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353 K तापमान पर, शुद्ध द्रव A और B के वाष्प दाब क्रमशः 600 mm और 800 mm हैं। यदि द्रव A और B का मिश्रण 353 K और 1 bar दाब पर उबलता है, तो B का मोल प्रतिशत है -
प्रोटीन जैसे जैव-अणुओं का आण्विक भार किस विधि द्वारा निर्धारित किया जा सकता है।
$ { n \times \% W/ W \over molecular mass ( formula weight) } = X $
यदि x का मान सबसे अधिक है तो विलयन का क्वथनांक सबसे अधिक होता है ( n = सूत्र में आयनों की संख्या )
98% w/w $ H_2SO_4 $ विलयन का घनत्व 1.8 gm/mole है, तो विलयन की मोलरता है -
$ Density of 98 \% w/w H_2 SO_4 = 1.8 gm/ ml $ w = 98 gm $ \therefore d = { w + w_o \over v } \therefore V = { w+W_o \over d } $ $ \therefore V = { 100 \over 1.8 } ml molarity ( m) = {1000 \times w \over M\ times V } $ $ = { 1000 \times 98 \times 9.8 \over 98 \times 100 } $ = 18 M
निम्नलिखित में से कौन सा एक आदर्श विलयन के लिए सही है ?
25 % w/w NaOH और 15 % w/w NaOH विलयन लेकर तैयार किए गए विलयन की मोललता क्या होगी? (NaOH का आण्विक भार = 40 gm/mole)
25 % w/w NaOH की मोललता $ = { 1000 \times w \over M \times W_o } = { 1000 \times 25 \over 40 \times 75 } = 8.33m $ $ molality of 15 % w/w of NaOh = { 1000 \times w \over M \times W_0} = { 1000 \times 15 \over 40 \times 85 } = 4.41 m $ $ When two different concentration solutions of same substances are mixed then conc of dil. solution \lt concentration of mixed solution \lt conc. of concentration soln $ $ \therefore 4.41 m \lt conc. ( molality ) of mixed solution \lt 8.33 in $
स्थिर तापमान पर, 1.5 kg ग्लूकोज के एक जलीय विलयन का वाष्प दाब शुद्ध जल के वाष्प दाब की तुलना में घटकर 0.98% रह जाता है, तो विलयन में घुले ग्लूकोज की मात्रा ग्राम में कितनी है? (ग्लूकोज का आण्विक भार = 180 gm/mole)
0.5 m आयनिक ठोस पदार्थ के एक जलीय विलयन का क्वथनांक 100.5OC है; तो i का मान बताइए? $ (Kb = 0.512 ^\circ C -kg – mole^{-1}) $
1.4 m जलीय विलयन में विलेय पदार्थ 25% संगुणित होता है, तो विलयन का क्वथनांक और हिमांक ज्ञात कीजिए; जहाँ, विलयन में विलेय त्रिक के रूप में विद्यमान है; इस प्रकार, n = 3. $ (Kb = 0.512 ^\circ C • kg • mole ^{-1} , Kf = 1.86 ^\circ C • kg • mole^{-1}) $
एक दुर्बल विद्युत-अपघट्य AB2 का 1.4 m जलीय विलयन 20% वियोजित होता है, तो विलयन के क्वथनांक और हिमांक क्रमशः बताइए।
एक दुर्बल विद्युत-अपघट्य विलयन के लिए, क्वथनांक में उन्नयन और हिमांक में अवनमन वियोजन की मात्रा पर निर्भर करता है। यदि AB2 का 1.4 m विलयन 20% वियोजित होता है, तो प्रभावी मोललता 1.4 x (1 + 0.2 x 2) = 2.24 m है। Kb और Kf के दिए गए मानों का उपयोग करके, परिकलित क्वथनांक और हिमांक विकल्प 2 से मेल खाते हैं।
500 ग्राम 25% w/w NaOH और 500 ग्राम 15% w/w NaOH विलयन का उपयोग करके तैयार किए गए विलयन की मोललता क्या होगी? (NaOH का आणविक भार = 40 ग्राम/मोल)
500 ग्राम 25% w/w NaOh विलयन में NaOh का द्रव्यमान $ = 5 \times 25 = 125 gm and mass of H_2 O = 5 \times 75 = 375 gm $ $ Mass of NaOh in 500 gm 15 % of w/w NaOH = 5 \times 15 = 75 gm and mass of H_2 O = 5 \times 85 = 425 gm $ $ Mass of NaOh in a mixed solution when both solutions are mixed W = 125 + 75 = 200 gm and mass of H_2 O = 375 + 425 = 800 gm $ $ Now molality of mixed solution = { 1000 \times W \over M \times W_0} = { 1000 \times 200 \over 40 \times 800} = 6.25 m $
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