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एक जलीय विलयन का क्वथनांक $ 0.05m FeCl_3 is 100.087 ^\circ C; then, what will be the value of Van’t Hoff factor i ? (Kb = 0.513 ^ \circ C – kg - mole ^ {-1} ) $
$ 0.5 Al_2(SO_4)_3 $ के जलीय विलयन की नॉर्मलता क्या है?
60 gm NaOH को 1.5 kg जल में घोलकर तैयार किए गए विलयन की मोललता क्या होगी? (NaOH का Moleculea weight = 40 gm/mole)
जल और NaOH का मोल-अंश क्रमशः क्या होगा, जब 260 gm NaOH को 1.8 kg जल में घोला जाता है? (M.W of watll Naoh = 18440)
1.2 N जलीय विलयन $ AlCl_3 $ की मोलरता है
ग्लूकोज के जलीय विलयन के क्वथनांक और हिमांक का अंतर है $ 104 ^ \circ C at 1 bar pressure; then what will be the molality of the solution ? (Kb = 0.513 ^\circ and K+†= 1.86 ^\circ C – kg - mole^{-1}) $
$ T_b - T_f = 104 $ $ T_b ^ o + \triangle T_b - ( T_f ^ \circ - \triangle T_f ) = 104 $ $ \therefore 100 + \triangle T_b - (0 - \triangle T_f ) = 104 $ $ \therefore \triangle T_b + \triangle T_f = 4 $ $ For glucose i=1 \therefore mKb + mKf = 4 \therefore m = { 4 \over (Kb+Kf) } = { 4 \over (0.513 + 1.86 ) } \therefore m = 1.68 $
4.5 मोलल सांद्रता वाले किसी पदार्थ के जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश क्या होगा?
$ X = { m \over 55.55 + m } $ X = विलेय का मोल अंश m = मोललता = 4.5 मोलल $ \therefore X = { 4.4 \over 55.55 + 4.5 } = 0.075 $
A, B, C और D से एक विलयन तैयार किया जाता है। A, B और C के मोल अंश क्रमशः 0.1, 0.2 और 0.4 हैं, तो D का मोल अंश है -
एक विलयन में सभी घटकों के मोल अंशों का योग 1 के बराबर होना चाहिए। दिया गया है कि A, B और C के मोल अंश क्रमशः 0.1, 0.2 और 0.4 हैं, तो D के मोल अंश की गणना इन मानों के योग को 1 से घटाकर की जा सकती है। (0.1 + 0.2 + 0.4 = 0.7), इसलिए D का मोल अंश (1 - 0.7 = 0.3) है।
2.5 M NaOH विलयन का घनत्व 1.15 gm/ml है; तब, मोलरता और मोललता के लिए निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प सही है?
मोलरता और मोललता $ H_2SO_4$ के एक जलीय विलयन की क्रमशः 1.56 (M) और 1.8 (M) हैं; तब, विलयन का घनत्व क्या होगा?
$ molality = { 100 \times molality \over ( 1000 \times density ) - (mol.mass of solute \times molarity ) }$
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