एक निश्चित कण के लिए, यह पाया गया है कि वेग में अनिश्चितता 1840, स्थिति में अनिश्चितता का व्युत्क्रम है। इसका अर्थ है कि
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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित
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उत्तेजित पृथक H परमाणु (IE = 13.6eV) से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है
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एक धातु का कार्य फलन 4.2 eV है। यदि $2000 A ^\circ $ के विकिरण धातु पर आपतित होते हैं तो सबसे तेज़ प्रकाश-इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा है
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Explanation
एक धातु का कार्य फलन धातु की सतह से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा है। यदि आपतित फोटॉन की ऊर्जा (E = hc/λ) कार्य फलन से अधिक है, तो अतिरिक्त ऊर्जा उत्सर्जित इलेक्ट्रॉन को गतिज ऊर्जा के रूप में दी जाती है। दिया गया है: कार्य फलन = 4.2 eV, λ = 2000 Ã… = 2000 × 10^-10 m. सबसे तेज़ प्रकाश-इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा = hc/λ - कार्य फलन = (6.63 × 10^-34 × 3 × 10^8) / (2000 × 10^-10) - (4.2 × 1.6 × 10^-19) = 3.2 × 10^-19 J.
डी-ब्रॉग्ली के तरंगदैर्ध्य $ 6 A ^\circ $ है
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हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में दो संक्रमण सुझाएँ जिनके लिए तरंग संख्या अनुपात 108:7 है।
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Explanation
108:7 का तरंग संख्या अनुपात हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में संक्रमण 2 → 1 और 4 → 3 के अनुरूप है। इसकी गणना रिडबर्ग सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है, जो तरंग संख्या को संक्रमण में शामिल ऊर्जा स्तरों से संबंधित करता है।
H जैसी प्रजाति के बोहर कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की K.E. और P.E. का अनुपात है
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Explanation
$ K.E = { Ze ^ 2 \over 2 r } P.E = { Ze ^2 \over r } \therefore {K.E \over P.E} = { 1/2 \over -1 } = -1.2 $
एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन 1.1 B.M. का चुंबकीय आघूर्ण उत्पन्न करता है। $ Fe^{+2} $ आयन का चुंबकीय आघूर्ण है
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H-परमाणु की प्रथम कक्षा में इलेक्ट्रॉन का वेग प्रकाश के वेग की तुलना में लगभग है
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Explanation
हाइड्रोजन परमाणु की प्रथम कक्षा (n=1) में एक इलेक्ट्रॉन का वेग प्रकाश की गति का लगभग 1/137 गुना होता है। यह मान सूक्ष्म संरचना स्थिरांक के रूप में जाना जाता है और यह हाइड्रोजन परमाणु के बोर मॉडल में सापेक्षतावादी सुधार से उत्पन्न होता है।
यदि स्थिति और वेग में अनिश्चितता बराबर हैं तो संवेग में अनिश्चितता होगी
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यदि द्रव्यमान और वेग के संख्यात्मक मान बराबर हों, तो de-Broglie तरंगदैर्ध्य K.E. के पदों में है:
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