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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

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n-प्रकार के अर्धचालक में, इलेक्ट्रॉन बहुसंख्यक वाहक होते हैं। इस लक्षण को स्थापित करने में दाता अशुद्धि परमाणुओं की क्या भूमिका है?

A. दाता अशुद्धि परमाणु होलों के लिए ट्रैप की तरह कार्य करते हैं, जिससे उनकी सांद्रता घटती है। B. दाता अशुद्धि परमाणु संयोजकता बैंड में अतिरिक्त होल बनाते हैं। C. दाता अशुद्धि परमाणु अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्रदान करते हैं जो चालन बैंड में योगदान देते हैं। D. दाता अशुद्धि परमाणु ऊर्जा बैंड अंतराल बढ़ाते हैं, जिससे अधिक इलेक्ट्रॉन कूद सकते हैं।

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Explanation

NCERT कहती है, 'पंचसंयोजी अशुद्धि से अपमिश्रित अर्धचालक में इलेक्ट्रॉन बहुसंख्यक वाहक बन जाते हैं... इसलिए इन अर्धचालकों को n-प्रकार के अर्धचालक कहते हैं।' और, 'दाता ऊर्जा स्तर ED चालन बैंड के तल EC से थोड़ा नीचे होता है और इस स्तर के इलेक्ट्रॉन बहुत थोड़ी ऊर्जा की आपूर्ति से चालन बैंड में चले जाते हैं।' दाता परमाणु ये इलेक्ट्रॉन 'दान' करते हैं।

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निम्नलिखित में से कौन-सा अशुद्धि अपमिश्रण के कारण p-प्रकार के अर्धचालक के संयोजकता बैंड में उत्पन्न होलों की प्रकृति का सही वर्णन करता है?

A. वे चालन बैंड से इलेक्ट्रॉनों के संयोजकता बैंड में गिरने के कारण होते हैं। B. वे तब बनते हैं जब ग्राही परमाणु संयोजकता बैंड से एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं, जिससे एक रिक्ति रह जाती है। C. वे जालक के भीतर धनावेशित अशुद्धि आयन हैं। D. वे धनात्मक प्रभावी आवेश वाले गतिशील इलेक्ट्रॉन हैं।

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Explanation

NCERT कहती है 'संयोजकता बैंड से एक इलेक्ट्रॉन स्तर EA पर कूदकर ग्राही को ऋणात्मक रूप से आयनित कर सकता है। (वैकल्पिक रूप से, हम यह भी कह सकते हैं कि बहुत थोड़ी ऊर्जा की आपूर्ति से स्तर EA का होल नीचे संयोजकता बैंड में डूब जाता है।) कमरे के ताप पर, अधिकांश ग्राही परमाणु आयनित होकर संयोजकता बैंड में होल छोड़ देते हैं।' यह प्रक्रिया संयोजकता बैंड में होल छोड़ती है।

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C (हीरा), Si और Ge के ऊर्जा अंतरालों की तुलना करने पर, कौन-सा कथन सही है?

A. ऊर्जा अंतराल सबसे छोटा है, उसके बाद Si, और फिर Ge। B. Ge का ऊर्जा अंतराल सबसे छोटा है, उसके बाद Si, और फिर C। C. Si का ऊर्जा अंतराल सबसे छोटा है, उसके बाद Ge, और फिर C। D. तीनों के ऊर्जा अंतराल लगभग समान हैं।

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Explanation

NCERT कहती है, 'C (हीरा), Si और Ge के लिए ऊर्जा अंतराल क्रमशः 5.4 eV, 1.1 eV और 0.7 eV हैं।' यह दर्शाता है कि Ge का सबसे छोटा है, फिर Si, फिर C।

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अर्धचालक में जब इलेक्ट्रॉन और होल बाह्य ऊर्जा प्राप्त करते हैं तो उनका क्या होता है?

A. इलेक्ट्रॉन और होल दोनों ऊर्जा स्तरों में ऊपर उठते हैं। B. इलेक्ट्रॉन और होल दोनों ऊर्जा स्तरों में नीचे गिरते हैं। C. इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों में ऊपर उठते हैं, जबकि होल ऊर्जा स्तरों में नीचे गिरते हैं। D. इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों में नीचे गिरते हैं, जबकि होल ऊर्जा स्तरों में ऊपर उठते हैं।

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Explanation

NCERT पाठ उल्लेख करता है, 'बाह्य ऊर्जा प्राप्त करने पर इलेक्ट्रॉन ऊपर उठते हैं और होल नीचे गिरते हैं।'

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निम्नलिखित में से कौन-सा समीकरण आदर्श गैस नियम को सही रूप से दर्शाता है?

A. PV = ÂµRT B. P/V = ÂµRT C. PVT = ÂµR D. P/T = VÂµR

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Explanation

NCERT पाठ (अध्याय: THERMAL_PROPERTIES_OF_MATTER, खंड 10.4; अध्याय: KINETIC_THEORY, सारांश बिंदु 1) के अनुसार, दाब (P), आयतन (V) और परम ताप (T) को संबंधित करने वाला आदर्श गैस समीकरण PV = μRT है, जहाँ μ मोलों की संख्या और R सार्वत्रिक गैस नियतांक है।

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सार्वत्रिक गैस नियतांक (R) का मान लगभग है:

A. 38 J molâ»Â¹ Kâ»Â¹ B. 31 J molâ»Â¹ Kâ»Â¹ C. 022 Ã— 10Â²Â³ molâ»Â¹ D. 8 J kgâ»Â¹

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NCERT पाठ (अध्याय: THERMAL_PROPERTIES_OF_MATTER, खंड 10.4, और अध्याय: KINETIC_THEORY, सारांश बिंदु 1) कहता है कि सार्वत्रिक गैस नियतांक R = 8.31 J mol⁻¹ K⁻¹ है।

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वास्तविक गैसें निम्नलिखित में से किन परिस्थितियों में आदर्श गैसों की तरह सबसे अधिक व्यवहार करती हैं?

A. उच्च दाब और उच्च ताप B. निम्न दाब और निम्न ताप C. उच्च दाब और निम्न ताप D. निम्न दाब और उच्च ताप

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NCERT पाठ (अध्याय: KINETIC_THEORY, खंड 12.3 और सारांश बिंदु 1) उल्लेख करता है, 'वास्तविक गैसें आदर्श गैस समीकरण को केवल लगभग संतुष्ट करती हैं, निम्न दाबों और उच्च तापों पर अधिक।' साथ ही, 'निम्न दाबों या उच्च तापों पर अणु दूर-दूर होते हैं और आणविक अन्योन्यक्रियाएँ नगण्य होती हैं। अन्योन्यक्रियाओं के बिना गैस आदर्श गैस की तरह व्यवहार करती है।'

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यदि किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान का ताप नियत रखा जाए, तो उसके दाब और आयतन के गुणनफल (PV) के बारे में क्या निष्कर्ष निकाला जा सकता है?

A. दाब घटने पर यह बढ़ता है B. यह नियत रहता है C. आयतन बढ़ने पर यह घटता है D. यह ताप के अनुक्रमानुपाती है

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Explanation

आदर्श गैस समीकरण से व्युत्पन्न बॉयल के नियम के अनुसार (यदि μ और T नियत हों तो PV = नियतांक), यदि ताप नियत हो, तो दाब और आयतन का गुणनफल नियत रहता है (अध्याय: KINETIC_THEORY, खंड 12.3)।

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नियत दाब पर, गैस का आयतन उसके परम ताप के अनुक्रमानुपाती होता है। यह कथन किसका वर्णन करता है:

A. बॉयल का नियम B. गे-लुसैक का नियम C. चार्ल्स का नियम D. आवोगाद्रो का नियम

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NCERT पाठ (अध्याय: KINETIC_THEORY, खंड 12.3) कहता है, 'यदि आप P को नियत रखें, तो समीकरण (12.1) दर्शाता है कि V ∝ T, अर्थात नियत दाब पर, गैस का आयतन उसके परम ताप T के समानुपाती होता है (चार्ल्स का नियम)।'

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आदर्श गैस के अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा और परम ताप के बीच क्या संबंध है?

A. परम ताप के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती B. परम ताप के अनुक्रमानुपाती C. परम ताप से स्वतंत्र D. परम ताप के वर्गमूल के अनुक्रमानुपाती

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Explanation

NCERT पाठ (अध्याय: KINETIC_THEORY, खंड 12.4.2) कहता है, 'किसी अणु की औसत गतिज ऊर्जा गैस के परम ताप के समानुपाती होती है [E/N = (1/2)m <v^2> = (3/2)k_B T से]'। यह एक मूलभूत परिणाम है।

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