NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

उदाहरण 14.3 से, 'नहीं! कोई भी पट्टिका, चाहे कितनी भी समतल हो, उसका खुरदरापन अंतर-परमाण्विक क्रिस्टल दूरी (~2 से 3 Å) से कहीं अधिक होगा और अतः परमाणु स्तर पर सतत संपर्क संभव नहीं होगा। संधि प्रवाहित आवेश वाहकों के लिए एक असांतत्य की तरह व्यवहार करेगी।'

'POINTS TO PONDER' के अंतर्गत बिंदु 12 उल्लेख करता है, 'जब ऐसी संधि बनाई जाती है, तो एक 'ह्रासी परत' बनती है जो अपने इलेक्ट्रॉनों या विवरों से रहित अचल आयन-कोरों से बनी होती है। यही संधि विभव रोधिका के लिए उत्तरदायी है।'

NCERT पाठ कहता है, 'ह्रासी क्षेत्र की मोटाई एक माइक्रोमीटर के दसवें भाग की कोटि की होती है।'

पाठ समझाता है, 'इस क्षेत्र के कारण, संधि के p-भाग का एक इलेक्ट्रॉन n-भाग की ओर गति करता है और संधि के n-भाग का एक विवर p-भाग की ओर गति करता है। विद्युत क्षेत्र के कारण आवेश वाहकों की गति अपवाह कहलाती है।'

NCERT कहता है, 'n-पदार्थ ने इलेक्ट्रॉन खोए हैं, और p पदार्थ ने इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं। अतः n पदार्थ p पदार्थ के सापेक्ष धनात्मक है।'

सर्वाधिक संख्या में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ देने वाले तत्व श्रेणी के मध्य में या उसके निकट होते हैं। उदाहरण के लिए, मैंगनीज़ +2 से +7 तक सभी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है। (NCERT, अध्याय: The d - and f - Block Elements, पृष्ठ 97)

श्रेणी के सिरों पर ऑक्सीकरण अवस्थाओं की कम संख्या का कारण या तो खोने या साझा करने के लिए बहुत कम इलेक्ट्रॉन (Sc, Ti) होना है। इस प्रकार, श्रेणी के प्रारंभ में स्कैंडियम(II) लगभग अज्ञात है। (NCERT, अध्याय: The d - and f - Block Elements, पृष्ठ 97)

(श्रेणी के) दूसरे सिरे पर, ज़िंक की एकमात्र ऑक्सीकरण अवस्था +2 है (कोई d इलेक्ट्रॉन शामिल नहीं होता)। (NCERT, अध्याय: The d - and f - Block Elements, पृष्ठ 97)

उचित स्थायित्व वाली अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ मैंगनीज़ तक s और d इलेक्ट्रॉनों के योग के मान के संगत होती हैं ($Ti^{IV}O_2$, $V^{V}O_2^+$, $Cr^{VI}O_4^{2–}$, $Mn^{VII}O_4^{–}$)। (NCERT, अध्याय: The d - and f - Block Elements, पृष्ठ 97)

ऑक्सीकरण अवस्थाओं की परिवर्तनशीलता, जो संक्रमण तत्वों का एक अभिलक्षण है, d कक्षकों के अपूर्ण भरने से इस प्रकार उत्पन्न होती है कि उनकी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ एक-दूसरे से इकाई का अंतर रखती हैं, जैसे $V^{II}$, $V^{III}$, $V^{IV}$, $V^{V}$। (NCERT, अध्याय: The d - and f - Block Elements, पृष्ठ 97)