Chemical Bonding and Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(d) $C_2{H}_6 < C{H}_3 - OH < KCL < Si$

( आण्विक जालक) ( आण्विक जालक ( आयनिक जालक) (सहसंयोजक जालक)

  H-बंधन के साथ) 

(a) 

  (a) $\underset{\mathrm{Paramagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 1.5}{{\mathrm{C}}_2^{+}}}\stackrel{}{\to }\underset{\mathrm{Diamagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 2}{{\mathrm{C}}_2}}$  (b) $\underset{\mathrm{Diamagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 3}{{\mathrm{NO}}^{+}}}\underset{}{\to }\underset{\mathrm{Paramagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 2.5}{\mathrm{NO}}}$

  (c) $\underset{\mathrm{Paramagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 2}{{\mathrm{O}}_2}}\stackrel{}{\to }\underset{\mathrm{Paramagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 2.5}{{\mathrm{O}}^{+}}}$  (d) $\underset{\mathrm{Diamagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 3}{{\mathrm{N}}_2}}\underset{}{\to }\underset{\mathrm{Paramagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 2.5}{{\mathrm{N}}_2^{+}}}$

गलत मिलान त्रिकोणीय द्विपिरामिडी इलेक्ट्रॉन ज्यामिति है जो त्रिभुजाकार समतल आण्विक आकृति देती है। त्रिकोणीय द्विपिरामिडी इलेक्ट्रॉन ज्यामिति से ऐसी आण्विक आकृति बननी चाहिए जो या तो त्रिकोणीय द्विपिरामिडी हो या सी-सॉ आकृति की हो, परंतु त्रिभुजाकार समतल नहीं।

MX4X'2 में, केंद्रीय परमाणु 'M' के संकरण में अक्षीय d-कक्षकों का एक समुच्चय तथा p-कक्षकों के तीन समुच्चय सम्मिलित होते हैं। चूँकि कोई अन्य d-कक्षक उपयोग नहीं होते, अतः सही कथन यह है कि केंद्रीय परमाणु 'M' संकरण में d-कक्षकों के किसी गैर-अक्षीय समुच्चय का उपयोग नहीं करता।

(b)  $B{F}_{3 } s{p}^2$त्रिकोणीय समतल

  $Br{F}_3 s{p}^{3}d$  बंकित 'T' आकृति

  $IC{I}_2 s{p}^{3}d$  रैखिक

  $BeC{I}_{2 } sp$  रैखिक

  $BC{I}_3 s{p}^2$  त्रिकोणीय समतल

  $PC{I}_3 s{p}^3$  पिरामिडी

  $NC{I}_3 s{p}^3$  पिरामिडी

(a) $$\begin{gathered} {\mathrm{CO}}_3^{- }{\mathrm{XeF}}_4 {\mathrm{I}}_3^{-} {\mathrm{NCL}}_3 {\mathrm{BeCL}}_2 \\ {\mathrm{sp}}^2 {\mathrm{sp}}^3{\mathrm{d}}^2 {\mathrm{sp}}^3\mathrm{d} {\mathrm{sp}}^3 \mathrm{sp} \end{gathered}$$

(c) (a) $C{H}_2=\underset{s{p}^3}{CH}—\underset{sp}{C}\equiv CH$

(b) $HC\equiv \underset{sp}{C}—\underset{sp}{C}\equiv CH$

(C)$H_2\underset{s{p}^3}{C}—\underset{s{p}^2}{C } H=C{H}_2$ 

(d) $H_{2}C=\underset{s{p}^2}{CH} —\underset{s{p}^2}{CH} =C{H}_2$

सिस समावयवी में, दोनों कार्बोक्सिल समूह कार्बन शृंखला के एक ही ओर होते हैं, जिससे ऋणात्मक आवेश निकट आ जाते हैं। इससे कार्बोक्सिलेट ऋणायनों के बीच स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण बढ़ता है, जिससे सिस समावयवी ट्रांस समावयवी की तुलना में कम स्थायी तथा अधिक अम्लीय हो जाता है।