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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Q: क्या NEET के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर NEET प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

Q: क्या NEET MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

Q: क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

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एक आदर्श गैस के लिए दी गई प्रक्रिया में, dW = 0 और dQ < 0 है। तब गैस के लिए -

तापमान घटेगा

आयतन बढ़ेगा

दाब स्थिर रहेगा

तापमान बढ़ेगा

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Explanation

ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम से

⇒ $d U = d Q - d W \Rightarrow d U = d Q (< 0)$ $(∵ d W = 0)$

$\Rightarrow d U < 0$ अतः तापमान घटेगा।

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समतापी प्रसार में, दाब निर्धारित होता है -

केवल तापमान द्वारा

केवल संपीड्यता द्वारा

तापमान और संपीड्यता दोनों द्वारा

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

ऐसे मामले में, दाब $= \frac{1}{संपीड्यता}$

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यदि किसी गैस को स्थिर दाब पर गर्म किया जाता है, तो इसकी समतापी संपीड्यता

स्थिर रहती है

तापमान के साथ रैखिक रूप से बढ़ती है

तापमान के साथ रैखिक रूप से घटती है

तापमान के साथ व्युत्क्रमानुपाती रूप से घटती है

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Explanation

$E_{θ} = P$ , यदि P = स्थिरांक, $E_{θ} =$ स्थिरांक

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एक निकाय कार्य करता है ΔW जब निकाय में ΔQ ऊष्मा जोड़ी जाती है, तब आंतरिक ऊर्जा में संगत परिवर्तन ΔU होता है। प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं का एक अद्वितीय फलन (परिवर्तन की विधि की परवाह किए बिना) है -

ΔQ

ΔW

ΔU और ΔQ

ΔU

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Explanation

आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (ΔU) फलन की प्रारंभिक और अंतिम अवस्था पर निर्भर करता है जबकि ΔQ और ΔW पथ पर भी निर्भर करते हैं।

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समतापीय परिवर्तन में, एक आदर्श गैस निम्न का पालन करती है -

बॉयल का नियम

चार्ल्स का नियम

गे-लुसाक का नियम

उपरोक्त में से कोई नहीं

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Explanation

समतापीय प्रक्रम में, संपीड्यता E_θ = ρ.

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यदि किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान का आयतन चार गुना बढ़ा दिया जाए और तापमान 27°C से 127°C तक बढ़ा दिया जाए। तो समतापी प्रत्यास्थता हो जाएगी

4 गुना

1/4 गुना

3 गुना

1/3 गुना

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Explanation

(d)

$F r o m t h e i d e a l g a s e q u a t i o n \frac{P_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{T_{2}} \frac{E_{2}}{E_{1}} = \frac{P_{2}}{P_{1}} = \frac{V_{1}}{V_{2}} \times \frac{T_{2}}{T_{1}} = (\frac{1}{4}) \times (\frac{400}{300}) = \frac{1}{3} \Rightarrow E_{2} = \frac{E_{1}}{3} i . e . e l a s t i c i t y w i l l b e c o m e \frac{1}{3} t i m e s .$

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एक आदर्श गैस के समतापी प्रसार के लिए, $\frac{Δ P}{P}$ का मान बराबर है -

$- γ^{1 / 2} \frac{Δ V}{V}$

$- \frac{Δ V}{V}$

$- γ \frac{Δ V}{V}$

$- γ^{2} \frac{Δ V}{V}$

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Explanation

PV = स्थिरांक का V के सापेक्ष अवकलन करें

⇒ $P Δ V + V Δ P = 0$ ⇒ $\frac{Δ P}{P} = - \frac{Δ V}{V}$

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एक आदर्श गैस A और एक वास्तविक गैस B के आयतन को समतापीय स्थितियों में V से 2 V तक बढ़ाया जाता है। आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि

A और B दोनों में समान होगी

दोनों गैसों में शून्य होगी

B की आंतरिक ऊर्जा A से अधिक होगी

A की आंतरिक ऊर्जा B से अधिक होगी

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Explanation

आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा में कोई परिवर्तन नहीं होता है, लेकिन वास्तविक गैस के लिए, आंतरिक ऊर्जा बढ़ती है क्योंकि अंतर-आण्विक बलों के विरुद्ध कार्य किया जाता है।

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सामान्य दाब पर एक आदर्श गैस का समतापी आयतन प्रत्यास्थता गुणांक है -

$1 .013 \times 10^{5} N / m^{2}$

$1 .013 \times 10^{6} N / m^{2}$

$1.013 \times 10^{- 11} N / m^{2}$

$1 .013 \times 10^{11} N / m^{2}$

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Explanation

$E_{θ} = P = 1 .013 \times 10^{5} N / m^{2}$

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पानी के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा 2240 J/gm है। यदि 1 g के प्रसार की प्रक्रिया में किया गया कार्य 168 J है, तो आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि है

2408 J

2240 J

2072 J

1904 J

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Explanation

$Δ Q = Δ U + Δ W$

$\Rightarrow Δ U = Δ Q - Δ W = 2240 - 168 = 2072 J$

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Frequently Asked Questions

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