Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

संदर्भ कहता है: 'एक ही उपकोश (p, d या f) के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता जब तक उस उपकोश के प्रत्येक कक्षक में एक-एक इलेक्ट्रॉन न आ जाए, अर्थात् वह एकल रूप से भरा न हो।' यह आगे स्पष्ट करता है, 'p, d और f कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन क्रमशः चौथे, छठे और आठवें इलेक्ट्रॉन के प्रवेश से शुरू होगा।' चूँकि d-उपकोश में 5 समभ्रंश कक्षक होते हैं, युग्मन शुरू होने से पहले प्रत्येक कक्षक को एक इलेक्ट्रॉन (कुल 5 इलेक्ट्रॉन) मिलेगा। छठा इलेक्ट्रॉन युग्मित होने वाला पहला होगा। (संदर्भ: 'p, d और f कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन क्रमशः चौथे, छठे और आठवें इलेक्ट्रॉन के प्रवेश से शुरू होगा।')

पाठ स्पष्ट रूप से कहता है: 'हाइड्रोजन या हाइड्रोजन-सदृश स्पीशीज़ के कक्षकों के विपरीत, जिनकी ऊर्जाएँ केवल क्वांटम संख्या n पर निर्भर करती हैं, बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं में कक्षकों की ऊर्जाएँ क्वांटम संख्याओं n और l पर निर्भर करती हैं।' (संदर्भ: 'बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं में कक्षकों की ऊर्जाएँ क्वांटम संख्याओं n और l पर निर्भर करती हैं।')

ऑफबाऊ सिद्धांत कहता है: 'परमाणुओं की मूल अवस्था में कक्षक उनकी बढ़ती ऊर्जा के क्रम में भरे जाते हैं। दूसरे शब्दों में, इलेक्ट्रॉन पहले उपलब्ध न्यूनतम ऊर्जा वाले कक्षक में जाते हैं और उच्च ऊर्जा वाले कक्षकों में तभी प्रवेश करते हैं जब निम्न ऊर्जा वाले कक्षक भर जाएँ।' (संदर्भ: 'ऑफबाऊ सिद्धांत: यह सिद्धांत कहता है: परमाणुओं की मूल अवस्था में कक्षक उनकी बढ़ती ऊर्जा के क्रम में भरे जाते हैं।')

पाठ कहता है: 'किसी कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर पाउली अपवर्जन सिद्धांत द्वारा लगाया गया प्रतिबंध किसी भी उपकोश में उपस्थित हो सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की क्षमता की गणना में सहायक है। उदाहरण के लिए, उपकोश 1s में एक कक्षक होता है और इस प्रकार 1s उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या दो हो सकती है; p और d उपकोशों में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 6 और 10 हो सकती है, इत्यादि। इसका सार यह है: मुख्य क्वांटम संख्या n वाले कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ के बराबर होती है।' (संदर्भ: 'मुख्य क्वांटम संख्या n वाले कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ के बराबर होती है।')

पाठ भरने का उपयोगी क्रम देता है: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p... यह विशेष रूप से कहता है: 'उदाहरण के लिए, पोटैशियम में संयोजकता इलेक्ट्रॉन को 3d और 4s कक्षकों के बीच चुनना होता है और जैसा कि इस अनुक्रम से पूर्वानुमानित है, यह 4s कक्षक में पाया जाता है।' (संदर्भ: 'उदाहरण के लिए, पोटैशियम में संयोजकता इलेक्ट्रॉन को 3d और 4s कक्षकों के बीच चुनना होता है और जैसा कि इस अनुक्रम से पूर्वानुमानित है, यह 4s कक्षक में पाया जाता है।')

आणविक कक्षकों पर संदर्भ कहता है: 'बंधी आणविक कक्षक की ऊर्जा कम होती है और इसलिए इसका स्थायित्व संगत प्रतिबंधी आणविक कक्षक से अधिक होता है।' (संदर्भ: 'बंधी आणविक कक्षक की ऊर्जा कम होती है और इसलिए इसका स्थायित्व संगत प्रतिबंधी आणविक कक्षक से अधिक होता है।')

संदर्भ कहता है: 'एक ही उपकोश के कक्षकों की ऊर्जाएँ परमाणु क्रमांक (Zeff) बढ़ने के साथ घटती हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु के 2s कक्षक की ऊर्जा लिथियम के 2s कक्षक से अधिक है और लिथियम की सोडियम से अधिक है, इत्यादि, अर्थात् $E_{2s(H)} > E_{2s(Li)} > E_{2s(Na)} > E_{2s(K)}$।' अतः सही क्रम $E_{2s(H)} > E_{2s(Li)} > E_{2s(Na)}$ है। (संदर्भ: '$E_{2s(H)} > E_{2s(Li)} > E_{2s(Na)} > E_{2s(K)}$')

पाठ उल्लेख करता है: 'ध्यान देने योग्य है कि बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के मामले में किसी विशेष कोश के विभिन्न उपकोशों की ऊर्जाएँ भिन्न होती हैं। तथापि, हाइड्रोजन परमाणु में इनकी ऊर्जा समान होती है।' (संदर्भ: 'तथापि, हाइड्रोजन परमाणु में इनकी ऊर्जा समान होती है।')

संदर्भ कहता है: 'यदि दो कक्षकों का (n + l) मान समान हो, तो n के निम्न मान वाले कक्षक की ऊर्जा कम होगी।' (संदर्भ: 'यदि दो कक्षकों का (n + l) मान समान हो, तो n के निम्न मान वाले कक्षक की ऊर्जा कम होगी।')

पाठ कहता है: 'विभिन्न परमाणुओं के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का भरना ऑफबाऊ सिद्धांत के अनुसार होता है, जो पाउली के अपवर्जन सिद्धांत, हुंड के अधिकतम बहुलता नियम और कक्षकों की सापेक्ष ऊर्जाओं पर आधारित है।' हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत इलेक्ट्रॉन भरने के नियामक नियम के रूप में सूचीबद्ध नहीं है। (संदर्भ: 'विभिन्न परमाणुओं के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का भरना ऑफबाऊ सिद्धांत के अनुसार होता है, जो पाउली के अपवर्जन सिद्धांत, हुंड के अधिकतम बहुलता नियम और कक्षकों की सापेक्ष ऊर्जाओं पर आधारित है।')