NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

डायज़ोनियम लवण Lassaigne's test नहीं दर्शाते क्योंकि Lassaigne's test का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन, सल्फर और हैलोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है। दूसरी ओर, डायज़ोनियम लवण विघटित होकर नाइट्रोजन गैस छोड़ते हैं, और इसलिए यह परीक्षण लागू नहीं होता। इसके अतिरिक्त, डायज़ोनियम लवण सामान्यतः वाष्पशील नहीं होते; वे केवल कम तापमान पर स्थिर होते हैं और गर्म करने पर विस्फोटक रूप से विघटित हो सकते हैं। इस प्रकार, अभिकथन (A) और कारण (R) दोनों असत्य हैं।

अभिक्रिया $2Na + S ightarrow Na_2S$ में, सल्फर (S) ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है। ऑक्सीकारक वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है और अपचयित होता है। यहाँ, सल्फर S में 0 की ऑक्सीकरण अवस्था से $Na_2S$ में -2 में बदलता है, इस प्रकार इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और अपचयित होता है।

अपचायक वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन दान करता है और प्रक्रिया में ऑक्सीकृत हो जाता है। अभिक्रिया $2Al + Cr_2O_3 ightarrow Al_2O_3 + 2Cr$ में, एल्युमिनियम (Al) $Cr_2O_3$ को Cr में अपचयित करने के लिए इलेक्ट्रॉन दान करता है और स्वयं $Al_2O_3$ में ऑक्सीकृत हो जाता है। इसलिए, Al अपचायक है।

ऑक्सीकारक एक पदार्थ है जो ऑक्सीजन दान करता है या हाइड्रोजन ग्रहण करता है। यह किसी अन्य पदार्थ के ऑक्सीकरण का कारण बनता है, उससे इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके या उसे ऑक्सीजन दान करके।

अपचयन एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें किसी अणु, परमाणु या आयन द्वारा इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण शामिल होता है। इलेक्ट्रॉनों का यह ग्रहण पदार्थ की ऑक्सीकरण अवस्था को कम करता है। इसलिए, अपचयन अभिक्रिया की सही परिभाषा 'इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया' है।

क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), और आयोडीन (I) में ऑक्सीजन के साथ संयोजन करने पर +1, +3, और +5 की धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हो सकती हैं। हालाँकि, ऑक्सीजन के साथ बंध बनाते समय उनके पास -1 ऑक्सीकरण अवस्था नहीं होती है, क्योंकि ऑक्सीजन अधिक विद्युत ऋणात्मक है और सामान्यतः ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था ग्रहण करता है।

सही उत्तर यह है कि दिए गए सभी कथन सही हैं, जिससे विकल्प 'दिए गए तीनों कथन गलत हैं' गलत हो जाता है। रेडॉक्स अभिक्रियाओं में, ऑक्सीकारक अपचयित होता है, अपचायक ऑक्सीकृत होता है, और ऑक्सीकरण तथा अपचयन सदैव एक साथ होते हैं (पूरक प्रक्रियाएँ हैं)।

ऑक्सीजन सामान्यतः विभिन्न यौगिकों में -2, -1, और -1/2 की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है। हालाँकि, यह अपने किसी भी यौगिक में +1/2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं करता है।

ऑक्सीकरण एक पदार्थ से इलेक्ट्रॉन हटाने की प्रक्रिया है। एक अपचयन-ऑक्सीकरण (रेडॉक्स) अभिक्रिया में, जो पदार्थ इलेक्ट्रॉन खोता है, उसे ऑक्सीकृत कहा जाता है।

नाइट्रोजन विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित कर सकता है, लेकिन -4 उनमें से एक नहीं है। नाइट्रोजन की सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में -3 (NH3 में), -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, और +5 (HNO3 में) शामिल हैं।