिसंयोजी होता है और एक असाझा इलेक्ट्रॉन युग्म धारण करता है। अतः ऐमीनों में नाइट्रोजन कक्षक $sp^3$ संकरित होते हैं और ऐमीनों की ज्यामिति पिरामिडीय होती है।'

संदर्भ कहता है: 'दूसरी ओर, ऐरिल समूह की इलेक्ट्रॉन-आकर्षी प्रकृति के कारण ऐरोमैटिक ऐमीन अमोनिया से दुर्बल क्षार हैं।' अन्य विकल्प दिए गए पाठ में सही कहे गए हैं।

पाठ कहता है: 'अतः, समावयवी ऐमीनों के क्वथनांकों का क्रम इस प्रकार है: प्राथमिक > द्वितीयक > तृतीयक।' यह अंतराणुक हाइड्रोजन आबंधन की सीमा के कारण है, जो प्राथमिक ऐमीनों में सर्वाधिक और तृतीयक ऐमीनों में अनुपस्थित होता है।