Chemical Bonding and Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Al₂Cl₆ में, Al का अष्टक अपूर्ण है। Al₂(CH₃)₆ में, Al तथा C दोनों के अष्टक पूर्ण हैं। AlF₃ में, Al का अष्टक अपूर्ण है, जबकि F का अष्टक पूर्ण है। BeCl₂ के द्विलक में, Be का अष्टक पूर्ण है, जबकि Cl का अष्टक अपूर्ण है। BeH₂ के द्विलक में, Be तथा H दोनों के अष्टक अपूर्ण हैं।

(d) (a) ${\mathrm{H}}_2....{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$  द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव अंतःक्रिया (वान डर वाल्स बल) ऊर्जा<8kJ/mol

(b) $\mathrm{H}—\mathrm{Cl}.....\mathrm{H}—\mathrm{CI}$  द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रिया (वान डर वाल्स बल)<8kJ/mol

(c) ${\mathrm{H}}_{2}0.....\mathrm{HF}$  H-बंध 

(d) सभी 

(C)  ध्रुवणीय इलेक्ट्रॉनों की संख्या $\propto$ वान डर वाल्स बल का सामर्थ्य $\propto$ क्वथनांक।
  क्वथनांक $CHC{l}_3=61°C and CC{l}_4=73°C$।

अभिकथन सत्य है क्योंकि sp3 संकरण में, सभी चार कक्षक सिग्मा (σ) बंधन में सम्मिलित होते हैं, तथा पाई (π) बंध निर्माण के लिए कोई p-कक्षक शेष नहीं रहता। परंतु, कारण असत्य है क्योंकि केंद्रीय परमाणु sp2 संकरण वाले अणुओं अथवा स्पीशीज़ में द्विबंध बना सकता है, जहाँ π-बंध निर्माण के लिए एक p-कक्षक उपलब्ध होता है।

(B) अभिकथन तथा कारण दोनों सत्य कथन हैं परंतु भिन्न हैं तथा कारण

  अभिकथन की सही व्याख्या नहीं है। कार्बन परमाणु से जुड़े परमाणुओं की उच्च विद्युतऋणात्मकता

  अप्रत्यक्ष रूप से p-कक्षकों के आकार के संकुचन में परिणत होती है।

(B) ${\mathrm{Ca}}^{2+}/{\mathrm{SO}}_4^{2-}$ परतों के भीतर आयन प्रबल विद्युत संयोजक बंधों द्वारा एक साथ बँधे रहते हैं। परंतु

  ये पृथक ${\mathrm{Ca}}^{2+}/{\mathrm{SO}}_4^{2-}$ परतें अपेक्षाकृत दुर्बल H-बंध द्वारा जुड़ी रहती हैं। दुर्बल H-बंध तथा

  जल अणुओं की परत के अनुदिश तने हुए।

  निर्जल यौगिक की पूर्णतः आयनिक संरचना है जिसमें केवल ${\mathrm{Ca}}^{2+} \mathrm{and} {\mathrm{SO}}_4^{2-}$ आयन होते हैं।

जल का क्वथनांक $100{}^{∘}\mathrm{C}$ होता है जबकि हाइड्रोजन पैरॉक्साइड का क्वथनांक लगभग $150{}^{∘}\mathrm{C}$ होता है। H₂O₂ में अधिक प्रबल परिक्षेपण बल, अधिक द्विध्रुव आघूर्ण और अधिक हाइड्रोजन बंध ग्राही समूह होने के कारण जल की तुलना में अधिक हाइड्रोजन बंध बनते हैं, जिससे इसका क्वथनांक अधिक है। बर्फ की संरचना में प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु एक हाइड्रोजन बंध में भाग लेता है, जबकि पैरॉक्साइड में हाइड्रोजन बंधों की संख्या अधिक होती है।

(D). O परमाणुओं पर उपस्थित एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म विद्युत्-ऋणी F

  परमाणुओं द्वारा प्रबलता से आकर्षित होते हैं। परिणामस्वरूप, दोनों ऑक्सीजन परमाणुओं का एकाकी युग्म-एकाकी युग्म प्रतिकर्षण ${\mathrm{O}}_2{\mathrm{F}}_2$ में

  ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ की तुलना में बहुत कम होता है। परिणामस्वरूप, $\mathrm{O}-\mathrm{O}$ बंध लंबाई ${\mathrm{O}}_2{\mathrm{F}}_2$(1.22 $\stackrel{\circ }{\mathrm{A}}$) में

  ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ (1.48 $\stackrel{\circ }{\mathrm{A}}$) की तुलना में बहुत कम होती है